ملخص حالات المادة وحلول اسئلة الكتاب كيمياء صف حادي عشر فصل أول

ملخص حالات المادة وحلول أسئلة الكتاب كيمياء صف حادي عشر فصل أول

مرفق لكم ملخص حالات المادة وحلول أسئلة الكتاب كيمياء صف حادي عشر فصل أول مناهج الامارات

معلومات المذكرة

• نوع الملف: ملخص
• المادة: كيمياء
• الصف: الحادي عشر
• الفصل الدراسي: الفصل الأول
• صيغة الملف: pdf متاح للتحميل

 [highlight color=”blue”]صندوق تحميل الملف[/highlight]

[ حالات المادة States Of Matter ]

الغازات :
وضع كل من بولتزمان وماكسويل نموذج يفسر خواص الغازات في شكل جسيمات متحركة . هذا النموذج يعرف بنظرية الحركة الجزيئية :

نظرية الحركة الجزيئية :
يعطي هذا النموذج فرضيات عن حجم وحركة وطاقة جسيمات الغاز كالتالي

•  حجم الجسيم : تنفصل جزيئات الغاز عن بعضها البعض مسافات كبيرة تسمى فراغ بيني حجمه أكبر بكثير من حجم جسيمات الغاز نفسها . ولهذا السبب لا توجد قوة تجاذب أو تنافر معنوية بين الجسيمات الغازية.
• حركة الجسيم : جسيمات الغاز دائما في حركة عشوائية ثابتة حتى وأن كانت داخل وعاء وهي تتحرك في خطوط مستقيمة وتتصادم مع بعضها ومع جدران الوعاء الحاوي لها فيما يعرف بالتصادم المرن .
• التصادم المرن : هو التصادم الذي لا تفقد فيه طاقة حركة الجسيمات. بالرغم من انتقال طاقة
  الحركة من جسيم لأخر لكن تظل طاقة الحركة الكلية للجسيمين بدون تغير
• طاقة الجسيم : الذي يحدد طاقة حركة الجسيمات هما كتلتها وسرعتها المتجهة من خلال العلاقة
  

ملاحظات :

1. كل جسيم في غاز يكون له نفس الكتلة مع نظيره ولكن ليس له نفس السرعة المتجهة
2. لا تمتلك الجسيمات في عينة من غاز نفس طاقة الحركة
3. درجة الحرارة هي مقياس لمتوسط طاقة حركة الجسيمات في عينة من المادة
4. عند درجة حرارة معينة، كل الغازات يكون لها نفس متوسط طاقة الحركة

تفسير سلوك الغازات :

•  انخفاض الكثافة : الكثافة هي مقياس لكتلة المادة لكل وحدة حجوم d = m/V
  ويرجع انخفاض كثافة الغاز للمسافات البينية الكبيرة بين الجسيمات ولذا نجد جسيمات أقل الغاز عن جسيمات مادة صلبة لها نفس الحجم.
• الانضغاط والتمدد : يتمدد الغاز ليملأ الوعاء الحاوي له ومنها كثافة تلك العينة سوف تتغير بتغير حجم الوعاء الحاوي له. ويكون الغاز أكثر كثافة عندما ينضغط ( ينكمش ) في وعاء اصغر ويكون أقل كثافة عندما يتمدد في وعاء أكبر
• الانتشار : تتدفق جزيئات الغاز في بعضها البعض بسهولة لأنه لا توجد قوة تجاذب معنوية بينها . يشير الانتشار إلى حركة مادة خلال مادة أخرى مثل تدفق غاز في فراغ مشغول بغاز أخر
  معدل الانتشار يعتمد على كتلة الجسيمات . فالجسيمات الأخف تنتشر بسرعة أكبر من الجسيمات الثقيلة . وحيث أن متوسط طاقة الحركة للجزيئات الأخف والأثقل هي نفسها عند نفس درجة الحرارة فالمؤكد هو أن الجسيمات الخفيفة لها سرعة متجهة أكبر .
• التدفق : التدفق هو هروب غاز خلال فتحة صغيرة من الوعاء الحاوي له .
  قانون جرهام للتدفق : معدل تدفق غاز يتناسب عكسيا مع الجذر التربيعي لكتلته المولية معدل التدفق
  ويمكن باستخدام قانون جرهام للتدفق مقارنة انتشار وتدفق غازين و هناك أشياء متعلقة بهذا القانون غير مقررة في تلك الوحدة . فمثلا لغازين B,A يكون معدل انتشارهما
  

ضغط الغاز :
عند تصادم جزيئات غاز سع جدران الوعاء الحاوي لها فإنها تؤثر بضغط على الجدران

ضغط الهواء :

• الضغط هو القوة لكل وحدة مساحة (P=F/A )
• الضغط المؤثر في الغلاف الجوي المحيط بالأرض يسمى الضغط الجوي أو ضغط الهواء و يختلف ضغط الهواء على الأرض حسب اختلاف المكان أو
  الموقع
• على سطح الأرض ضغط الهواء يساوي تقريبا الضغط المؤثر بكتلة كتلتها 1kg على cm
• ضغط الهواء في المناطق المرتفعة ( جبال ) أقل قليلا من
• ضغط الهواء عند سطح البحر و يقاس ضغط الهواء بالبارومتر.
• يتكون البارومتر من أنبوبة رفيعة مغلقة من أحد أطرافها وممتلئة بالزئبق
• بوضع أنبوبة الزئبق في حوض به زئبق . عند ارتفاع الزئبق في الأنبوب يزداد ضغط الهواء و عندما
  يهبط الزئبق فيقل ضغط الهواء

ضغط الغاز المحصور :
يستخدم لهذا الغرض جهاز المانومتر وهو عبارة عن دورق يحتوي غاز متصل بأنبوبة على شكل حرف U تحتوي زئبق :

• عندما يفتح الصمام بين الدورق والأنبوب تنتشر جزيئات الغاز وتدفع الزئبق لأسفل والفرق في
  ارتفاع الزئبق في ذراعي الأنبوب (U) يستخدم لحساب ضغط الغاز في الدورق

وحدات الضغط

• الوحدة الدولية (SI ) لقياس الضغط هي الباسكال (Pa)
• الباسكال يساوي قوة واحد نيوتن لكل متر مربع ( N/m2 )
• يقيس كلا من البارومتر والنانومتر الضغط بوحدة الميلليمتر زئبق mm Hg وهو يساوي 1torr والذي يسمى تورشيللي نسبة للعالم توريشيلي .
• توجد وحدة أخرى شائعة وهي وحدة الضغط الجوي (atm ) حيث
  

 قانون دالتون للضغوط الجزئية :

•  وجد دالتون أن كل غاز في خليط يؤثر بضغط بشكل مستقل على الغازات الأخرى في الخليط و
• الضغط الكلي لخليط من غازات يساوي مجموع ضغوط كل الغازات في الخليط
  
•  الجزء المؤثر بغاز واحد يسمى الضغط الجزئي وهو يعتمد على عدد مولات الغاز وحجم الوعاء
  ودرجة حرارة الخليط
• الضغط الجزئي لواحد مول من أي غاز عند درجة حرارة وضغط معينين هو نفسه

قوى التجاذب ( بين الجزيئية أو بين الجسيمات ) :
أولا يجب عليك التفريق بين قوى التجاذب داخل الجزيئات ( الأيونية والتساهمية والفلزية ) وهي قوية وبين قوى التجاذب بين الجزيئات ( قوى التشتت و قوى ثنائية القطب – ثنائية القطب و الترابط الهيدروجيني ) وهي قوي ضعيفة

مثال :
مثال بسيط في جزيء الماء H2O القوى التي تربط ذرات H بذرة O هي رابطة تساهمية بينما القوى التي تربط جزيء H2O بجزيء H2O أخر هي رابطة هيدروجينية وقوى ثنائية قطب – ثنائية قطب .

قوى التشتت ( قوى لندن )
هي أضعف قوى التجاذب تنتج من الانزياح المؤقت للكثافة الإلكترونية في السحابات الإلكترونية . فعند تقارب جزيئين غير قطبيين فالسحابة الإلكترونية لأحد الجزيئات تتنافر مع السحابة الإلكترونية للجزيء الأخر ونتيجة لذلك الكثافة الإلكترونية في كل سحابة يكون كبير في أحد مناطق السحابة ويتكون ثنائية قطب مؤقت . تنشأ قوى التشتت بين المناطق مختلفة الشحنة

•  تكون قوي التشتت معنوية عندما لا توجد قوي تؤثر على الجزيئات
• تظهر في الجزيئات المتماثلة غير القطبية (H) وهو ما يفسر الحالة الفيزيائية للهالوجينات
  فنلاحظ أن

قوى ثنائية قطب – ثنائية قطب

• تجاذبات بين مناطق مختلفة الشحنة للجزيئات القطبية
• الجزيئات القطبية تمتلك ثنائية قطب دائمة توجه نفسها بحيث تمتلك شحنات مختلفة
• قوى ثنائية القطب – ثنائية قطب أقوى من قوى التشتت للجزيئات متشابهة الكتلة
• ثنائية القطب – ثنائية القطب وقوى تشتت لندن تعرف بقوى فاندر فالز

الروابط الهيدروجينية :

• الرابطة الهيدروجينية هي تجاذب ثنائية قطب – ثنائية قطب يحدث بين الجزيئات المحتوية على ذرة هيدروجين مع ذرة صغيرة عالية السالبيه تمتلك على الأقل زوج من الإلكترونات غير المشتركة في
  الترابط داخل الجزيئي
• ومثال ذرات H2,O, HF , NH3, ) O ,F , N )
• و هذا الترابط يفسر الخواص الشاذة للماء عن باقي السوائل
• سبب كون الماء سائل مقارنة بالمواد المساوية لها في الكتلة كونها