مراجعة نهائية كيمياء صف ثاني عشر ماقدم فصل أول
مراجعة نهائية كيمياء صف ثاني عشر ماقدم فصل أول
1- الحسابات الكيميائية
فرع من فروع الكيمياء يعني بعلاقات كتل العناصر في المركبات والعلاقات بين المتفاعلات والنواتج في التفاعل الكيميائي
2- الحسابات الكيميائية
دراسة العلاقات الكمية بين المواد المتفاعلة والمواد الناتجة من التفاعل الكيميائي
3- النسبة المولية
نسبة بين أعداد مولات أي اثنين من المواد في معادلة كيميائية موزونة .
4- قانون حفظ الكتلة
كتلة المواد المتفاعلة تساوي كتلة المواد الناتجة
5- قانون حفظ الكتلة
المادة لا يمكن أن تستحدث أو أن تفني خلال التفاعل الكيميائي
6- المادة النقية
المادة التي تركيبها هو نفسه لا يختلف من عينة لأخرى وتتكون من نوع واحد من المكونات
7- المعلق
خليط يحتوي على جسيمات مرئية تترسب دون تحريك الخليط
8- مخاليط متغيرة الانسيابية
مخاليط متميعة بالرج حيث تنفصل المعلقات إلى خليط شبه صلب في الأسفل وسائل فوقها إذا
تركت بدون تحريك
1- يتوقف التفاعل بين مادتين عند لحظة معينة ؟
بسبب استهلاك إحدى المواد المتفاعلة تماما
2- تستخدم المعادلة الكيميائية الموزونة في حل مسائل الحسابات الكيميائية ؟
لأن المعاملات في المعادلة الكيميائية الموزونة تعبر عن العلاقات المولية بين كل زوج من المواد المتفاعلة والناتجة .
3- تعد النسب المولية عنصرة أساسية في الحسابات الكيميائية ؟
لأن النسب المولية تسمح بتحويل عدد مولات مادة في المعادلة الكيميائية الموزونة لعدد مولات مادة أخرى في المعادلة نفسها .
4- تستخدم المعاملات في النسب المولية بدلا من الأرقام السفلية على يمين الصيغة ؟
لأن المعاملات في المعادلة الموزونة تبين عدد الجسيمات الممثلة المشتركة في التفاعل في حين توضح الأرقام السفلية و على يمين الصيغة عدد الذرات لكل نوع من العناصر في الجزيء …
9- الغروي
الخليط الذي يمكن تحديد هويته بسبب تشتيته للضوء، ومن أبعاد جسيماته
10- وسط التشتت
المادة الأكثر وفرة في المخلوط
11- الطور المشتت
الجسيمات المشتتة في الغروي
12- ظاهرة تندال
ظاهرة تشتت الضوء بواسطة الجسيمات الغروية المشتتة في وسط شفاف
13- الحركة البروانية
حركة غير المنتظمة للجسيمات
14- المحلول
خليط متجانس من مادتين أو أكثر في طور واحد
15- المذيب
الوسط المذيب في أي محلول أو المكون الموجود في المحلول بكمية أكبر أو المكون الرئيس للمحلول
16- المذاب
المادة الذائبة في المذيب أو المكون الموجود في المحلول بكمية أقل أو المادة الذائبة في خليط متجانس
17- المحلول المائي
خليط يحتوي على مذاب قابل للذوبان وماء كمذيب
18- السوائل القابلة للامتزاج
السوائل القابلة للذوبان في بعضهما البعض مثل الكحول والماء
19- السوائل غير القابلة للامتزاج
السوائل غير القابلة للذوبان في بعضهما البعض مثل الزيت والماء
20- تركيز المحلول
قياس لكمية المذاب في كمية محددة من المذيب أو المحلول
21- المحلول المركز
المحلول الذي يحتوي على كمية كبيرة من المذاب
22- المحلول المخفف
المحلول الذي يحتوي على كمية قليلة من المذاب
23- النسبة المئوية بالكتلة
نسية كتلة المذاب إلى كتلة المحلول مضروبة في 100
24- النسبة المئوية بالحجم
نسبة حجم المذاب إلى حجم المحلول مضروبة في 100
25- المولارية
عدد مولات المذاب في لتر من المحلول
26- المولالية
عدد مولات المذاب في كيلوجرام من المذيب
27- الكسر المولي
نسبة عدد مولات المذاب أو المذيب في المحلول إلى عدد المولات الكلي للمذيب والمذاب
28- الإذابة
إحاطة جسيمات المذاب بجسيمات المذيب
32- المحاليل القياسية
محاليل مركزة ذات مولارية محددة تستخدم في المختبر
33- الديزل الحيوي
ووقودا بدي نظيف الاحتراق منتج من موارد متجددة يستخدم في محركات الديزل
تابع فسر ما يلي تفسيره علمية :
8- تشتت المخلوط المخفف الضوء على عكس المحلول المركز الذي يظهر معتمة ؟
بسبب قلة عدد الجسيمات المنتشرة في المحلول المخفف
9- عند تبخير وتجفيف كل الماء تماما من محلولين متساويين في الحجم من ملح الطعام أحدهما تركيزه مولار والآخر تركيزه1 مولل أيهما ينتج ملح أكثر ؟ برر إجابتك ؟
الذي ينتج ملح أكثر هو التركيز المولاري حيث التركيز المولاري يعني عدد مولات المذاب في لتر من المحلول بينما التركيز المولالي يعني عند مولات المذاب في كيلو جرام من المنيب فيكون الملح المذاب في التركيز المولاري أكثر من العذاب في التركيز المولالي المتساويان في الحجم والقيمة …
10- يستخدم التركيز المولالي بدلا من التركيز المولاري في دراسة خصائص المحاليل التي لها علاقة بتغيرات الضغط البخاري ودرجة الحرارة؟
لان المولارية تعتمد على حجم المحلول الذي يتأثر بعاملي الضغط ودرجة الحرارة تبعا لطبيعة كل من المذاب والمذيب ، بينما المولالية تعتمد على كتلة المذييب وهذه لا تتأثر بها
11- وقف احد مرضى السكر أمام عبوتين متماثلتين لأحد أنواع العصائر ، فلاحظ وجود فرق في وحدة تركيز السكر فيهما ، الأولى عبر عن التركيز فيها بالمولار والثانية بالمولال . برأيك أيهما يختار ؟ برر إجابتك ؟
یختار عبوة العصير قات التركيز المولالي وذلك لأنها تحتوي على الكمية الأقل من السكر : لأنه عند تحضير محلول تركيزه مولاري يتم إنابة مول من السكر في الماء ليصبح الحجم الكلي المحلول الترا واحدة ولكن عند تحضير محلول تركيز مولالي يتم إذابة مول من السكر في كيلوجرام من الماء , مما يؤدي إلى زيادة في الحجم الكلي المطول عن التر فتقل كمية السكر (عدد مولاته الموجودة في القر) مقارنة بالتركيز المولاري
12- التحريك أو الرج يزيد من سرعة الذوبان ؟
لأن التحريك أو الرج يساعد على انتشار جزيئات المذاب ويجعل جزيئات جديدة من المذيب على تماس مع سطح المذاب
13- زيادة المساحة السطحية لمذاب صلب تزيد من سرعة ذوبانه في مذيب سائل ؟
لأن زيادة المساحة السطحية لمادة صلبة يعرض المزيد من العذاب للمذيب، مما يسمح للمذيب بتماس أكبر مع المزيد من العذاب وفي وقت أقصر
14- التسخين ( رفع درجة حرارة الماء) يزيد من سرعة ذوبان المواد الصلبة فيه ؟
لأن التسخين يزيد من معدل الطاقة الحركية للمذيب فيزداد معدل التصادم بين جزيئات المذيب ( الماء) والمذاب مما يساعد على فصل جزيئات المذاب عن بعضها وتشتتها بين جزيئات المذيب
15- يسبب التسخين تدمير الغروي ؟
لأن التسخين يعطي الجسيمات المتصادمة ما يكفي من الطاقة الحركية كي تتغلب على القوى الكهروستاتيكية فترسب
17- تمتص بعض المحاليل الطاقة أثناء تكوينها بينما ينتج بعضها الآخر الطاقة أثناء تكوينه ؟
لأنه يجب توفر الطاقة للتغلب على قوة التجاذب بين جسيمات المذاب وكذلك جسيمات المذيب وتنتج طاقة عند تجاذب جسيمات المذاب والمذيب وتحدد محصلة التغير في الطاقة لهاتين العمليتين ما إذا كان المحلول ماصا للطاقة أم طارد للطاقة
18- تؤثر قوى التجاذب بين الجزيئية في الذوبان ؟
لأن قوى التجاذب بين جسيمات المذاب والمذيب تتغلب على قوى التجاذب بين جسيمات المذاب معا مما يؤدي إلى سحب جسيمات المذاب بعيدا عن بعضها البعض
19- يذوب ملح الطعام (كلوريد الصوديوم ) في الماء وتتوجه جزيئات الماء حول أيونات الصوديوم وأيونات الكلوريد ؟
لأن جزيئات الماء قطبية و أيونات الصوديوم موجبة الشحنة فينجذب إليها الجزء السالب الشحنة من الماء وتتنافر مع | الجزء الموجب في جزيء الماء وأيونات الكلوريد سالبة الشحنة فينجذب إليها الجزء الموجب في جزيء الماء وتتنافر مع الجزء السالب في جزيء الماء
