الفصل الأول

ملخص تركيز المحلول كيمياء صف ثاني عشر متقدم فصل أول

ملخص تركيز المحلول كيمياء صف ثاني عشر متقدم فصل أول

مرفق لكم ملخص تركيز المحلول كيمياء صف ثاني عشر متقدم فصل أول مناهج الامارات

معلومات المذكرة

 صندوق تحميل الملف

[تركيز المحلول Solution Concentration ] [ التعبير عن التركيز Expressing Concentration ]

Q10: What is the molarity of an aqueous solution containing 40.0 g of glucose ( C 6 H 12 O 6 ) in 1.5 L of solution

ما مولارية محلول مائي يحتوي على40.0 g من الجلوكوز CH1206 في 1.5 L من المحلول

 

 

Q11: Calculate the molarity of 1.60 L of a solution containing 1.55 g of dissolved KBr

احسب مولارية محلول حجمه 1.60 L مذاب فيه 1.5 g من بروميد البوتاسيومK

 

 

Q12: What is the molarity of a bleach solution containing 9.5 g of NaOCl per liter of bleach

ما مولارية محلول مبيض ملابس يحتوي على g Naocl9.5 لكل لتر من المحلول؟

 

 

Q13: Challenge How much calcium hydroxide (Ca(OH ) 2 ), in grams, is needed to produce 1.5 L of a 0.25M solution

تحفيز ما كتلة هيدروكسيد الكالسيوم 2( Ca(OH بوحدة و التي تلزم التحضير محلول مائي منها حجمه 1.5 وتركيزه 0.25M؟

 

 

[ تحضير المحاليل القياسية Preparing molar solutions ]

Q14: How many grams of CaCl2 would be dissolved in 1.0 L of a 0.10M solution of CaCl2

ما كتلة CaCl2 الذائبة في  L1 من محلول تركيزه 0.10 M؟

 

 

Q15: How many grams of CaCl2 should be dissolved in 500.0 mL of water to make a 0.20M  solution of CaCl2 

ما كتلة CaCl2  اللازمة لتحضير 500.0 من محلول تركيزه M 0.20 ?

 

 

Q16: How much NaOH are in 250 mL of a 3.0M NaOH solution

ما كتلةNaOH في محلول مائي حجمه250  وتركيزهM3.0 ?

 

Q17: Challenge What volume of ethanol ( C 2 H 3 OH) is in 100.0 mL of 0.15M solution? The density of ethanol is 0.7893 g/mL.

تحفيز ما حجم الإيثانول في 100.0 mL من محاول تركيز 0.15 M اذا علمت أن كثافة الايثانول
هي

 

 

solute particles to solvent Before dilution, a concentrated solution contains a fairly high ratio of of solute particles to solvent particles has solvent, the ratio  particles. After adding more decreased 

يحتوي المحلول المركز قبل التخفيف على نسبة عالية من جسيمات المذاب بالنسبة إلى جسيمات المذيب، لاحظ أن هذه النسبة تقل بعد إضافة كمية أخرى من المذيب.

If you want to know the concentration and volume of the solution you want to prepare, you can calculate the volume of stock solution you will need

إذا كنت تعرف حجم وتركيز المحلول المطلوب تحضيره يمكنك حساب حجم المحلول القياسي الذي تحتاج إليه

Q18: What volume, in milliliters, of 2.00M calcium chloride (CaCl2) stock solution would you use to make 0.50 L of 0.300M calcium chloride solution?

ما الحجم اللازم بالمفلترات لتحضير محلول من كلوريد الكالس يوم CaCl2 تركيزه 0.300 M وحجمه 0.5L  إذا كان تركيز محلوله القياسي 2.00 M ?

 

 

Q19: What volume of a 3.00M KI stock solution would you use to make 0.300 L of a 1.25M KI solution

ما حجم المحلول القياسي KI الذي تركيزه 1.25 M وحجمه 0.300I؟ 

 

 

Q20: How many milliliters of a 5.0M H 2 S O 4 stock solution would you need to  prepare 100.0 mL of 0.25M H 2 S O 4

ما حجم المحلول القياسي H2SO4 الذي تركيزه 0.50 M بالميللترات اللازم لتحضير محلول مخفف منه حجمه 100 mL وتركيزه 0.25 M

 

 

Q21: Challenge If 0.5 L of 5M stock solution of HCl is diluted to make 2 L of solution, how much HCl, in grams, was in the solution

تحفي. إذا خفف0.5 L من المحلول القياسي HCl الذي تركيزه M5 ليصبح L2 فما كتلة HCl في المحلول؟

 

 

[ المولالية ] Molality 

The volume of a solution changes with temperature as it expands or contracts. This change in volume alters the molarity of the solution. Masses, however, do not change with temperature. It is sometimes more useful to describe solutions in terms of how many moles of solute are dissolved in a specific mass of solvent

يتغير حجم المحلول عند تغير درجة الحرارة؛ فقد يتمدد أو يتقلص، مما يؤثر في مولارية المحلول .لكن لا اً تتأثر كتل المواد في المحلول بدرجات الحرارة، لذا من المفيد أحيان وصف المحاليل بعدد مولات المذاب في كتلة معينة من المذيب

molality—the ratio of the number of moles of solute dissolved in 1 kg of solvent

المولالية ويرمز إليه بالرمز m ويكون تركيز المحلول الذي يحتوي على mol 1 من المذاب في kg 1 من المذيب

Q22: In the lab, a student adds 4.5 g of sodium chloride (NaCl) to 100.0 g of water. Calculate the molality of the solution

أضاف طالب في إحدى التجارب 4.5 g من كلوريد الصوديوم إلى 100.0 من الماء  .احسب مولالية المحلول

 

Q23 : What is the molality of a solution containing 10.0 g of N a 2 S O 4 dissolved in 1000.0 g of water

ما مولالية محلول يحتوي على 10.0 من كبريتات الصوديوم Na2so4 ذاتية 1000.0 g ماء ؟

 

 

Q24: Challenge How much (Ba (OH ) 2 ), in grams, is needed to make a 1.00m aqueous solution

تحفي ما كتلة Ba (OH)2 بالجرامات، اللازمة لتحضير محلول مائي تركيزه 1.00 m ?

 

 

[ الكسر المولي Mole fraction ]

mole fraction—the ratio of the number of moles of solute in solution to the total number of moles of solute and solvent

الكسر المولي وهو نسبة عدد مولات المذاب أو المذيب في المحلول إلى عدد المولات الكلية للمذيب والمذاب

 

Q25: What is the mole fraction of NaOH in an aqueous solution that contains 22.8% NaOH by mass

ما الكسر المولي لهيدروكسيد الصوديوم NaOH  في محلول مائي منه يحتوي على 22.8 % بالكتلة من }

 

 

Q26: Challenge If the mole fraction of sulfuric acid ( H 2 S O 4 ) in an aqueous solution is 0.325, how much water, in grams, is in 100 mL of the solution

نحفيز إذا كان الكسر المولي لحمض الكبريتيك H2SO4  في محلول مائي يساوي 0.325 فما كتلة الماء بالجرامات الموجودة في 100 ML من المحلول ؟

 

 

Q27: Calculate A can of chicken broth contains 450 mg of sodium chloride in 240.0 g of broth. What is the percent by mass of sodium chloride in the broth

احسب النسبة المئوية بالكتلة لكلوريد الصوديوم في علبة حساء الدجاج إذا احتوت على 450 mg كلوريد صوديوم في 240.0 g من الحساء

 

 

Q28: Solve How much ammonium chloride (N H 4 Cl), in grams, is needed to produce 2.5 L of a 0.5M aqueous solution

أوجد كتلة كلوريد الأمونيوم NH4Cl بالجرامات اللازمة لتحضير محلول مائي حجمه 2.5 L وتركيزه 0.5 M

تصفح أيضا:
زر الذهاب إلى الأعلى