ملخص المركبات والصيغ الكيميائية والروابط التساهمية صف ثامن فصل أول

ملخص المركبات والصيغ الكيميائية والروابط التساهمية صف ثامن فصل أول

مرفق لكم ملخص المركبات والصيغ الكيميائية والروابط التساهمية صف ثامن فصل أول مناهج الامارات

معلومات المذكرة

• نوع الملف: ملف تلخيص
• المادة: علوم
• الصف: الثامن
• الفصل الدراسي: الفصل الاول
• صيغة الملف: pdf متاح للتحميل

 [highlight color=”blue”]صندوق تحميل الملف[/highlight]

• قروب الصف الثامن تليجرام
• قناة الصف الثامن تليجرام
• قروب الصف الثامن فيسبوك 
• صفحة مدرستي الاماراتية على الفيسبوك
• بوت مدرستي الذكية

[ المركبات والصيغ الكيميائية والروابط التساهمية ]

من العناصر إلى المركبات

العنصر :
هو مادة نقية تتكون من نوع واحد من الذرات
مثل ( الصوديوم – البوتاسيوم – الهيدروجين )

المركب : مادة نقية تتكون من عنصريين مختلفين أو أكثر
مثل ( الماء – كلوريد الصوديوم )
تختلف الخواص الكيميائية والفيزيائية للمركب عن العناصر الداخلة في تكوينه

الرابطة الكيميائية :
هي عبارة عن قوة تربط الذرات ببعضها في المركب

أنواع الروابط الكيميائية

أنواع الروابط	الرابطة التساهمية	الرابطة الأيونية	الرابطة الفلزية
مثال	الماء	كلوريد الصوديوم	الحديد

الروابط التساهمية :
هي رابطة كيميائية تتكون عندما تشارك ذرتان بزوج واحد أو أكثر من إلكترونات التكافؤ
– تكون الذرات عندئذ مركبة تساهمية مستقرة

أنواع الروابط التساهمية

الرابطة التساهمية الأحادية
رابطة تتكون عندما تتشارك ذرتان بزوج واحد من إلكترونات التكافؤ

الرابطة التساهمية الثنائية
رابطة تتكون عندما تتشارك ذرتان بزوجين من إلكترونات
التكافؤ

الرابطة التساهمية الثلاثية
رابطة تتكون عندما تتكون عندما تتشارك ذرتان بثلاثة أزواج من إلكترونات التكافؤ

توزيع إلكترونات احد الغازات النبيلة 

1. يكون لكل ذرة هيدروجين إلكترون تكافؤ واحد
2. يوجد سته إلكترونات تكافؤ لذرة الأكسجين
3. كلا الذرتين غير مستقرة
4. تستقر الذرتان عندما تصل للاستقرار الثماني في ذرة الأكسجين
5. تصل الذرتان للاستقرار عن طريق تشارك إلكترونات التكافؤ بعمل روابط كيميائية مستقرة
6.  تستقر ذرة الهيدروجين عندما يصبح بها إلكترون في المستوى الأول

الإلكترونات المشتركة

1.  تتشارك إلكترونات وتكون روابط مستقرة
2. ويتكون مركب تساهمي مستقر
3. الثلاث ذرات في جزئ الماء يكون لها توزيع الإلكترونات مثل الغاز النبيل

المركبات التساهمية
1- أشهر أمثلة للمركبات التساهمية
ثاني أكسيد الكربون والماء والسكر هي مختلفة ولكنها تتشابه في بعض الخواص

خواص المركبات التساهمية

1.  درجات انصهار ودرجة غليان منخفضة
2. توجد في صورة غازات أو سوائل أو صلبة عند درجة حرارة الغرفة
3. موصلة ضعيفة للكهرباء والحرارة

1- تتميز بأن لها طاقات شبكية منخفضة لأن القوي بين الجزيئات ضعيفة.
2 – المركبات التساهمية ضعيفة التوصيل للتيار الكهربائي .
3- العديد منها يوجد في الحالة الغازية عند درجة حرارة الغرفة و عند الضغط الجوي الاعتيادي . أما الجزيئات الصلبة أو السائلة منها قابلة للتبخر .
4- الجزيئات الصلبة و السائلة لها درجات انصهار و غليان منخفضة .
5- الجزيئات الصلبة لينة .

الجزيء

1. الجزيء : عبارة عن مجموعة من الذرات المرتبطة ببعضها بواسطة روابط تساهمية تعمل كوحدة مستقلة
2. سكر المائدة هو مثال على الجزيء
   
   الذرات متصلة معا بروابط تساهمية

الماء والجزئيات القطبية

1.  في الجزئيات التي تكون روابط تساهمية
2. تستطيع ذرة واحدة جذب الإلكترونات بشكل اقوى عن الذرة الأخرى
3. في جزيء الماء ترتبط ذرة الأكسجين مع الهيدروجين برابطة تساهمية أحادية
4.  تجذب ذرة الأكسجين الإلكترونات جهتها بشكل قوي وتبتعد عن ذرة الهيدروجين
5. والإلكترونات تحمل شحنة سالبة فتعمل على أن تكون شحنة الأكسجين سالبة
6. تسمى الرابطة رابطة تساهمية قطبية
7. يسمى جزيء الماء جزيء قطبي

الماء مذيب كيميائي قوي

1. يذوب السكر في الماء لأنه مركب قطبي
2. عند وضع السكر في الماء تتجاذب جزئيات السكر عن بعضها وتختلط بجزئيات الماء

الجزئيات غير القطبي

1. 1- في جزئي الهيدروجين ( H2) والأكسجين ( 02 ) نجد الذرتين متماثلتين وكون قوة جذبها للإلكترونات متساوية وتصبح الرابطة بينهما غير قطبية
2. مثال الزيت لا يذوب في الماء لأن الزيت مركب غير قطبي والماء قطبي القاعدة تقول ( الشبيه يذيب الشبيه )
3. المركبات القطبية تذيب المركبات القطبية المركبات غير القطبية تذيب المركبات غير القطبية

الصيغ الكيميائية والنماذج الجزيئية

الصيغة الكيميائية عبارة عن مجموعة من الرموز الكيميائية والأرقام التي تمثل العناصر التي تكون مركبة وعدد ذرات كل منها

1. ثاني أكسيد الكربون CO2 يتكون من عنصري الكربون والأكسجين ويتكون من ذرة كربون واحدة وذرتين أكسجين
2. الصيغة الكيميائية لا تفسر شكل أو مظهر الجزيء

الأنواع الشائعة لنماذج جزيء ثاني أكسيد الكربون

التمثيل النقطي
يوضح الذرات والكترونات التكافؤ.

الصيغة البنائية
– يوضح الذرات والخطوط
– كل خط يمثل زوج الكترونات مشتركة .

نموذج الكرة والعصا
– الكرات تمثل الذرات ، والعصي تمثل الروابط.
يستخدم لتوضيح زوايا الروابط

نموذج ملء الفراغ
– تمثل الأجسام الكروية الذرات
– يوضح ترتيب الذرات ثلاثي الأبعاد .