ملخص الكيمياء الكهربية كيمياء صف ثاني عشر فصل ثالث
ملخص الكيمياء الكهربية كيمياء صف ثاني عشر فصل ثالث
مرفق لكم ملخص الكيمياء الكهربية كيمياء صف ثاني عشر فصل ثالث مناهج الامارات
معلومات المذكرة
- نوع الملف: ملخص
- المادة: كيميلء
- الصف: الثاني عشر
- الفصل الدراسي: الفصل الثالث
- صيغة الملف: pdf متاح للتحميل
الكيمياء الكهربية:
هو فرع الكيمياء الذي يدرس تطبيقات تفاعلات الأكسدة والإختزال المرتبطة بالكهرباء
الخلايا الكهروكيميائية:
هي خلايا تحول الطاقة الكيميائية إلى كهربائية أو العكس
هناك نوعان من الخلايا:
- جلفانية / فولتية
- تحليلية أو إلكترونية
ما المقصود بالمصطلحات الآتية:
- الخلايا الجلفانية/الفولتية: هي نوع من الخلايا الكهروكيميائية التي تحول الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربائية من خلال تفاعل أكسدة واختزال تلقائي
- الخلايا التحليلية أو الإلكترونية: هي نوع من الخلايا الكهروكيميائية التي تحول الطاقة الكهربائية إلى طاقة كيميائية من خلال تفاعل أكسدة واختزال غير تلقائي
الخلايا الجلفانية / الفولتية:
- تنتج الطاقة الكهربائية
- تحول الطاقة الكيميائية إلى كهربائية
- يكون التفاعل فيها تلقائي (أي يحدث بلا شروط)
- مثال: استخدام وتفريغ بطارية الهاتف
الخلايا التحليلية/ الإلكترونية:
- تستهلك الطاقة الكهربائية
- تحول الطاقة الكهربائية إلى كيميائية
- يكون التفاعل فيها غير تلقائي (هناك شروط)
- مثال: شحن بطارية الهاتف ،والشروط هي: وجود الشاحن والكهرباء وسلك الشاحن
ما المقصود بالقنطرة الملحية؟
أنبوب على شكل حرف U تحتوي على محلول مشبع من ملح أيوني قابل للذوبان، تعمل كمسار يسمح بمرور الأيونات ويوجد في طرفيها هلام يسمى (الآجار) أو قطعة من القطن تسمح بمرور الأيونات دون اختلاط المحاليل أو انسكابها.
وظيفته:
- إغلاق الدائرة الكهربائية بتوصيل الأيونات
- منع التلامس المباشر بين المحاليل
- المحافظة على التوازن الأيوني ومنع تراكم الشحنات
الجهد الكهربائي:
هو قوة دفع الأنوه للإلكترونات أو قوة سحب الكاثود للإلكترونات
جهد الإختزال:
هو ميل المادة لاكتساب الإلكترونات
جهد القطب:
هو فرق الجهد بين القطب ومحلوله
كيف يمكن قياس جهد القطب؟
لا يمكن قياس جهد القطب بمفرده بشكل مباشر. لأنه يمثل نصف خلية فولتية، لذلك يتعين وصله بنصف خلية أخرى معلومة الجهد.
جهد القطب القياسي:
E، هو جهد الخلية المقاسة بالنسبة إلى قطب الهيدروجين القياسي عند الظروف القياسية
ملاحظات مهمة عن جهود الاختزال القياسية:-
- كلما زادت النشاطية قل جهد الإختزال
- العناصر التي لها جهود اختزال سالبة تعمل كعوامل مختزلة
- العناصر التي لها جهود اختزال موجبة تعمل كعوامل مؤكسدة
- في الخلية الفولتية الأقل في جهد الاختزال هو الأنود
- جهد الأكسدة يساوي جهد الاختزال ولكن بإشارة مختلفة
- قانون حساب جهد الخلية: E أنود – Eكاثود = E خلية
الخلية الفولتية جهدها موجب
الخلية التحليلية جهدها سالب - يزداد جهد الخلية كلما زاد الفرق بين العنصرين في السلسلة
علل: تكون بعض جهود الإختزال القياسية موجبة وبعضها سالبة؟
تكون سالبة للعناصر النشطة أكثر من الهيدروجين وتكون موجبة للعناصر الأقل نشاطاً من الهيدروجين
كيف نتوقع ما إن كان تفاعل الأكسدة والإختزال تلقائي أم غير تلقائي؟
إن كان جهد الخلية موجباً:
- يكون التفاعل تلقائي
- تكون الخلية فولتية
إن كان جهد الخلية سالباً:
- يكون التفاعل غير تلقائي
- تكون الخلية تحليلية
