الفصل الثالث

تلخيص وحدة تفاعلات الاكسدة والاختزال كيمياء صف ثاني عشر عام

مرفق لكم تلخيص وحدة تفاعلات الاكسدة والاختزال كيمياء صف ثاني عشر عام مناهج الامارات .

معلومات المذكرة :

  • نوع الملف: تلخيص
  • المادة: كيمياء
  • الصف: الثاني عشر عام
  • الفصل الدراسي: الفصل الثالث
  • صيغة الملف : pdf بي دي اف متاح للتحميل

وهناك يمكن تعريف العامل المختزل والمؤكسد حيث إن

و العامل المختزل: هو المادة التي تفقد إلكترون أو أكثر في التفاعل ويحدث لها أكسدة. .

العامل المؤكسد: هي المادة التي تكتسب إلكترون أو أكثر في التفاعل ويحدث لها اختزال.

تعتبر الفلزات عوامل مختزلة قوية واللافلزات عوامل مؤكسدة قوية وهناك علاقة بين العامل المختزل والعامل المؤكسد والسالبية الكهربية فكلما زادت السالبية الكهربية أصبح العنصر عامل مؤكسد قوي فمثلا الفلور أكثر العناصر سالبية كهربية ولذا هو أكثر العناصر قوة مؤكسدة وعندما تقل السالبية الكهربية يصبح العنصر عامل مختزل.

هناك بعض التفاعلات لا يحدث فيها انتقال كلى للإلكترونات بين المواد 
المتفاعلة مثل التفاعلات التي تحدث في المركبات التساهمية حيث أن عملية كسب الإلكترونات وفقدها يكون (جزئيا) حيث تزاح إلكترونات الرابطة باتجاه الذرة الأكثر سالبية كهربية دون حدوث انتقال كلى للإلكترونات لذلك كان لا بد من إعطاء تعريف أكثر دقة وأكثر شمولية من التعريف السابق الذي يعتمد على عملية الانتقال الكلى للإلكترونات بين المواد المتفاعلة لذلك ظهر تعرف أخر للتأكسد والاختزال يعتمد على التغير الحاصل في أعداد التأكسد للذرات والأيونات المختلفة

تعريف عدد التأكسد:

هو مقدار الشحنة الموجبة أو السالبة التي تحملها الذرة الواحدة نتيجة لحدوث انتقال كلي (كما في المركبات الأيونية) أو جزئي (كما في | المركبات التساهمية للإلكترونات
في المركبات الأيونية يكون هناك انتقال كلي للإلكترونات الداخلة في تكوين الروابط الأيونية بين ذرة العنصر الأقل سالبية (الفلز) وذرة العنصر الأكثر سالبية (اللافلز).

قواعد حساب أعداد التأكسد

عدد التأكسد لأي عنصر منفرد يساوي صفرة (ما لم يكن أيونا).

۲) عدد التأكسد لأيون الذرة الواحدة يساوي مقدار الشحنة التي يحملها هذا الأيون.

س ؤال: علل: عدد التأكسد الهيدروجين مع الفلزات يكون سالبا (-1)؟

الجواب: وذلك لأن الفلزات ترغب عادة بفقد إلكتروناتها مما يجعل أرقام تأكسدها موجبة
أما الهيدروجين فهو عندما يتواجد مع الفلزات فإنه يكتسب إلكترونة واحدة منها
وبالتالي فإن عدد تأكسده يكون سالبا (-1). بأسلوب آخر: يمكن القول أن قيمة الكهروسالبية للهيدروجين أعلى من قيم الكهروسالبية
الخاصة بالفلزات وهذا يعني أن الهيدروجين يميل إلى اكتساب الإلكترونات عند تواجده مع الفلزات مما يجعله يمتلك رقم تأكسد سالب وقيمته (-1).
عند تواجد الهيدروجين مع اللافلزات، يكون عدد تأكسده (+1)، وذلك لأن معظم اللافلزات لها قيم کهروسالبية أعلى منه فهي تقوم باكتساب الإلكترونات منه جزيئة أي بمعنى أن الهيدروجين يفقد إلكترونه جزئية لهذه العناصر اللافلزية مما يجعل عدد تأكسده موجب وقيمته (+1).

 

صندوق تحميل الملف

تصفح أيضا:
زر الذهاب إلى الأعلى