أوراق عمل سرعة التفاعلات الكيميائية مع الإجابات فصل ثالث كيمياء صف ثاني عشر عام

أوراق عمل سرعة التفاعلات الكيميائية مع الإجابات فصل ثالث كيمياء صف ثاني عشر عام

9) ما نص نظرية التصادم؟
لابد من تصادم الذرات والأيونات والجزيئات بعضها ببعض لكي يتم التفاعل

10) لماذا تفشل معظم الاصطدامات في تكوين نواتج؟
لا تتصادم الجزيئات بالشكل المناسب

11) منى يكون التصادم بشكل مناسب؟
هناك شرطان لحدوث الاصطدام بشكل مناسب.
عندما يكون اجاه الاصطدام صحيح حيث تتصادم الذرات المناسبة معا.
عندما تتصادم الجزيئات بطاقة كافية لتفكيك الروابط بين المتفاعلات وتكوين روابط بين النواتج.

12) ما هو المعقد المنشط؟ ومتى ينكون؟
المعقد المنشط الجسيمات التي تتكون خلال التصادمات التي تحدث بشكل مناسب وهي حالة غير مستقرة حدث خلالها تفكيك روابط وتكوين روابط جديدة

13) ما النواتج الممكنة من المعقد المنشط؟
i. إما أن تتكون مواد جديدة (النواتج)
ii. أو ينكسر لتكوين المتفاعلات مرة أخرى.

14) قد تتصادم الجزيئات في الاتجاه الصحيح ومع هذا لا يحدث التفاعل، اذكر سبباً ممكنا.
قد تكون طاقة التصادم غير كافية لحدوث التفاعل.

15) عرف طاقة التنشيط (Ea)
الحد الأدنى من الطاقة لدى الجزيئات المتفاعلة واللازم لتكوين المعقد المنشط وحدوث التفاعل.

20) حدد العوامل المؤثرة في سرعة تفاعل كيميائي
طبيعة المواد المتفاعلة – التركيز – درجة الحرارة – مساحة السطح – المحفزات.

 22) لماذا يكون تفاعل نترات النحاس مع الخارصين أسرع من تفاعلها مع النحاس؟
لأن النحاس أنشط من الخارصين.
(مثال على تأثير طبيعة المواد المتفاعلة على سرعة التفاعل)

26) ما الرابط بين مساحة السطح وسرعة التفاعل؟
كلما زادت مساحة س طح المواد المتفاعلة زادت فرص حدوث التصادمات الفعالة ما يزيد سرعة التفاعل. فالمواد المطحونة تتفاعل أسرع من المواد المتكتلة

27) لماذا يفسد الطعام أسرع خارج الثلاجة؟
زيادة درجة الحرارة يؤدي لزيادة الطاقة الحركية للمواد المتفاعلة مما يسبب زيادة عدد التصادمات الفعالة مما يزيد سرعة التفاعل

28) كيف تنغير سرعة التفاعل بزيادة درجة الحرارة بمقدار 10 درجات؟
تتضاعف سرعة التفاعل مع كل زيادة في درجة الحرارة بمقدار 10 درجات (سيليزية أو كلفن)

من الرسم البياني المقابل

29) حدد السرعة النسبية للتفاعل عند درجة حرارة 325K
20

30) كيف تغيرت سرعة التفاعل بين درجتي 300K , 330K
الفرق في درجة الحرارة 30K ومع كل 10 درجات تتضاعف سرعة التفاعل، لذا فقد تضاعفت سرعة التفاعل لثلاث مرات (3 × 2 ) أي زادت ستة أضعاف لتصل إلى 30 تقريبا

يوضح الشكل  عدد الجسيمات مقابل الطاقة التي تمتلكها خلال تفاعل كيميائي

32) كيف أتعرف على عدد جسيمات المادة المتفاعلة؟
المساحة خت المنحني تعبر عن عدد الجسيمات. 3

3) كيف أتعرف على عدد الجسيمات التي تمتلك طاقة تساوي (A)؟
تمد خط من النقطة (A) وجدد عدد الجسيمات من الخط الرأسي.

34) كيف أتعرف على عدد الجسيمات التي تمتلك طاقة أقل من (A)؟
حساب المساحة خت المنحنى قبل النقطة (A).

35) كيف أتعرف على عدد الجسيمات التي تمتلط طاقة أكبر من (A)؟
حساب المساحة خت المنحني بعد النقطة (A)

36) كيف أتعرف على عدد الجزيئات التي تمتلك طاقة أكبر من طاقة التنشيط (Ea)؟ 
حساب المساحة خت المنحنى من بعد الخط الممتد من طاقة التنشيط والمتقاطع مع المنحنى.

يمثل الشكل المقارنة بين العلاقة السابقة لكن في درجني حرارة مختلفتين.

37) أي الحالتين يتم فيها التفاعل في درجة حرارة أعلى؟
المنحني المنخفض T2

38) أي المنحنيين يمتلك مساحة كلية أكبر خته؟ ولماذا؟ 
المساحة خت المنحنيين متساوية، لأن المساحة خت المنحني تعبر عن عدد جزيئات المادة المتفاعلة وعدد الجزيئات ثابت في الحالتين لكن درجة الحرارة هي التي تتغير.

39) أي المنحنيين يعبر عن عدد أكبر من الجسيمات التي تدخل التفاعل؟
التفاعل في حالة درجة الحرارة الأعلى (T2) وذلك لأن المساحة تحت المنحنی بعد طاقة التنشيط (المساحة المظللة) أكبر في حالة التفاعل في درجة الحرارة الأعلى (T2) .

40) أي الدرجتين يحدث عندها التفاعل أسرع؟ مع الشرح باستخدام الرسم.
حدث التفاعل أسرع عند درجة الحرارة الأعلى (72) وذلك لأن عدد الجسيمات التي تمتلك طاقة تساوي طاقة التنشيط أو أكثر عند درجة الحرارة (T2) أكبر من تلك عند (T1) وذلك لأن المساحة بعد طاقة التنشيط في حالة (T2) أكبر من المساحة تحت المنحني في حالة (T1)

41) عرف المحفزات واذكر مثالا عليها.
المحفزات: مواد تعمل على زيادة سرعة التفاعل الكيميائي دون أن تستهلك خلاله.
مثل الإنزيمات التي تساعد على تسريع التفاعلات في الخلايا.

42) لماذا لا يتضمن المحفز في المعادلة الكيميائية؟
لأنه لا يزيد من عدد النواتج ولا يدخل ضمن المواد المتفاعلة ولا بعنبر ناجا.

43) ما المثبطات؟
مواد تعمل على إبطاء سرعة التفاعل، أو حول دون حدوثه أحيانا.

48) اذكر بعض الطرق التي تعمل بها المثبطات.
1. غلق المسارات المنخفضة للطاقة، حيث تزيد طاقة التنشيط اللازمة لحدوث التفاعل۔
2. تتفاعل مع المحفز فتغير من خصائصه ولا يستطيع القيام بدوره.
3. في التفاعلات الحيوية ترتبط مع الإنزيمات فتمنعها من أداء وظائفها.

49) كيف تستخدم المثبطات في صناعة الأغذية؟
تستخدم كمواد حافظة أو مضادات للأكسدة.

50) لماذا تتناقص سرعة معظم التفاعلات تدريجياً؟
بسبب استهلاك المواد المتفاعلة مما يقلل تركيزها فتقل عدد الجسيمات المتوافرة للتصادم فتقل سرعة التفاعل.

51) ما الذي يعبر عنه قانون سرعة التفاعل؟ 
يعبر عن العلاقة الرياضية بين سرعة التفاعل وتركيز المواد المتفاعلة

54) كيف يتم تحديد قانون سرعة التفاعل؟
يتم ذلك تجريباً.

55) ما العلاقة بين سرعة التفاعل والتركيز المولاري للمتفاعلات؟
علاقة طردية، كلما زاد تركيز التفاعلات زادت سرعة التفاعل.

56) ما الذي نعنيه اختلاف القيم للنابت K في التفاعلات المختلفة؟
قيمة K الكبيرة : تعني أن أن التفاعل يتم بسرعة كبيرة وبطريقة أخرى تتحول المتفاعلات بسرعة كبيرة إلى نواتج.

57) إذا كانت سرعة التفاعل في تفاعل خلل فوق أكسيد الهيدروجين. [R=k[H2O2 حدد رتبة التفاعل مع ذكر السبب
التفاعل من الرتبة الأولى لأن تركيز فوق أكسيد الهيدروجين مرفوع للأس 1

58) کیف تتغير سرعة خلل فوق أكسيد الهيدروجين مع انخفاض تركيزها للنصف؟
ستنخفض سرعة التفاعل للنصف.

59) كيف يتم تحديد رتبة التفاعل؟
يتم تحديدها تجريباً.

60) ما الرتبة الكلية التفاعل كيميائي؟
هي مجموع رتب المواد المتفاعلة.

62) متى تتساوى قيمة m,n من قانون سرعة التفاعل مع قيم a,b من المعادلة الموزونة؟
تتساوى هذه القيم إذا كان التفاعل يحدث في خطوة واحدة.

63) لماذا لا تتساوى قيمة m,n من قانون سرعة التفاعل مع قيم a,b من المعادلة الموزونة؟
لأن تفاعلات الخطوة الواحدة ليست شائعة

67) إذا تضاعف تركيز الهيدروجين مرتين؟
تتضاعف سرعة التفاعل مرة واحدة لأن تركيز الهيدروجين مرفوع للأس 1

68) ما رتبة التفاعل في حالة NO؟
الثانية

69) ما رتبة التفاعل في حالة H2 ؟
الأولى

70) ما رتبة التفاعل الكلية؟
الثالثة (1+2)

72) ما الذي حدث عندما تضاعف تركيز المادة A في المحاولة الثانية؟
تضاعفت سرعة التفاعل.

73) استنتج رتبة التفاعل بالنسبة للمادة A، مع توضيح السبب
الرتبة الأولى ، لأن السرعة تضاعفت بنفس مقدار تضاعف التركيز.

74) ما الذي حدث عندما تضاعف تركيز المادة B بين المحاولة الثانية والثالثة؟
تضاعفت سرعة التفاعل أربعة أضعاف

75) استنتج رتبة التفاعل بالنسبة للمادة B مع توضيح السبب
الرتبة الثانية. لأن السرعة تضاعفت بمقدار أربعة أضعاف مع مضاعفة التركيز بمقدار 2