ملخص كيمياء صف حادي عشر عام فصل أول
ملخص كيمياء صف حادي عشر عام فصل أول
اسهامات العالم انتوني لا فواز بيه 1743 ــ 1794
1 ـ اول من وضع جدول يضم العناصر المعروفة وكانت 33 عنصرا
2 ـ رتب هذه العناصر الى 4 فئات حسب الصفات الكيميائية والفيزيائية
جدول لا فوازييه للمواد البسيطة
الغازات
الفلزات الأنتيمون ـ الفضة ـ الزرنيخ ـ الكوبالت ـ النحاس ـ القصدير ـ الحديد ـ المنجنيز ـ الزئبق ـ
الموليبدنيوم ـ النيكل الذهب ـ البلاتينيوم ـ الرصاص ـ التنجستين ـ الخارصين ـ
اللافلزات الكبريت ـ الفوسفور ـ الكربون ـ حمض الهيدروكلوريك ـ حمض الهيدرو فلوريك ـ حمض البوريك
العناصر الأرضية الطباشير ـ الماغنسيا ـ البورات ـ
أسهم التطور العلمي والذي ساعد في اكتشاف عناصر جديدة
أ ـ الكهرباء باستخدام التحليل الكهربائي تمكن العلماء من تحديد مكونات المركب واكتشاف عدد كبير من العناصر
ب ـ مقياس المطياف ـ ساعد في الكشف عن العناصر وتحديد طيف كل عنصر
ج ـ اتفق العلماء على طريقة لتحديد الكتل الذرية للعناصر
جون نيولاندز
1 ـ رتب العناصر تصاعديا حسب كتلها الذرية
2 ـ اكتشف قانون الأوكتافات الثمانيات عندما لاحظ ان الخواص تتكرر دوريا لكل ثمانية عناصر مثل الأوكتاف الموسيقي
3 ـ فشل قانون الثمانيات لتعذر تطبيقه على جميع العناصر المعروفة حينه
لوثر ماير
1 ـ رتب العناصر حسب الكتلة الذرية التصاعدية
2 ـ وضح وجود علاقة بين الكتلة الذرية وصفات العناصر
ديمتري مندلييف
1 ـ رتب العناصر في جدول دوري حسب الكتلة الذرية التصاعدية
2 ـ وضح ان صفات العناصر تتكرر بصورة دورية
3 ـ وضح العلاقة بين الكتلة الذرية وخصائص العناصر
4 ـ تنبأ بوجود العناصر وخصائصها لم تكن موجودة في ذلك الوقت وترك مساحة فارغة في الجدول الدوري
مساؤي جدول مندلييف
1 ـ أخل بالترتيب التصاعدي لبعض العناصر لوضعها في المجموعات التي تناسب خواصها
2 ـ وضع أكثر من عنصر في خانة واحدة مثل النيكل والكوبالت
3 ـ لم يستطع تحديد موقع الهيدروجين في الجدول
دور هنري موزلي في تطور الجدول الدوري
لاحظ ان ذرات كل عنصر لها عدد فريد من البروتونات العدد الذري
رتب العناصر حسب الزيادة في العدد الذري فأكتشف تكرار الخواص الفيزيائية والكيميائية بصورة دورية
القانون الدوري
القانون الدوري ـ تكرار خواص العناصر الفيزيائية والكيميائية بصورة دورية عند ترتيبها حسب العدد الذري
الجدول الدوري
1 ـ يتكون من سبع 7 صفوف افقية تسمى دورات و 18 عمود رأسي تسمى مجموعات
2 ـ المجموعة الواحدة متشابهة في الخواص الفيزيائية والكيميائية وتنتهي بنفس الترتيب الالكتروني
3 ـ عناصر المجموعات 2.1 و 13 ـ 18 لها خصائص كيميائية كبيرة وتسمى العناصر الممثلة وعناصر المجمع p s
4 ـ يشار لعناصر المجموعات من 3 الى 12 بالعناصر الانتقالية
5 ـ تصنف العناصر الى فلزات ولا فلزات واشباه فلزات
خصائص الفلزات
1 ـ اللمعان والصلابة حيث يمكن ان تقطع بسكين ولا تكون هشة
2 ـ توصل التيار الكهربائي والحرارة
3 ـ قابلة للطرق تكون صفائح وقابلة للسحب تكون سلاسل
الفلزات القلوية
1 ـ هي عناصر نشطة كيميائيا لذا تحفظ تحت الكيروسين لتفاعلها مع الهواء
2 ـ والماء بشدة وعادة توجد في شكل مركبات وتمثل المجموعة I في الجدول الدوري من امثلتها Li يستخدم
في صناعة البطاريات Na احد مكونات الملح
الفلزات القلوية الأرضية
فلزات نشطة كيميائيا تشغل المجموعة 2 في الجدول الدوري مثل Ca . mg يعد من المواد المفيدة لصحة الجسم
المغنسيوم صلب ووزنه خفيف يستخدم في تصنيع الأجهزة الالكترونية والحواسيب
العناصر الانتقالية
فلزات انتقالية المجمع d
فلزات انتقالية داخلية f وتشمل الانثنيدات والأكتينيدات توجد اسفل الجدول الدوري
فلزات انتقالية المجمع d
عناصر المجموعات3 ــ 12 لها استخدامات عديدة ومركباتها ملونة منها مثلا التيتانيو يستخدم في صنع
إطارات الدرجات والنظارات
الا فلزات
1 ـ عناصر غازات او مواد سائلة او مواد صلبة
2ـ باهتة اللون وهشة أي يمكن هرسها
3ـ رديئة التو صيل للكهرياء والحرارة
4 ـ السائل الوحيد منها البروم Br
5 ـ اهم المجموعات المجموعة 17 والتي تسمى الهالوجينات I . Br . CI . F وتتميز
بشدة نشاطها الكيميائي وحبها لتكوين الأملاح وتضاف المركبات المحتوية على الفلور لمعجون الاسنان وماء الشرب
لحماية الاسنان من التسوس
6 ـ المجموعة 16 والتي منها الاكسجين يمثل %65 من وزن جسم الانسان
7 ـ الغازات النبيلة في المجموعة 18 او صفر وتستخدم في المصابيح واشارات مثل الارجون والنيون
والبالونات مثل الهليوم
اشباه الفلزات
ـ توجد في الخط المتعرج السلم بين الفلزات والا فلزات
ـ تستخدم على نطاق واسع في رقائق الكمبيوتر والخلايا الشمسية Si . Ge
عناصر الجدول الدوري
من حيث من حيث النوع
فلزات اشباه فلزات الا فلزات عناصر انتقالية عناصر رئيسية
الفلزات
فلزات قلوية فلزات قلوية أرضية فلزات انتقالية
انتقالية ـ انتقالية داخلية
الا فلزات
الغازات الهالوجينات الا فلزات الأخرى
إجابات القسم 1
1 ـ رتب لافواييه قائمة بالعناصر المعروفة كأربع فئات
نيولاندز هو الأول في ترتيب العناصر وتنظيم الخصائص المتكررة بطريقة دورية
مندلييف وماير أشار ان للجداول دورية توضح وجود علاقة بين الكتلة الذرية والخصائص العنصرية
رتب موزلي العناصر وفقا للعدد الذري بدل من الكتلة الذري
3 ـ الفلزات براقة وصلبة وموصلة جيدة للحرارة والكهرباء الا فلزات خاملة وموصل ضعيف للحرارة
والكهرباء بينما اشباه الفلزات تجمع بين خصائص الفلزات والا فلزات
4 ـ رئيسية ـ انتقالية ـ انتقال ـ رئيسية
نظرية الكم والذرة
الحالة الدنيا ـ أقل حالة طاقة مسموح بها للذرة
مستويات ذرة الهيدروجين
عدد الكم الرئيسي
هو مستوى الطاقة الرئيس الذي يحتله الالكترون وكلما زادت قيمة n زادت طاقة الالكترون
تم تحديد 7 مستويات طاقة لذرة الهيدروجين ويتكون كل مستوى رئيس من عدد من المستويات الفرعية
وكل مستوى فرعي له عدد من الافلاك الذرية
عدد الافلاك الذرية لكل مستوى طاقة رئيس يعبر عنه بالرمز n2
مستويات الطاقة الثانوية الفرعية
الاحرف التي تدل على المستويات الفرعية هي و pو s f وd
عدد الالكترونات تحدد بالتعبير التالي n2
رقم الكم الرئيسي n عدد تحت المستويات أنواع الافلاك عدد الافلاك n عدد الالكترونات n2
1 1 S 1 2
2 2 P.s 4 8
3 3 d.p.s 4 18
4 4 f. d .P. s. 16 32
تزداد عدد المستويات الفرعية الطاقة في المستوي الرئيس الطاقة كلما ازدادت قيمة n
اشكال المستويات الفرعية
الترتيب الالكتروني
الأنظمة ذات الطاقة المنخفضة أكثر استقرارا من الأنظمة ذات الطاقة العالية ولذلك تميل الالكترونات لإتخاذ
ترتيب يعطي الذرة اقل طاقة ممكنة
لا تحتوي ذرات العناصر المختلفة على اعداد متساوية من الالكترونات
التوزيع الالكتروني ترتيب الالكترونات في الذرة
مبدأ أوفباو يشغل الالكترون المستوى ذو الطاقة المنخفضة الأقل طاقة
مبدا الاستبعاد لباولى الفلك الذري الواحد يشغله الكترونان فقط كحد اقصى ولكن فقط اذا كانت الالكترونات
