مراجعة شاملة كيمياء صف عاشر متقدم فصل أول
مراجعة شاملة كيمياء صف عاشر متقدم فصل أول
مرفق لكم مراجعة شاملة كيمياء صف عاشر متقدم فصل أول مناهج الامارات
معلومات المذكرة
- نوع الملف: مراجعة
- المادة: كيمياء
- الصف: عاشر متقدم
- الفصل الدراسي: الفصل الاول
- صيغة الملف: pdf متاح للتحميل
[highlight color=”blue”]صندوق تحميل الملف[/highlight]
اكتب الاسم أو المصطلح العلمي :
31-( اللافلزات ) عناصر هشة غير قابلة للطرق والسحب ورديئة التوصيل للحرارة والكهرباء.
32-( قابلية الطرق) قابلية تحول المادة إلى صفائح ( رقائق ).
33-( قابلية السحب) قابلية تحول المادة إلى أسلاك بشدها أو سحبها .
34- ( أشباه الفلزات) عناصر تقع على الخط المتعرج الفاصل بين الفلزات واللافلزات .
35- (العناصر الرئيسة) عناصر المجمعين S, p
37- ( الفلزات الانتقالية الداخلية ) عناصر فلزية تتضمن سلسلتي اللانثنيدات والأكتينيدات
38-( إلكترونات التكافؤ ) الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الأخير للذرة.
39-( نصف القطر الذري للفلز) نصف المسافة بين نواتي ذرتين متجاورتين في بلورة العنصر.
40- (نصف القطر الذري للافلز ) نصف المسافة بين نواتي ذرتين متماثلتين مرتبطتين كيميائية .
41- ( الأيون) ذرة أو مجموعة مترابطة من الذرات لديها شحنة موجبة أو سالبة .
42- ( الأيون الموجب أو الكاتيون) أيون يتكون عندما تفقد الذرة إلكترون أو أكثر .
43- ( الأيون السالب أو الأنيون ) أيون يتكون عندما تكتسب الذرة إلكترون أو أكثر .
44- ( طاقة التأين) الطاقة المطلوبة لإزالة إلكترون من ذرة في الحالة الغازية.
45- ( طاقة التأين الأولى) الطاقة المطلوبة لإزالة الإلكترون الأبعد من أي ذرة .
46- ( السالبية الكهربائية ) القدرة النسبية لذرات أحد العناصر على جنب الإلكترونات في رابطة كيميائية
47- ( الفلور) العنصر الأعلى سالبيه كهربائية في الجدول الدوري .
48- ( الفلزات القلوية) مجموعة العناصر الفلزية التي لها أقل قيم سالبيه كهربائية .
49- ( بولينج) العالم الذي وضع مقياس رقمي لقيم السالبية الكهربائية للعناصر .
50- ( الرابطة الكيميائية) القوة التي تربط الذرات معا .
51-(إلكترونات التكافؤ) الإلكترونات التي تفقد أو تكتسب أو تشارك في تكوين مركبات كيميائية وصولا
52-( الرابطة الأيونية) القوة الإلكتروستاتيكية التي تجمع الأيونات متضادة الشحنة مع بعضها البعض في
53-( المركب الأيوني) المركب الذي يحتوي على روابط أيونية
54- (الأكسيدات) مركبات أيونية تتكون من روابط أيونية بين فلزات و الأكسجين اللافلزي .
55- ( المركبات الأيونية الثنائية ) مركبات تتكون من عنصرين مختلفين كاتيون فلزي و أنيون لافلزي .
56-( الشبكة البلورية ) ترتيب منتظم ثلاثي الأبعاد للجسيمات.
57-(السليكات) معادن تحتوي على أنيون يتكون من السيليكون والأكسجين .
58-( الإلكتروليت) المركب الأيوني الذي سحلوله المائي المخفف يوصل التيار الكهربائي
59-( طاقة الشبكة) الطاقة المطلوبة لفصل أيونات سول واحد من سركب أيوني .
60- ( وحدة الصيغة) هي أبسط نسبة للأيونات المشتركة في مركب أيوني .
ثانيا : اختر الإجابة الصحيحة :
1- عندما يهبط إلكترون من حالة الاستنارة إلى الحالة الأرضية العادية :
- أ- يمتص فوتونا من الأشعة
- ب- يصدر فوتونا من الأشعة
- ج- يصدر أشعة على مدى من الترددات
- د. يمتص ترددات محددة من الضوء
2- عندما تغير الإلكترونات حالات طاقتها ، تساوي كمية الطاقة المنبعثة أو الممتصة
- أ. hc
- ب. hv
- ج. n
- د. cv
3- حاصل ضرب التردد في طول الموجة يساوي
- أ- عدد الموجات المارة بنقطة في ثانية
- ب- سرعة الموجة
- ج- المسافة بين قمتي موجة
4- في الأشعة الكهرومغناطيسية تحسب سرعة الضوء (c) من العلاقة التالية
- أ- التردد ناقص طول الموجة
- ب- التردد زائد طول الموجة
- ج- التردد مقسومة على طول الموجة
- د- التردد مضروب في طول الموجة
5- لأن سرعة الأشعة الكهرومغناطيسية (c) مقدار ثابت ، يكون طول موجتها
- أ- متناسبة مع ترددها
- ب- مساويا لترددها
- ج- متناسب عكسيا مع ترددها
- د. مساوية لضعف قيمة ترددها
6- كم الطاقة الإلكترو مغناطيسية والذي كتلته تساوي صفر يسمى : “
- أ. فوتوناً
- ب- إلكترونا
- ج- ذرة مستثارة
- د- فلكا
7- تقترن طاقة الفوتون بـ
- أ. كتلته
- ب. سرعته
- ج- تردده
- د- حجه
8- يتكون طيف انبعاث ذري عندما يتحرك إلكترون من مستوى طاقة إلى
- أ- مستوى طاقة أعلى
- ب۔ مستوى طاقة أدني
- ج- داخل النواة
- د- موقع آخر ضمن تحت المستوى نفسه
ثالثا : فسر علمية كلا مما يلى :
1- يتسع تحت المستوى s الإلكترونين فقط .
لأنه يحتوي على فلك واحد فقط
2- يتسع تحت المستوى p لستة إلكترونات .
لأنه يحتوي على ثلاثة أفلاك
3- يتسع تحت المستوى d لعشرة إلكترونات .
لأنه يحتوي على خمسة أفلاك
4- يتسع تحت المستوى f لأربعة عشر إلكتروناً .
لأنه يحتوي على سبعة أفلاك
5- يشذ عنصر الكروم 24Cr في ترتيبه الإلكتروني عن باقي عناصر الدورة الرابعة .
( يتعارض الترتيب الإلكتروني لذرة الكروم مع مبدأ أو فباو )
لانتقال إلكترون من 4s إلى 34 ليصبح 3d نصف ممتلئ فتكون الذرة أكثر استقراراً .
6- يشذ عنصر النحاس26Cr في ترتيبه الإلكتروني عن باقي عناصر الدورة الرابعة .
( يتعارض الترتيب الإلكتروني لذرة النحاس مع مبدأ أو فباو )
لانتقال إلكترون من 4s إلى 30 ليصبح 3d ممتلئ فتكون الذرة أكثر استقراراً .
7- يستخدم التيتانيوم في صناعة إطارات الدرجات والنظارات .
لأنه يتميز بالقوة وخفة الوزن.
8- يستخدم المغنيسيوم في صناعة الأجهزة الإلكترونية .
لأنه يتميز بالصلابة وخفة الوزن.
9- مركبات الفلور تستخدم في صناعة معجون الأسنان وتضاف لمياه الشرب بكميات قليلة
لأن أيونات الفلوريد تحمي الأسنان من التسوس
10 – يقل نصف القطر الذري في الدورة بزيادة العدد الذري.
أو يتناقص نصف القطر الذري تدريجيا من اليسار إلى اليمين عبر الدورة .
بسبب زيادة شحنة النواة الموجبة مع عدم الزيادة في عدد المستويات.
11 – يزداد نصف القطر الذري في المجموعة بزيادة العدد الذري.
أو يزداد نصف القطر الذري تدريجيا من أعلى إلى أسفل عبر المجموعة .
بسبب زيادة عدد المستويات الرئيسة
12- تزداد طاقة التأين في الدورة بزيادة العدد الذري.
بسبب تناقص نصف القطر الذري ، فيزداد جذب النواة للإلكترونات .
13 – تقل السالبية الكهربائية في المجموعة بزيادة العدد الذري.
بسبب زيادة نصف القطر الذري.
14 – تزداد السالبية الكهربائية في الدورة بزيادة العدد الذري
بسبب تناقص نصف القطر الذري
15- تكون الهالوجينات أيونات (-1) بسهولة .
لأن المستوى الخارجي يحتوي على سبع إلكترونات تكافؤ لذا تكتسب إلكترون واحد لتصل إلى الاستقرار الثماني.
16- حجم الأيون الموجب أصغر من حجم ذرته .
بسبب فقد الذرة الكترونات التكافؤ ، وزيادة شحنة النواة الموجبة مما يزيد من سحبها للإلكترونات فيقل الحجم .
17- حجم الأيون السالب أكبر من حجم ذرته .
لأن زيادة عدد الإلكترونات يزيد من التنافر بين الإلكترونات الخارجية مما يزيد من التباعد بينها مما يزيد من القطر .
18 – تتحد الأيونات في بلورات أيونية ( شبكة بلورية ).
لتقليل طاقتها الكامنة إلى حدها الأدنى.
19 – محاليل ومصاهير المركبات الأيونية موصلة للتيار الكهربائي .
لاحتوائها على أيونات حرة الحركة
20- للفلزات القدرة العالية على التوصيل الكهربي.
لوجود الالكترونات غير المتموضعة حرة الحركة
21- المركبات الأيونية الصلبة لا توصل التيار الكهربي
لأن الأيونات تكون مفيدة في أماكنها في البلورة الأيونية.
22 – تتحرك الالكترونات الخارجية بحرية في الفلز.
بسبب تداخل الأفلاك و وجود بعض الأفلاك فارغة.
23 الفلزات لها بريق ولمعان .
بسبب إثارة الإلكترونات إلى مستوى طاقة أعلى وعند عودتها تبعث فوتونات بشكل ضوء يضفي عليها خاصية البريق واللمعان .
24 – للفلزات القابلية للطرق و السحب.
لأن صفوف الأيونات الموجبة داخل الفلز لها القدرة على الانزلاق بعضها فوق بعض دون الحاجة إلى كسر الرابطة مما يعطيها القدرة على التشكل
