اسئلة مراجعة كيمياء صف عاشر متقدم فصل ثاني

أسئلة مراجعة كيمياء صف عاشر متقدم فصل ثاني

29- يمكن لعناصر المجموعة 17 بالجدول الدوري تكوين روابط تساهمية أحادية؟ 
۔ حيث عناصر هذه المجموعة لديها سبعة إلكترونات تكافؤ . وحتى تصل إلى قاعدة الثمانية و
في هذه الحالة تتطلب إلكتروناً واحداً ونجد المجموعة 17 تكون روابط تساهمية مع ذرات متطابقة

30- يمكن لعناصر المجموعة 16 بالجدول الدوري تكوين رابطتين تساهميتين أحاديتين؟
. حيث عناصر هذه المجموعة لديها ستة إلكترونات تكافؤ . وحتى تصل إلى قاعدة الثمانية في هذه الحالة
تتطلب إلكترونين وبذلك يمكن لها تكوين رابطتين تساهميتين أحاديتين مع ذرات من اللافزات

31 – يمكن لعناصر المجموعة 15 بالجدول الدوري تكوين ثلاثة روابط تساهمية أحادية؟
۔ حيث عناصر هذه المجموعة لديها خمسة إلكترونات تكافؤ . وحتى تصل إلى قاعدة الثمانية في هذه الحالة
تتطلب ثلاثة إلكترونات وبذلك يمكن لها تكوين ثلاثة روابط تساهمية مع ذرات من اللافزات

32- يمكن لعناصر المجموعة 14 بالجدول الدوري تكوين أربعة روابط تساهمية أحادية؟
۔ حيث عناصر هذه المجموعة لديها أربعة إلكترونات تكافؤ . وحتى تصل إلى قاعدة الثمانية في هذه الحالة
تتطلب أربعة إلكترونات وبذلك يمكن لها تكوين أربعة روابط تساهمية مع ذرات من اللافلزات

36- تميل بعض اللافلزات التكوين جزيئات ثنائية الذرة ؟
لان الجزيء المكون من ذرتين أكثر استقرارا من الذرة في حالتها الفردية

1- اربط طاقة الشبكة البلورية بقوة الرابطة الأيونية ؟
-تصبح طاقة الشبكة أكبر كلما كانت قوة الجذب بين الأيونات أقوى وكانت الرابطة الأيونية أقوى

2- وضح الفرق بين بنية الفلزات وبنية المركبات الأيونية ؟
– في الفلزات تتكون من عدد محدود من الأيونات الموجبة المحاطة ببحر من الإلكترونات غير المتموضعة
بينما المركبات الأيونية تترتب الأيونات في نظام متكرر،

6- ناقش أهمية الميل الإلكتروني وطاقة التأين في تكوين الأيونات ؟
– الميل الإلكتروني العالي يكسب الذرة الإلكترون بسهولة ، وطاقة التأين المنخفضة تفقد الذرة الإلكترون بسهولة

7- ما الذي يعنيه مصطلح متعادلة كهربائية عند مناقشة المركبات الأيونية ؟
يكون مجموع الشحنات الموجبة للكاتيونات مساوية لمجموع الشحنات السالبة للأنيون

14- ما الفرق بين سلوك الفلزات والمركبات الأيونية عند اصطدام أي منها بمطرقة ؟
۔ تنثني الفلزات عند طرقها بينما تتكسر المركبات الأيونية

15- كيف تفسر درجات الانصهار الفلزات ليست مرتفعة مثل درجات الغليان ؟
– نظرا لأن الكاتيونات والإلكترونات تتحرك بحرية في الفلز ولا تستهلك قدرة كبيرة من الطاقة للتحرك حول بعضها البعض . بينما أثناء الغليان ينبغي أن تنفصل الذرات عن مجموعة من الكاتيونات 

16. كيف تفسر ” تمتاز البلورات الأيونية بالقوة والصلابة والهشاشة “؟
– بسبب قوى التجاذب بين الأيونات التي تثبتها في أماكنها ولكن قد تتشقق أو تتهشم عند تطبيق قوة شديدة على البلورة تكفي للتغلب على قوى الجذب التي تربط الأيونات داخل البلورة حيث تحرك القوة الخارجية الأيونات المتشابهة الشحنة بعضها مقابل بعض مما يجعل قوى التنافر بينها تفتت البلورة إلى أجزاء .

17- علل كل عناصر المجموعة 18 تقريبا خاملة بينما عناصر المجموعة 17 نشطة جدا ؟
عناصر المجموعة 18( الغازات النبيلة ) لها مستويات طاقة مكتملة ولا تكون أيونات بسهولة بينما عناصر المجموعة (17) عالية النشاط تحتاج لإلكترون واحد لتصل لعدد ثمانية إلكترونات في المستوى الخارجي .

19- حدد الخصائص الفيزيائية الثلاث للمركبات الأيونية المرتبطة بالروابط الأيونية ولإبطها بقوة الرابطة ؟
 تتواجد المركبات الأيونية كبلورات وهي تمتلك درجات انصهار وغليان عالية وقاسية وجافة وتوصل التيار عندما تكون محلول أو مصهور ولكن في حالتها الصلبة لا توصل التيار . كل هذه الخواص نتيجة لقوة التجاذب الكهربائي للأيونات مختلفة الشحنة في نطاق قريب

25- حدد الخطوات المستخدمة لرسم بني لويس ؟
– (1) تحديد الذرة المركزية والذرات الطرفية ،
-(2) تحديد عدد إلكترونات التكافؤ ،وتحديد عدد أزواج الترابط
-(3) ربط الذرات الطرفية بالذرة المركزية برابطة أحادية
-(4) تحديد العدد المتبقي من أزواج الترابط
-(5) تطبيق سيادة قاعدة الثمانية وتشكيل روابط ثنائية أو ثلاثية إذا لزم الأمر

26- صف المعلومات المتضمنة في الصيغة البنائية ؟
. تتضمن المعلومات أنواع وعدد الذرات وشكل الجزيء

28- قيم : زميل دراسة يحدد أن المركب الثنائي لديه روابط سيجما فقط هي التي تظهر الرنين . هل يمكن أن تكون عبارة الزميل صحيحة ؟
– لا. يجب أن يكون جزيء أو أيون متعدد الذرات لديه كلا من رابطة أحادية ورابطة ثنائية حتى يحدث الرنين

52-ما هي قاعدة الثمانية وكيف تستخدم في الرابطة التساهمية ؟
قاعدة الثمانية تنص على ” الذرات تفقد الإلكترونات أو تكتسبها أو تشاركها بحيث يتحقق لكل ذرة ثمانية إلكترونات في أعلى مستوى طاقة لها”

53- صف تكوين الرابطة التساهمية ؟
تتكون الرابطة التساهمية حيث تجذب نواة الذرة الواحدة إلكترونات الذرة الأخرى وتشارك في زوج أو أكثر من الإلكترونات

54- صف الربط في الجزيئات ؟
– الربط في الجزيئات يكون تساهمية .

55- صف القوة سواء التجاذب أو التنافر التي تحدث عندما تتحرك ذرتان قريبا من بعضهما ؟
بمجرد وصول الذرتان إلى مسافة مثلى تزداد قوة الجذب وتكبر محصلة قوة الجذب ، وإذا تحركت الذرات إلى مسافة أقرب من المسافة المثلى تتجاوز قوة التنافر القوة الجاذبة.

56- كيف يمكن التنبؤ بوجود رابطة سيجما أو رابطة باي في الجزيء ؟
رابطة تساهمية أحادية تعني رابطة سيجما ، رابطة تساهمية ثنائية تعني رابطة سيجما ورابطة باي ، رابطة تساهمية ثلاثية تعني رابطة سيجما ورابطتين باي .

62- متى تتم تسمية مركب جزيئي كحمض ؟
. عندما يطلق أيون+H في محلول الماء

63- اشرح الفرق بين سادس فلوريد الكبريت ورباعي فلوريد ثنائي الكبريت ؟
– سادس فلوريد الكبريت فيه تتحد ذرة كبريت S مع 6 ذرات فلور Fب
ينما في رباعي فلوريد ثنائي الكبريت تتحد ذرتان من الكبريت S مع 4 ذرات فلور F.

64- ما الذي يجب عليك معرفته لكي ترسم بنية لويس لجزيء ما؟
-يجب معرفة عدد إلكترونات التكافؤ لكل ذرة

65- فسر السبب وراء كون AsFs استثناء عن قاعدة الثمانية ؟
يمتلك الزرنيخ خمس أماكن للروابط بإجمالي 10 إلكترونات مشاركة . وهذا عدد يفوق الإلكترونات الثمانية التي تحتل وضع الثمانية

66- اشرح السبب وراء تكوين ثالث هيدريد البورون (BH3) لروابط تساهمية تناسقية مع مركبات أخرى في الغالب ؟
– لأن بإمكان ذرة البورون B مشاركة زوجة من الإلكترونات مع نواة أخرى لتكوين ترتيب إلكتروني مستقر

67- يمكن للأنتيمون والكلور تكوين ثلاثي كلوريد الأنتيمون أو خامس كلوريد الأنتيمون . فسر كيف يمكن لهذين العنصرين تكوين مركبين مختلفين؟
يمتلك الأنتيمون خمسة إلكترونات تكافؤ .زوجة واحدة وثلاثة مواقع حيث يمكنها مشاركة إلكترون واحد مع ذرة الكلور سينتج عن ذلك ;Sbcl3،ويمكن للأنتيمون أن بفوق قاعدة الثمانية عن طريق المشاركة بكل إلكترونات التكافؤ الخمسة SbCl5

70- كيف توضح بنية لويس الرابطة التساهمية ؟ 
– تكون الرابطة التساهمية موضحة كزوج من النقاط أو كخط قصير

71- أدرج المدارات التي يمكن أن تكون روابط سيجما في تساهمي في قائمة ؟ 
تتكون عندما تتداخل فلك s مع فلك s أو فلك p أو بتداخل فلكي p

73- أذكر ثلاثة من خواص المركبات التساهمية في الحالة الصلبة ؟
الحالة الصلبة للجزيء بلورية ، والمادة الصلبة للجزيء غير موصلة للكهرباء وناعمة ، ولها نقطة ذوبان متخفضة .