الفصل الثاني

ملخص التفاعلات الكيميائية كيمياء صف عاشر متقدم فصل ثاني

ملخص التفاعلات الكيميائية كيمياء صف عاشر متقدم فصل ثاني

مرفق لكم ملخص التفاعلات الكيميائية كيمياء صف عاشر فصل ثاني مناهج الامارات

معلومات المذكرة

  • نوع الملف: ملخص
  • المادة: كيمياء
  • الصف: العاشر متقدم
  • الفصل الدراسي: الفصل الثاني
  • صيغة الملف: pdf متاح للتحميل

 صندوق تحميل الملف

[ تصنيف التفاعلات الكيميائية ]

مؤشرات الأداء :

  • تصنيف التفاعلات الكيميائية
  • تحدد مميزات الأنواع المختلفة للتفاعلات الكيميائية

أنواع التفاعلات الكيميائية : يصنف الكيميائيون التفاعلات الكيميائية لتنظيم الأعداد الكبيرة من هذه التفاعلات التي تحدث يومية

  • يساعد على تذكرها وفهمها
  • يساعد على تعرف أنواعها و توقع نواتج الكثير منها .

تصنف التفاعلات الكيميائية إلى أربع أنواع

  1. التكوين
  2. الاحتراق
  3. التفكك
  4. الاحلال

تفاعلات التكوين Synthesis Reactions

تفاعل التكوين : هو تفاعل كيميائي تتحد فيه مادتين أو أكثر لتكوين مادة واحدة . ويمكن تمثيله بالمعادلة العامة الآتية
A+B ⇒ A+B

عندما يتفاعل عنصران فان التفاعل يكون دائما تفاعل تكوين كما بالشكل 7-4 الذي يوضح تفاعل عنصر الصوديوم مع عنصر الكلور كما يمكن أن يتحد مركبان لتكوين مركب واحد . التفاعل بين أكسيد الكالسيوم و الماء لتكوين هيدروكسيد الكالسيوم
هناك نوع آخر من تفاعلات التكوين يتضمن تفاعل مركب مع عنصر مثل تفاعل غاز ثاني أكسيد الكبريت مع الأكسجين لتكوين غاز ثالث أكسيد الكبريت

تفاعلات الاحتراق Combustion Reactions

يتحد الأكسجين مع مادة كيميائية مطلقاً طاقة على شكل حرارة وضوء.
يمكن تصنيف تفاعل تكوين ثالث أكسيد الكبريت على أنه تفاعل احتراق أيضا
يمكن للأكسجين أن يتحد مع مواد كثيرة مختلفة مثل تفاعل الأكسجين مع الهيدروجين مكونا الماء وتنطلق كمية كبيرة من الطاقة كما يحدث تفاعل احتراق مهم عند حرق الفحم للحصول على الطاقة

جميع تفاعلات الاحتراق التي ذكرت هي تفاعلات تكوين أيضا , لكن ليس كل تفاعلات الاحتراق تفاعلات تكوين . احتراق غاز الميثان ينتج CO2 , H2O كما في المعادلة

احتراق أي مادة عضوية ( تفاعل مع الأكسجين ) ينتج CO2 , H2O وكمية كبيرة من الطاقة

تفاعلات التفكك Decompositions Reactions

تفاعل التفكك : تفاعل يتفكك فيه مركب واحد لإنتاج عنصرين أو أكثر أو مركبات جديدة . ( تفاعلات التفكك عكس تفاعلات التكوين ) المعادلة العامة: BA ⇒ A+B

غالبا ما تحتاج تفاعلات التفكك لكي تحدث إلى مصدر للطاقة ” كالحرارة أو الضوء أو كهرباء . فتتفكك نترات الأمونيوم إلى أكسيد النتروجين الأحادي وماء . عند تسخن إلى درجة حرارة عالية
تفكك أزيد الصوديوم وفق المعادلة التالية

[ تفاعلات الترسيب ]

لا توجد مادة غير قابلة للذوبان كليا و على الرغم من ذلك يمكن اعتبار المركبات ذات الذوبانية المتدنية غير قابلة للذوبان و الجدول التالي يعطي قواعد عامة للذوبانية

1. مركبات الصوديوم و البوتاسيوم والأمونيوم قابلة للذوبان في الماء

2. النيترات والأسيتات والكلورات قابلة للذوبان

3. معظم الكلوريدات قابلة للذوبان ما عدا كلوريد الفضة والزئبق (1) والرصاص (1) أما كلوريد الرصاص
(11) قابل للذوبان في الماء الساخن

4- معظم الكبريتات تذوب ما عدا كبريتات الكالسيوم والباريوم والسترونشیوم والرصاص والزئبق

5- معظم الكربونات والفوسفات والسيليكات غير قابلة للذوبان

6- معظم الكبريتيدات غير قابلة للذوبان ماعدا مركبات الكالسيوم والسترونشیوم و الصوديوم و البوتاسيوم والأمونيوم

من الجدول السابق :-

  1. يمكن اعتماد قواعد عامة تساعد على توقع أن يكون مركب مكون من أيونات معينة
    قابلا للذوبان في الماء أم لا
  2.  الجدول مفيد أيضا في توقع ما يحصل عند خلط محلولين لمركبين مختلفين فاذا نتج عن عملية الخلط مجموعات أيونية تكون مركبا غير قابل للذوبان يتوقع حدوث تفاعل استبدال ثنائي وترسيب

ملاحظة :
يحصل الترسيب عندما تكون قوى الجذب بين الأيونات أكبر من قوى الجذب بين الأيونات وجزيئات الماء المحيطة بها

المعادلة الأيونية الصرفة :- هي التي تتضمن المركبات والأيونات التي تتعرض لتغير كيميائي عند حدوث تفاعلات في محاليل مائية

الأيونات المتفرجة :- الأيونات التي لا تدخل في أي تفاعل كيميائي وتبقى في المحلول كما هي قبل وبعد التفاعل

كيفية كتابة المعادلة الأيونية الصرفة:۔

  1. تحول المعادلة الكيميائية إلى ( معادلة أيونية عامة ) مع توضيح كافة المركبات الأيونية القابلة للذوبان
    كأيونات متفككة في المحلول وتوضيح الرواسب كالمواد الصلبة
  2. تحذف الأيونات المتفرجة من طرفي المعادلة أمثلة )

امثلة :

1- هل يتكون راسب عند مزج محلولي نيترات الخارصين وكبرتيد الأمونيوم .
أكتب معادلة الاستبدال الثنائي (المعادلة بالصيغ ) – (المعادلة الأيونية العامة ) – المعادلة الأيونية الصرفة

2- عند مزج محلولي يتكون راسب والمطلوب .أكتب المعادلة الأيونية العامة – حدد الأيونات المتفرجة – اكتب المعادلة الأيونية الصرفة ؟

3- الجدول المجاور يمثل نتائج مزج محاليل المركبات الأتية

أكتب معادلة أيونية عامة لتكون راسب عند مزج محلولي

حدد الأيونات المتفرجة عند مزج

ملاحظة قبل حل الأمثلة

الأيونات التي تكون مركبات ذائبة  ⇐  متفرجة

الأيونات التي تكون راسب       ⇐      تكون المعادلة الصرفة

4- اكتب المعادلة الأيونية الصرفة لترسب كبريتيد النيكل –   فوسفات الكالسيوم

 ( الحل 1 )

[ التأين ] ( يحدث التأين في المركبات التساهمية القطبية )

التأين : تكون الأيونات من جزيئات المذاب نتيجة لفعل المذيب

الفرق بين التفكك و التأين

التفكك :- ذوبان المركب الأيوني حيث تنفصل الأيونات المترابطة .
التأين :- ذوبان المركب الجزيئي ( التساهمي ) في المحلول القطبي وتكون الأيونات التي لم تكن موجودة في المركب غير الذائب.

2- الأيونات المتكونة من مذاب جزئي تكون مميأه

1- يعتمد مدى تأين مذاب في محلول معين على قوة التجاذب بين جزيئات المذاب و المذيب ( ويحدث التأين )
لأن قوى الرابطة داخل جزى المذاب أقل من قوى التجاذب بين جزيئات المذاب والمذيب وبالتالي تنكسر الرابطة

التساهمية . 

2- الطاقة المنطلقة كحرارة خلال عملية تسيو الأيونات مصدر للطاقة الازمة لتكسير الروابط التساهمية . تكون أيون الهیدرونیوم (+H3O):-

يحتوي عدد كبير من المركبات الجزيئية على ذرة هيدروجين مرتبطة برابطة تساهمية قطبية وتتأين بعض
هذه

المركبات في المحلول المائي وذلك بانتقال بروتون بصورة مباشرة من هذه المركبات إلى جزئ الماء

يصبح البروتون مرتبطة تساهمية مع ذرة الأكسجين لتكوين+ H3O

علل يمثل أيون الهيدروجين في المحلول المائي بأيون الهيدرونيوم ؟
يحدث تجاذب بين +H وجزيئات الماء بسهولة ويتكون +H3O

التفاعلات التي تكون ماء :

هذا النوع من تفاعلات الإحلال المزدوج يؤدي إلى تكوين جزيئات الماء فيزداد عدد جسيمات المذيب . لا يلاحظ في هذا النوع من التفاعلات دليل على حدوث تفاعل كيميائي لأن الماء عديم الون و الرائحة كما أنه يشكل أغلب المحلول .

عند خلط محلول حمض الهيد وبروميك HBr مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH يحدث تفاعل إحلال مزدوج ويتكون ماء كما هو موضح في المعادلة الآتية

المعادلة الأيونية العامة (الكاملة )

الأيونات المتفرجة هي :

المعادلة الأيونية الصرفة ( النهائية )

تطبيق اكتب معادلات كيميائية أيونية كاملة (عامة ) وأيونية صرفة لكل من التفاعلات التي تنتج ماء

40- عند خلط حمض الكبريتيك بمحلول هيدروكسيد البوتاسيوم ينتج ماء ومحلول كبريتات البوتاسيوم

41- عند خلط حمض الهيدروكلوريك بمحلول هيدروكسيد الكالسيوم ينتج ماء ومحلول كلوريد الكالسيوم

42- عند خلط حمض النيتريك بمحلول هيدروكسيد الأمونيوم ينتج ماء ومحلول نترات الأمونيوم

43- عند خلط كبريتيد الهيدروجين بمحلول هيدروكسيد الكالسيوم ينتج ماء ومحلول كبريتيد الكالسيوم

44- عند خلط حمض البنزويك C6H5 COOH وهيدروكسيد الماغنسيوم 2(Mg (OH يتكون الماء وبنزوات الماغنسيوم

تصفح أيضا:
زر الذهاب إلى الأعلى