مراجعة شاملة كيمياء صف عاشر متقدم فصل أول

مراجعة شاملة كيمياء صف عاشر متقدم فصل أول

مرفق لكم مراجعة شاملة كيمياء صف عاشر متقدم فصل أول مناهج الامارات

معلومات المذكرة

• نوع الملف: مراجعة
• المادة: كيمياء
• الصف: عاشر متقدم
• الفصل الدراسي: الفصل الاول
• صيغة الملف: pdf متاح للتحميل

 [highlight color=”blue”]صندوق تحميل الملف[/highlight]

 اكتب الاسم أو المصطلح العلمي :

31-( اللافلزات ) عناصر هشة غير قابلة للطرق والسحب ورديئة التوصيل للحرارة والكهرباء.

32-( قابلية الطرق) قابلية تحول المادة إلى صفائح ( رقائق ).

33-( قابلية السحب) قابلية تحول المادة إلى أسلاك بشدها أو سحبها .

34- ( أشباه الفلزات) عناصر تقع على الخط المتعرج الفاصل بين الفلزات واللافلزات .

35- (العناصر الرئيسة) عناصر المجمعين S, p

37- ( الفلزات الانتقالية الداخلية ) عناصر فلزية تتضمن سلسلتي اللانثنيدات والأكتينيدات

38-( إلكترونات التكافؤ ) الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الأخير للذرة.

39-( نصف القطر الذري للفلز) نصف المسافة بين نواتي ذرتين متجاورتين في بلورة العنصر.

40- (نصف القطر الذري للافلز ) نصف المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين مرتبطتين كيميائية .

41- ( الأيون) ذرة أو مجموعة مترابطة من الذرات لديها شحنة موجبة أو سالبة .

42- ( الأيون الموجب أو الكاتيون) أيون يتكون عندما تفقد الذرة إلكترون أو أكثر .

43- ( الأيون السالب أو الأنيون ) أيون يتكون عندما تكتسب الذرة إلكترون أو أكثر .

44- ( طاقة التأين) الطاقة المطلوبة لإزالة إلكترون من ذرة في الحالة الغازية.

45- ( طاقة التأين الأولى) الطاقة المطلوبة لإزالة الإلكترون الأبعد من أي ذرة .

46- ( السالبية الكهربائية ) القدرة النسبية لذرات أحد العناصر على جنب الإلكترونات في رابطة كيميائية

47- ( الفلور) العنصر الأعلى سالبيه كهربائية في الجدول الدوري .

48- ( الفلزات القلوية) مجموعة العناصر الفلزية التي لها أقل قيم سالبيه كهربائية .

49- ( بولينج) العالم الذي وضع مقياس رقمي لقيم السالبية الكهربائية للعناصر .

50- ( الرابطة الكيميائية) القوة التي تربط الذرات معا .

51-(إلكترونات التكافؤ) الإلكترونات التي تفقد أو تكتسب أو تشارك في تكوين مركبات كيميائية وصولا

52-( الرابطة الأيونية) القوة الإلكتروستاتيكية التي تجمع الأيونات متضادة الشحنة مع بعضها البعض في

53-( المركب الأيوني) المركب الذي يحتوي على روابط أيونية

54- (الأكسيدات) مركبات أيونية تتكون من روابط أيونية بين فلزات و الأكسجين اللافلزي .

55- ( المركبات الأيونية الثنائية ) مركبات تتكون من عنصرين مختلفين كاتيون فلزي و أنيون لافلزي .

56-( الشبكة البلورية ) ترتيب منتظم ثلاثي الأبعاد للجسيمات.

57-(السليكات) معادن تحتوي على أنيون يتكون من السيليكون والأكسجين .

58-( الإلكتروليت) المركب الأيوني الذي سحلوله المائي المخفف يوصل التيار الكهربائي

59-( طاقة الشبكة) الطاقة المطلوبة لفصل أيونات سول واحد من سركب أيوني .

60- ( وحدة الصيغة) هي أبسط نسبة للأيونات المشتركة في مركب أيوني .

ثانيا : اختر الإجابة الصحيحة :

1- عندما يهبط إلكترون من حالة الاستنارة إلى الحالة الأرضية العادية :

• أ- يمتص فوتونا من الأشعة
• ب- يصدر فوتونا من الأشعة 
• ج- يصدر أشعة على مدى من الترددات
• د. يمتص ترددات محددة من الضوء

2- عندما تغير الإلكترونات حالات طاقتها ، تساوي كمية الطاقة المنبعثة أو الممتصة

• أ. hc
• ب. hv
• ج. n
• د. cv

3- حاصل ضرب التردد في طول الموجة يساوي

• أ- عدد الموجات المارة بنقطة في ثانية
• ب- سرعة الموجة
• ج- المسافة بين قمتي موجة

4- في الأشعة الكهرومغناطيسية تحسب سرعة الضوء (c) من العلاقة التالية

• أ- التردد ناقص طول الموجة
• ب- التردد زائد طول الموجة
• ج- التردد مقسومة على طول الموجة
• د- التردد مضروب في طول الموجة

5- لأن سرعة الأشعة الكهرومغناطيسية (c) مقدار ثابت ، يكون طول موجتها

• أ- متناسبة مع ترددها
• ب- مساويا لترددها
• ج- متناسب عكسيا مع ترددها
• د. مساوية لضعف قيمة ترددها

6- كم الطاقة الإلكترو مغناطيسية والذي كتلته تساوي صفر يسمى : “

• أ. فوتوناً
• ب- إلكترونا
• ج- ذرة مستثارة
• د- فلكا

7- تقترن طاقة الفوتون بـ

• أ. كتلته
• ب. سرعته
• ج- تردده
• د- حجه

8- يتكون طيف انبعاث ذري عندما يتحرك إلكترون من مستوى طاقة إلى

• أ- مستوى طاقة أعلى
• ب۔ مستوى طاقة أدني
• ج- داخل النواة
• د- موقع آخر ضمن تحت المستوى نفسه

ثالثا : فسر علمية كلا مما يلى :

1- يتسع تحت المستوى s الإلكترونين فقط .
لأنه يحتوي على فلك واحد فقط

2- يتسع تحت المستوى p لستة إلكترونات .
لأنه يحتوي على ثلاثة أفلاك

3- يتسع تحت المستوى d لعشرة إلكترونات . 
لأنه يحتوي على خمسة أفلاك

4- يتسع تحت المستوى f لأربعة عشر إلكتروناً . 
لأنه يحتوي على سبعة أفلاك

5- يشذ عنصر الكروم 24Cr في ترتيبه الإلكتروني عن باقي عناصر الدورة الرابعة .
( يتعارض الترتيب الإلكتروني لذرة الكروم مع مبدأ أو فباو )
لانتقال إلكترون من 4s إلى 34 ليصبح 3d نصف ممتلئ فتكون الذرة أكثر استقراراً .

6- يشذ عنصر النحاس26Cr في ترتيبه الإلكتروني عن باقي عناصر الدورة الرابعة . 
( يتعارض الترتيب الإلكتروني لذرة النحاس مع مبدأ أو فباو )
لانتقال إلكترون من 4s إلى 30 ليصبح 3d ممتلئ فتكون الذرة أكثر استقراراً .

7- يستخدم التيتانيوم في صناعة إطارات الدرجات والنظارات .
لأنه يتميز بالقوة وخفة الوزن.

8- يستخدم المغنيسيوم في صناعة الأجهزة الإلكترونية . 
لأنه يتميز بالصلابة وخفة الوزن.

9- مركبات الفلور تستخدم في صناعة معجون الأسنان وتضاف لمياه الشرب بكميات قليلة 
لأن أيونات الفلوريد تحمي الأسنان من التسوس

10 – يقل نصف القطر الذري في الدورة بزيادة العدد الذري. 
أو يتناقص نصف القطر الذري تدريجيا من اليسار إلى اليمين عبر الدورة .
بسبب زيادة شحنة النواة الموجبة مع عدم الزيادة في عدد المستويات.

11 – يزداد نصف القطر الذري في المجموعة بزيادة العدد الذري.
أو يزداد نصف القطر الذري تدريجيا من أعلى إلى أسفل عبر المجموعة .
بسبب زيادة عدد المستويات الرئيسة

12- تزداد طاقة التأين في الدورة بزيادة العدد الذري.
بسبب تناقص نصف القطر الذري ، فيزداد جذب النواة للإلكترونات .

13 – تقل السالبية الكهربائية في المجموعة بزيادة العدد الذري.
بسبب زيادة نصف القطر الذري.

14 – تزداد السالبية الكهربائية في الدورة بزيادة العدد الذري
بسبب تناقص نصف القطر الذري

15- تكون الهالوجينات أيونات (-1) بسهولة .
لأن المستوى الخارجي يحتوي على سبع إلكترونات تكافؤ لذا تكتسب إلكترون واحد لتصل إلى الاستقرار الثماني.

 16- حجم الأيون الموجب أصغر من حجم ذرته .
بسبب فقد الذرة الكترونات التكافؤ ، وزيادة شحنة النواة الموجبة مما يزيد من سحبها للإلكترونات فيقل الحجم .

17- حجم الأيون السالب أكبر من حجم ذرته .
لأن زيادة عدد الإلكترونات يزيد من التنافر بين الإلكترونات الخارجية مما يزيد من التباعد بينها مما يزيد من القطر .

18 – تتحد الأيونات في بلورات أيونية ( شبكة بلورية ).
لتقليل طاقتها الكامنة إلى حدها الأدنى.

19 – محاليل ومصاهير المركبات الأيونية موصلة للتيار الكهربائي .
لاحتوائها على أيونات حرة الحركة

20- للفلزات القدرة العالية على التوصيل الكهربي.
لوجود الالكترونات غير المتموضعة حرة الحركة

21- المركبات الأيونية الصلبة لا توصل التيار الكهربي
لأن الأيونات تكون مفيدة في أماكنها في البلورة الأيونية.

22 – تتحرك الالكترونات الخارجية بحرية في الفلز.
بسبب تداخل الأفلاك و وجود بعض الأفلاك فارغة.

23 الفلزات لها بريق ولمعان .
بسبب إثارة الإلكترونات إلى مستوى طاقة أعلى وعند عودتها تبعث فوتونات بشكل ضوء يضفي عليها خاصية البريق واللمعان .

24 – للفلزات القابلية للطرق و السحب.
لأن صفوف الأيونات الموجبة داخل الفلز لها القدرة على الانزلاق بعضها فوق بعض دون الحاجة إلى كسر الرابطة مما يعطيها القدرة على التشكل