ملخص سرعة التفاعلات الكيميائية كيمياء فصل ثالث صف ثاني عشر عام

ملخص سرعة التفاعلات الكيميائية كيمياء فصل ثالث صف ثاني عشر عام

[ 3-3 قوانين سرعة التفاعل ]

كتابة قوانين سرعة التفاعل 

قانون سرعة التفاعل يعبر عن العلاقة بين سرعة التفاعل الكيميائي وتركيز المواد
المتفاعلة
| R= k[A]
حيث أن: R: سرعة التفاعل
[A] : تركيز المادة المتفاعلة.
[R] ; ثابت سرعة التفاعل

* ثابت سرعة التفاعل K:۔

•  قيمة عددية ثابتة .
• تربط سرعة التفاعل مع تركيز المواد المتفاعلة عند درجة حرارة معينة
• هو قيمة محددة لكل تفاعل.

 قوانين سرعة التفاعل من الرتبة الأولى:۔

• أي أن [A] يعني [A] ورتبة التفاعل هي تمثل الأس للمادة المتفاعلة
• يتم تحديد سرعة التفاعل ورتبة التفاعل وثابت السرعة تجريبيا.

[ التقويم 3-3 ]

22 ماذا يمكن أن نعرف عن التفاعل من خلال قانون سرعة التفاعل الكيميائية
من خلال قانون سرعة التفاعل نعرف رتبة التفاعل وتركيز المواد المتفاعلة

23. اكتب معادلات قانون سرعة التفاعل التي تظهر الفرق بين التفاعل من الرتبة الأولى
والتفاعل من الرتبة الثانية لمادة متفاعلة واحدة
تفاعل من الرتبة الأولى: A ⇒ B
تفاعل من الرتبة الثانية. 2A ⇒ 2B

24. المرح وظيفة ثابت سرعة التفاعل في معادلة قانون سرعة التفاعل .
هو قيمة عددية تختلف من تفاعل لآخر ترتبط سرعة التفاعل بتركيز المواد المتفاعلة عند درجة حرارة معينة

25. اشرح متى يمكن أن يصبح ثابت سرعة التفاعل K ليس ثابتا ؟ و علام تدل قيمة K في قانون سرعة التفاعل؟
يصبح غير ثابتا عندما تتغير درجة الحرارة لأنه يتغير بتغير درجة الحرارة و K هي قيمة عددية إذا كانت كبيرة تعني زيادة سرعة التفاعل.

26. اقترح تفسيرا لأهمية أن تعرف أن قيمة قانون سرعة التفاعل هو متوسط سرعة التفاعل.
حسب نظرية التصادم كلما زاد تركيز المادة يزداد عدد التصادمات فتزيد سرعة التفاعل وقانون سرعة التفاعل هو العلاقة بين سرعة التفاعل الكيميائي وتركيز المواد المتفاعلة

27. اشرح كيفية ارتباط الأسس في معادلة قانون سرعة تفاعل كيميائي بالمعاملات في المعادلة الكيميائية التي تمثله
إذا حدث التفاعل في خطوة واحدة فإن المعاملات مرتبطة بالرتبة وتكون
n=b
m=a

[ مراجعة الفصل الثالث ]

30. ماذا يحدث لتراكيز المواد المتفاعلة والناتجة في أثناء حدوث التفاعل ؟
تراكيز المواد المتفاعلة تقل وتراكيز المواد الناتجة تزيد.

31. اشرح المقصود بمتوسط سرعة التفاعل.
هو التغير الكمي في المادة المتفاعلة أو الناتجة خلال زمن محدد.

32. كيف يمكن أن تعبر عن سرعة التفاعل الكيميائي B ⇒ A بالاعتماد على تركيز المادة المتفاعلة؟ وكيف يمكن مقارنة سرعة التفاعل بالاعتماد على المادة الناتجة B؟
بالاعتماد على المادة المتفاعلة =
بالاعتماد على المادة الناتجة =

33. ما دور المعقد المنشط في التفاعل الكيميائي؟
يؤدي المعقد المنشط إلى تكوين المواد الناتجة أو يتكسر لتكون المواد المتفاعلة مرة أخرى.

34. افترض أن جزيئين قد يتفاعلان إذا تصادما، فتحت أي ظرف لا يمكن أن يتفاعلا؟
إذا كان اتجاه الجزئيات غير مناسب وفي حالة عدم توافر طاقة كافية لحدوث التفاعل

37. ما دور نشاط المواد المتفاعلة في تحديد سرعة التفاعل الكيميائي؟
كلما زاد النشاط الكيميائي للمادة المتفاعلة زادت سرعة التفاعل.

38. ما العلاقة بين سرعة التفاعل عموما وتركيز المواد المتفاعلة؟
كلما زاد تركيز المادة المتفاعلة زادت عدد التصادمات فتزيد سرعة التفاعل.

39. طبق نظرية التصادم لتفسير سبب زيادة سرعة التفاعل بزيادة تركيز المواد المتفاعلة
زيادة تركيز المادة المتفاعلة يؤدي إلى زيادة عدد الجزئيات فتزداد عدد التصادمات فتزداد سرعة التفاعل.

40 قسر لماذا تتفاعل المادة الصلبة – التي على شكل مسحوق- سع الغاز أسرع من تفاعل المادة الصلبة نفسها إذا كانت قطعة واحدة
بسبب زيادة مساحة السطح وزيادة عدد الجزئيات فيزيد ذلك من سرعة التفاعل.

41. طبق نظرية التصادم لتفسير فساد الطعام ببطء عند وضعه في الثلاجة بالمقارنة مع بقائه خارجها عند درجة حرارة الغرفة
لأن زيادة درجة الحرارة يؤدي إلى زيادة عدد الاصطدامات مما يؤدي إلى زيادة سرعة التفاعل

42. طبق نظرية التصادم لتفسير سبب تفاعل مسحوق الخارصين لإنتاج غاز الهيدروجين اسرع من تفاعل قطع كبيرة منه عند وضع كليهما في محلول حمض الهيدروكلوريك
في حالة تفاعل المسحوق تزيد المساحة المعرضة للتفاعل و يزيد عدد التصادمات التي تحدث لذلك تزيد من سرعة التفاعل.

43. يتحلل فوق أكسيد الهيدروجين إلى ماء و غاز الأكسجين بسرعة أكبر عند إضافة ثاني أكسيد المنجنيز اشر مع دور ثاني أكسيد المنجنيز في هذا التفاعل إذا علمت أنه لا يستهلك في التفاعل
ثاني أكسيد المنجنيز هنا هو عبارة عن محفز للتفاعل يزيد من سرعة التفاعل فقط ولا يمكن استهلاكه في التفاعل

44 لنفترض أن كمية كبيرة من محلول فوق أكسيد الهيدروجين الذي تركيزه %3 قد تحلل لإنتاج ml 12 من غاز الأكسجين خلال 100 ثانية عند درجة حرارة 298K قدر كمية غاز الأكسجين التي تنتج عن مقدار مماثل من المحلول في 100 ثانية و عند درجة حرارة 308K.
ارتفاع درجة الحرارة يزيد من سرعة التفاعل إذا يزيد من المواد الناتجة هنا زادت درجة الحرارة 10 درجات فيمكن أن تصل كمية الأكسجين إلى 22ml في 100 ثانية عند درجة حرارة 308K

45. استعمل المعلومات في السؤال 44 لتقدير كمية غاز الأكسجين التي تنتج عن كمية مماثلة من المحلول خلال 100 ثانية و عند درجة حرارة 318K ، ثم أندر الزمن اللازم لإنتاج mmt 12ml من غاز الأكسجين عند درجة حرارة 288K
– عند درجة حرارة 318K يمكن أن تزداد كمية الأكسجين الناتجة إلى 32ml .
– وعند درجة حرارة 288K ينتج 12ml في 90 ثانية تقريبا

46. عند اشتقاق قانون سرعة التفاعل، افسر لماذا يجده الاعتماد على الأدلة التجر پبة أكثر من الاعتماد على المعادلات الكيميائية الموزونة للتفاعل؟
لأن التفاعلات الكيميائية في الغالب تحدث في خطوات كثيرة وليس في خطوة واحدة.
في حالة حدوثه في خطوة واحدة يمكن الأخذ بالمعادلة الموزونة مع أن ذلك قليل الحدوث

47. إذا كانت معادلة التفاعل العام في A+B ⇒ AB وقد وجد بالاعتماد على البيانات التجريبية أن رتبة التفاعل سن الرتبة الثانية بالنسبة للسادة المتفاعلة ، فكيف تتغير سرعة التها على اذا انخفض تركيز المادة A إلى النصف، و بقيت جميع الظروف الأخرى، ثابت؟
إذا انخفض تركيز المادة المتفاعلة A إلى النصف تقل سرعة التفاعل إلى النصف.

51. قوم صحة الجملة الآتية :يمكنك تحديد سرعة تفاعل كيميائي عن طريق معرفة نسبة مولات المواد المتفاعلة في معادلة موزونة. فسر إجابتك.
يجب معرفة تركيز المواد المتفاعلة لكي يتم حساب سرعة التفاعل.

56 تأمل مخطط الطاقة لتفاعل ماص للطاقة، مكون من خطوة واحدة، ثم قارن ارتفاع طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي والتفاعل العكسي
تكون طاقة جزئيات المواد المتفاعلة في التفاعل العكسي الماص للحرارة أقل من طاقة النواتج، وحتى يحدث التفاعل يجب أن تمتص المواد المتفاعلة الطاقة لتتغلب على طاقة التنشيط وتكون نواتج ذات طاقة عالية

63. ما المعلومات التي ينبغي معرفتها لحساب الارتفاع في درجة غليان محلول الهكسان في البنزين؟
المطلوب معرفة ثابت الارتفاع في درجة الغليان المولالي للبنزين ومولالية المحلول