الفصل الأول

مراجعة شاملة كيمياء صف عاشر متقدم فصل أول

مراجعة شاملة كيمياء صف عاشر متقدم فصل أول

مرفق لكم مراجعة شاملة كيمياء صف عاشر متقدم فصل أول مناهج الامارات

معلومات المذكرة

  • نوع الملف: مراجعة
  • المادة: كيمياء
  • الصف: عاشر متقدم
  • الفصل الدراسي: الفصل الاول
  • صيغة الملف: pdf متاح للتحميل

 صندوق تحميل الملف

 اكتب الاسم أو المصطلح العلمي :

31-( اللافلزات ) عناصر هشة غير قابلة للطرق والسحب ورديئة التوصيل للحرارة والكهرباء.

32-( قابلية الطرق) قابلية تحول المادة إلى صفائح ( رقائق ).

33-( قابلية السحب) قابلية تحول المادة إلى أسلاك بشدها أو سحبها .

34- ( أشباه الفلزات) عناصر تقع على الخط المتعرج الفاصل بين الفلزات واللافلزات .

35- (العناصر الرئيسة) عناصر المجمعين S, p

37- ( الفلزات الانتقالية الداخلية ) عناصر فلزية تتضمن سلسلتي اللانثنيدات والأكتينيدات

38-( إلكترونات التكافؤ ) الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الأخير للذرة.

39-( نصف القطر الذري للفلز) نصف المسافة بين نواتي ذرتين متجاورتين في بلورة العنصر.

40- (نصف القطر الذري للافلز ) نصف المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين مرتبطتين كيميائية .

41- ( الأيون) ذرة أو مجموعة مترابطة من الذرات لديها شحنة موجبة أو سالبة .

42- ( الأيون الموجب أو الكاتيون) أيون يتكون عندما تفقد الذرة إلكترون أو أكثر .

43- ( الأيون السالب أو الأنيون ) أيون يتكون عندما تكتسب الذرة إلكترون أو أكثر .

44- ( طاقة التأين) الطاقة المطلوبة لإزالة إلكترون من ذرة في الحالة الغازية.

45- ( طاقة التأين الأولى) الطاقة المطلوبة لإزالة الإلكترون الأبعد من أي ذرة .

46- ( السالبية الكهربائية ) القدرة النسبية لذرات أحد العناصر على جنب الإلكترونات في رابطة كيميائية

47- ( الفلور) العنصر الأعلى سالبيه كهربائية في الجدول الدوري .

48- ( الفلزات القلوية) مجموعة العناصر الفلزية التي لها أقل قيم سالبيه كهربائية .

49- ( بولينج) العالم الذي وضع مقياس رقمي لقيم السالبية الكهربائية للعناصر .

50- ( الرابطة الكيميائية) القوة التي تربط الذرات معا .

51-(إلكترونات التكافؤ) الإلكترونات التي تفقد أو تكتسب أو تشارك في تكوين مركبات كيميائية وصولا

52-( الرابطة الأيونية) القوة الإلكتروستاتيكية التي تجمع الأيونات متضادة الشحنة مع بعضها البعض في

53-( المركب الأيوني) المركب الذي يحتوي على روابط أيونية

54- (الأكسيدات) مركبات أيونية تتكون من روابط أيونية بين فلزات و الأكسجين اللافلزي .

55- ( المركبات الأيونية الثنائية ) مركبات تتكون من عنصرين مختلفين كاتيون فلزي و أنيون لافلزي .

56-( الشبكة البلورية ) ترتيب منتظم ثلاثي الأبعاد للجسيمات.

57-(السليكات) معادن تحتوي على أنيون يتكون من السيليكون والأكسجين .

58-( الإلكتروليت) المركب الأيوني الذي سحلوله المائي المخفف يوصل التيار الكهربائي

59-( طاقة الشبكة) الطاقة المطلوبة لفصل أيونات سول واحد من سركب أيوني .

60- ( وحدة الصيغة) هي أبسط نسبة للأيونات المشتركة في مركب أيوني .

ثانيا : اختر الإجابة الصحيحة :

1- عندما يهبط إلكترون من حالة الاستنارة إلى الحالة الأرضية العادية :

  • أ- يمتص فوتونا من الأشعة
  • ب- يصدر فوتونا من الأشعة 
  • ج- يصدر أشعة على مدى من الترددات
  • د. يمتص ترددات محددة من الضوء

2- عندما تغير الإلكترونات حالات طاقتها ، تساوي كمية الطاقة المنبعثة أو الممتصة

  • أ. hc
  • ب. hv
  • ج. n
  • د. cv

3- حاصل ضرب التردد في طول الموجة يساوي

  • أ- عدد الموجات المارة بنقطة في ثانية
  • ب- سرعة الموجة
  • ج- المسافة بين قمتي موجة

4- في الأشعة الكهرومغناطيسية تحسب سرعة الضوء (c) من العلاقة التالية

  • أ- التردد ناقص طول الموجة
  • ب- التردد زائد طول الموجة
  • ج- التردد مقسومة على طول الموجة
  • د- التردد مضروب في طول الموجة

5- لأن سرعة الأشعة الكهرومغناطيسية (c) مقدار ثابت ، يكون طول موجتها

  • أ- متناسبة مع ترددها
  • ب- مساويا لترددها
  • ج- متناسب عكسيا مع ترددها
  • د. مساوية لضعف قيمة ترددها

6- كم الطاقة الإلكترو مغناطيسية والذي كتلته تساوي صفر يسمى : “

  • أ. فوتوناً
  • ب- إلكترونا
  • ج- ذرة مستثارة
  • د- فلكا

7- تقترن طاقة الفوتون بـ

  • أ. كتلته
  • ب. سرعته
  • ج- تردده
  • د- حجه

8- يتكون طيف انبعاث ذري عندما يتحرك إلكترون من مستوى طاقة إلى

  • أ- مستوى طاقة أعلى
  • ب۔ مستوى طاقة أدني
  • ج- داخل النواة
  • د- موقع آخر ضمن تحت المستوى نفسه

ثالثا : فسر علمية كلا مما يلى :

1- يتسع تحت المستوى s الإلكترونين فقط .
لأنه يحتوي على فلك واحد فقط

2- يتسع تحت المستوى p لستة إلكترونات .
لأنه يحتوي على ثلاثة أفلاك

3- يتسع تحت المستوى d لعشرة إلكترونات . 
لأنه يحتوي على خمسة أفلاك

4- يتسع تحت المستوى f لأربعة عشر إلكتروناً . 
لأنه يحتوي على سبعة أفلاك

5- يشذ عنصر الكروم 24Cr في ترتيبه الإلكتروني عن باقي عناصر الدورة الرابعة .
( يتعارض الترتيب الإلكتروني لذرة الكروم مع مبدأ أو فباو )
لانتقال إلكترون من 4s إلى 34 ليصبح 3d نصف ممتلئ فتكون الذرة أكثر استقراراً .

6- يشذ عنصر النحاس26Cr في ترتيبه الإلكتروني عن باقي عناصر الدورة الرابعة . 
( يتعارض الترتيب الإلكتروني لذرة النحاس مع مبدأ أو فباو )
لانتقال إلكترون من 4s إلى 30 ليصبح 3d ممتلئ فتكون الذرة أكثر استقراراً .

7- يستخدم التيتانيوم في صناعة إطارات الدرجات والنظارات .
لأنه يتميز بالقوة وخفة الوزن.

8- يستخدم المغنيسيوم في صناعة الأجهزة الإلكترونية . 
لأنه يتميز بالصلابة وخفة الوزن.

9- مركبات الفلور تستخدم في صناعة معجون الأسنان وتضاف لمياه الشرب بكميات قليلة 
لأن أيونات الفلوريد تحمي الأسنان من التسوس

10 – يقل نصف القطر الذري في الدورة بزيادة العدد الذري. 
أو يتناقص نصف القطر الذري تدريجيا من اليسار إلى اليمين عبر الدورة .
بسبب زيادة شحنة النواة الموجبة مع عدم الزيادة في عدد المستويات.

11 – يزداد نصف القطر الذري في المجموعة بزيادة العدد الذري.
أو يزداد نصف القطر الذري تدريجيا من أعلى إلى أسفل عبر المجموعة .
بسبب زيادة عدد المستويات الرئيسة

12- تزداد طاقة التأين في الدورة بزيادة العدد الذري.
بسبب تناقص نصف القطر الذري ، فيزداد جذب النواة للإلكترونات .

13 – تقل السالبية الكهربائية في المجموعة بزيادة العدد الذري.
بسبب زيادة نصف القطر الذري.

14 – تزداد السالبية الكهربائية في الدورة بزيادة العدد الذري
بسبب تناقص نصف القطر الذري

15- تكون الهالوجينات أيونات (-1) بسهولة .
لأن المستوى الخارجي يحتوي على سبع إلكترونات تكافؤ لذا تكتسب إلكترون واحد لتصل إلى الاستقرار الثماني.

 16- حجم الأيون الموجب أصغر من حجم ذرته .
بسبب فقد الذرة الكترونات التكافؤ ، وزيادة شحنة النواة الموجبة مما يزيد من سحبها للإلكترونات فيقل الحجم .

17- حجم الأيون السالب أكبر من حجم ذرته .
لأن زيادة عدد الإلكترونات يزيد من التنافر بين الإلكترونات الخارجية مما يزيد من التباعد بينها مما يزيد من القطر .

18 – تتحد الأيونات في بلورات أيونية ( شبكة بلورية ).
لتقليل طاقتها الكامنة إلى حدها الأدنى.

19 – محاليل ومصاهير المركبات الأيونية موصلة للتيار الكهربائي .
لاحتوائها على أيونات حرة الحركة

20- للفلزات القدرة العالية على التوصيل الكهربي.
لوجود الالكترونات غير المتموضعة حرة الحركة

21- المركبات الأيونية الصلبة لا توصل التيار الكهربي
لأن الأيونات تكون مفيدة في أماكنها في البلورة الأيونية.

22 – تتحرك الالكترونات الخارجية بحرية في الفلز.
بسبب تداخل الأفلاك و وجود بعض الأفلاك فارغة.

23 الفلزات لها بريق ولمعان .
بسبب إثارة الإلكترونات إلى مستوى طاقة أعلى وعند عودتها تبعث فوتونات بشكل ضوء يضفي عليها خاصية البريق واللمعان .

24 – للفلزات القابلية للطرق و السحب.
لأن صفوف الأيونات الموجبة داخل الفلز لها القدرة على الانزلاق بعضها فوق بعض دون الحاجة إلى كسر الرابطة مما يعطيها القدرة على التشكل

تصفح أيضا:
زر الذهاب إلى الأعلى