الفصل الثالث

أوراق عمل سرعة التفاعلات الكيميائية كيمياء فصل ثالث صف ثاني عشر عام

15 يونيو، 2018

753 4 دقائق

تحميل الملف

أوراق عمل سرعة التفاعلات الكيميائية كيمياء فصل ثالث صف ثاني عشر عام

1) ما القانون المستخدم لحساب متوسط سرعة التفاعل الكيميائي؟

………………………………………………………………………………………………………..

2) عرف سرعة التفاعل الكيميائي

………………………………………………………………………………………………………..

3) ما الذي تشير إليه الأقواس في التعبير [NO2]

………………………………………………………………………………………………………..

4) اشتق الوحدات المستخدمة لحساب سرعة التفاعل الكيميائي

………………………………………………………………………………………………………..

5) في التفاعل
كان تركيز NO هو 0.000M عند بداية التفاعل بينما تغير إلى 0.01oM بعد ثانيتين. احسب متوسط سرعة التفاعل

………………………………………………………………………………………………………..

6) كيف يمكن حساب سرعة التفاعل بمعرفة متوسط استهلاك غاز CO؟

………………………………………………………………………………………………………..

7) إذا علمت أن تركيز كلوريد البيوتيل ClوC4H في بداية تفاعله مع الماء 0.22M ثم أصبح 0.100M بعد مرور 4.00 ثوان . احسب معدل سرعة التفاعل.

………………………………………………………………………………………………………..

8) استعمل البيانات التالية لحساب متوسط سرعة التفاعل الزمن ؟

………………………………………………………………………………………………………..

|. احسب متوسط سرعة التفاعل مستخدمة عدد مولات H2 المستهلكة

………………………………………………………………………………………………………..

||. احسب متوسط سرعة التفاعل مستخدمة عدد مولات Cl2 المستهلكة

………………………………………………………………………………………………………..

……………………………………………………………………………………………………….

III. إذا علمت أن متوسط سرعة التفاعل الحمض الهيدروكلوريك HCI الناتج هو 5. 0.050mol/L فما تركيز HCI الذي يتكون بعد مرور 4.00 ثوان؟

………………………………………………………………………………………………………..

9) ما نص نظرية التصادم؟

………………………………………………………………………………………………………..

10) لماذا نفشل معظم الاصطدامات في تكوين نوانج؟

………………………………………………………………………………………………………..

11) منى يكون التصادم بشكل مناسب؟

………………………………………………………………………………………………………..

12) ما هو العقد المنشط؟ ومتى يتكون؟

………………………………………………………………………………………………………..

13) ما النواتج الممكنة من المعقد المنشط؟

………………………………………………………………………………………………………..

14) قد تتصادم الجزيئات في الاتجاه الصحيح ومع هذا لا يحدث التفاعل، اذكر سبباُ ممكناً.

………………………………………………………………………………………………………..

15) عرف طاقة التنشيط (Ea)

………………………………………………………………………………………………………..

16) قارن بين الاحتمالين المتاحين لطاقة التنشيط . (Ea مرتفعة و (Ea) منخفضة
17) صف العلاقة بين طافة التنشيط وسرعة التفاعل الكيميائي.

	(Ea) مرتفعة	(Ea) منخفضة
الطاقة اللازمة لوقوع تصادمات مناسبة لحدوث التفاعل
سهولة الوصول للطافة المناسبة
عدد الاصطدامات ذات الطاقة المناسبة

18) باستخدام مخطط الطاقة التالي أجب عن الأسئلة .

|. ما المواد المتفاعلة؟

………………………………………………………………………………………………………..

||. ما المواد الناتجة؟

………………………………………………………………………………………………………..

III. لماذا لأحدث التفاعل تلقائيا من البداية؟

………………………………………………………………………………………………………..

IV. هل يلزم إضافة طاقة للتفاعل دائمة أثناء حدوثه؟ اذكر السبب

………………………………………………………………………………………………………..

V. هل التفاعل طارد للحرارة أم ماص للحرارة؟

………………………………………………………………………………………………………..

VI. اذكر سبب اختيارك في السؤال السابق.

………………………………………………………………………………………………………..

19) في التفاعل العكسي

|. حدد المتفاعلات

………………………………………………………………………………………………………..

||. حدد النواتج

………………………………………………………………………………………………………..

III. هل التفاعل ماص أم طارد للحرارة؟ مع ذكر السبب.

………………………………………………………………………………………………………..

VI. فارن بين تركيز المواد المتفاعلة والمواد الناجة خلال التفاعل الكيميائي؟

………………………………………………………………………………………………………..

20) حدد العوامل المؤثرة في سرعة تفاعل كيميائي

………………………………………………………………………………………………………..

21) لماذا ينتج تفاعل الخارصين مع نترات الفضة كمية أكبر من الفضة عن تلك التي ينتجها النحاس عندما يتفاعل مع نترات الفضة؟

………………………………………………………………………………………………………..

22) لماذا يكون تفاعل نترات النحاس مع الخارصين أسرع من تفاعلها مع النحاس؟

………………………………………………………………………………………………………..

23) لماذا بتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع الماغنيسيوم أسرع من الحديد؟

………………………………………………………………………………………………………..

24) كيف نتأثر سرعة التفاعل بزيادة تراكيز المتفاعلات؟

………………………………………………………………………………………………………..

25) أي الحالتين في الصورة المجاورة تحتوي على كمية أكبر من الأكسجين؟ مع ذكر السبب.

………………………………………………………………………………………………………..

26) ما الرابط بين مساحة السطح وسرعة

…………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………..

27) لماذا يفسد الطعام أسرع خارج الثلاجة؟

………………………………………………………………………………………………………..

28) كيف تتغير سرعة التفاعل بزيادة درجة الحرارة بمقدار 10 درجات؟

………………………………………………………………………………………………………..

من الرسم البياني

29) حدد السرعة النسبية للتفاعل عند درجة حرارة 325K

………………………………………………………………………………………………………..

30) كيف تغيرت سرعة التفاعل بين درجتي 300K , 330K

………………………………………………………………………………………………………..

31) كيف ستتغير سرعة التفاعل مع رفع درجة الحرارة بمقدار 20K؟

………………………………………………………………………………………………………..

يوضح الشكل المقابل عدد الجسيمات مقابل الطاقة التي تمتلكها خلال تفاعل كيميائي

32) كيف أتعرف على عدد جسيمات المادة المتفاعلة؟

………………………………………………………………………………………………………..

33) كيف أتعرف على عدد الجسيمات التي تمتلك طاقة نساوي (A)؟

………………………………………………………………………………………………………..

34) كيف اتعرف على عدد الجسيمات التي تمتلك طاقة أقل من (A)؟

………………………………………………………………………………………………………..

35) كيف أتعرف على عدد الجسيمات التي تمتلط طاقة أكبر من (A)؟

………………………………………………………………………………………………………..

36) كيف أتعرف على عدد الجزيئات التي تمتلك طاقة أكبر من طاقة التنشيط (Ea)؟

………………………………………………………………………………………………………..

يمثل الشكل المقارنة بين العلاقة السابقة لكن في درجني حرارة مختلفتين.

37) أي الحالتين يتم فيها التفاعل في درجة حرارة أعلى؟

………………………………………………………………………………………………………..

38) أي المنحنيين يمتلك مساحة كلية أكبر څنه؟ ولماذا؟

………………………………………………………………………………………………………..

39) أي المنحنيين يعبر عن عدد أكبر من الجسيمات التي تدخل التفاعل؟

………………………………………………………………………………………………………..

40) أي الدرحتين حدث عندها التفاعل أسرع؟ مع الشرح باستخدام الرسم

………………………………………………………………………………………………………..

41) عرف المحفزات واذكر مثالا عليها.

………………………………………………………………………………………………………..

42) لماذا لا يتضمن المحفز في المعادلة الكيميائية؟

………………………………………………………………………………………………………..

43) ما المثبطات؟

………………………………………………………………………………………………………..

في الرسم

، 44) أي التفاعلين يتم في وجود حفاز(محفز)؟

45) علل اختيارك في السؤال السابق

………………………………………………………………………………………………………..

46) ما الذي تعبر عنه X؟

………………………………………………………………………………………………………..

47) ما الذي تعبر عنه Y؟

………………………………………………………………………………………………………..

48) اذكر بعض الطرق التي تعمل بها المثبطات.

………………………………………………………………………………………………………..

49) كيف تستخدم المثبطات في صناعة الأغذية؟

………………………………………………………………………………………………………..

50) لماذا تتناقص سرعة معظم التفاعلات تدريجيا ؟

………………………………………………………………………………………………………..

51) ما الذي يعبر عنه فانون سرعة التفاعل؟

………………………………………………………………………………………………………..

52) أكتب قانون السرعة للتفاعل التالي، A B

53) ما الوحدات المستخدمة لحساب ثابت السرعة؟

………………………………………………………………………………………………………..

54) كيف يتم تحديد قانون سرعة التفاعل؟

………………………………………………………………………………………………………..

55) ما العلاقة بين سرعة التفاعل والتركيز المولاري للمتفاعلات؟

………………………………………………………………………………………………………..

56) ما الذي نعنيه اختلاف القيم للثابت K في التفاعلات المختلفة؟

………………………………………………………………………………………………………..

57) إذا كانت سرعة التفاعل في تفاعل خلل فوق أكسيد الهيدروجين. [R=k[H2O2 حدد رتبة التفاعل مع ذكر السب

………………………………………………………………………………………………………..

58) كيف تتغير سرعة خلل فوق أكسيد الهيدروجين مع الحفاض تركيزها للنصف؟

………………………………………………………………………………………………………..

59) كيف يتم تحديد رتبة التفاعل؟

………………………………………………………………………………………………………..

60) ما الرتبة الكلية لتفاعل كيميائي؟

………………………………………………………………………………………………………..

61) الكتب القانون العام لسرعة التفاعل aA + bB  cC + dD

62) متى تتساوي قيمة m,n من قانون سرعة التفاعل مع قيم a,b من المعادلة الموزونة؟

………………………………………………………………………………………………………..

63) لماذا لا تتساوى قيمة m,nمن قانون سرعة التفاعل مع قيم a,b من المعادلة الموزونة؟

………………………………………………………………………………………………………..

65) إذا تضاعف تركيز الهيدروجين مرتين؟

………………………………………………………………………………………………………..

66) ما رنية التفاعل في حالة NO

………………………………………………………………………………………………………..

67) ما رتبة التفاعل في حالة H2 ؟

………………………………………………………………………………………………………..

68) ما رتبة التفاعل الكلية؟

………………………………………………………………………………………………………..

69) يبين الجدول التالي ثلاث محاولات مختلفة لتفاعل مادتين A,B باستخدام تراكيز مختلفة

………………………………………………………………………………………………………..

70) ما الذي حدث عندما تضاعف تركيز المادة A في المحاولة الثانية؟

………………………………………………………………………………………………………..

71) استنتج رتبة التفاعل بالنسبة للمادة A ، مع توضيح السبب

………………………………………………………………………………………………………..

72) ما الذي حدث عندما تضاعف تركيز المادة B بين المحاولة الثانية والثالثة؟

………………………………………………………………………………………………………..

73) استنتج رتبة التفاعل بالنسبة للمادة B ، مع توضيح السبب

………………………………………………………………………………………………………..

74) اكتب قانون سرعة التفاعل

………………………………………………………………………………………………………..

75) ما رتبة التفاعل

………………………………………………………………………………………………………..

77) اكتب قانون سرعة التفاعل التالي

………………………………………………………………………………………………………..

78) إذا كان سرعة التفاعل أكمل البياتات التالية

………………………………………………………………………………………………………..

تصفح أيضا:

درس مركبات الكربونيل الكيمياء الصف الثاني عشر

درس هاليدات الألكيل وهاليدات الأريل الكيمياء الصف الثاني عشر

حل أوراق عمل سرعة التفاعلات الكيميائية الكيمياء الصف الثاني عشر

درس الهيدروكربونات الأروماتية الكيمياء الصف الثاني عشر

ورقة عمل الأثيرات الكيمياء الصف الثاني عشر

15 يونيو، 2018

753 4 دقائق

أوراق عمل سرعة التفاعلات الكيميائية كيمياء فصل ثالث صف ثاني عشر عام

مدرستي الاماراتية

مقالات ذات صلة

درس مركبات الكربونيل الكيمياء الصف الثاني عشر

النموذج التدريبي لمادة الكيمياء الفصل الدراسي الثالث للصف الثاني عشر