ملخص مشتقات المركبات الهيدروكربونية وتفاعلاتها كيمياء صف ثاني عشر فصل ثالث
ملخص مشتقات المركبات الهيدروكربونية وتفاعلاتها كيمياء صف ثاني عشر فصل ثالث
المادة: كيمياء
الصف: الثاني عشر – الفصل الدراسي الثالث
عدد صفحات الملف 27
صيغة الملف pdf
يمكنك تحميل ملف (ملخص مشتقات المركبات الهيدروكربونية وتفاعلاتها كيمياء صف ثاني عشر فصل ثالث) في الأعلى من خلال زر تحميل الملف
كما يمكنك تصفح الملف على موقع مدرستي الإماراتية بشكل صور أو بشكل pdf
يمكنك الاشتراك بصفحتنا على الفيس بوك
تابعنا أيضاً على التليجرام
الإيثرات
الايثرات: و هي مركبات عضوية تحتوى على ذرة أكسجين مرتبطة بذرتين من الكربون ( أي بمجموعتي الكيل)
الصيغة العامة: [ R- 0 – R ] (حيث R و R قد تكونا مجموعتان من نفس النوع ، أو من نوعين مختلفين )
أنواعها:
( متجانسة ): عندما يكون مجموعتي الالكيل على طرفي ذرة الأكسجين متماثلتين
( غير متجانسة ) : عندما يكون مجموعتي الالكيل على الطرفين غير متماثلتين
أبسط ايثر: ثنائي ميثيل إيثير ( CH3 – O – CH3 )
ملاحظة:
- استخدم المصطلح ( ایثر ) لأول مرة في الكيمياء كاسم للمركب ( ثنائي ايثيل ايثر)
- و الان يستخدم مصطلح ( ايثر ) ليدل على المركبات العضوية التي تتكون من سلسلتين هيدروكربونيتين مرتبطتان بنفس ذرة الأكسجين
أسس تسمية الإيثرات
- يكتب اسم مجموعتي الألكيل متبوعا بكلمة إيثر
- إذا كان مجموعتي الألكيل من نفس النوع يكتب كلمة ثنائي متبوعا باسم المجموعة متبوعا بكلمة إيثر
- إذا كان مجموعتي الألكيل من نوعين مختلفتين يراعي الترتيب الأبجدي
مجموعات الألكيل
- مجموعات من نفس النوع:
- اسم الايثر: ثنائي + الألكيل + إيثر
- ملاحظات: لا يوجد أرقام لأن المجموعتين متصلتين بنفس ذرة الأكسجين الوحيدة
- مجموعتان مختلفتان:
- اسم الايثر: الكيل + الكيل + إيثير
- ملاحظات: في الايثرات تستخدم فقط البادئة (ثنائي ) يراعى الترتيب الأبجدي حسب اللغة الإنجليزية عند اختلاف المجموعتين
مجموعات الألكيل
- مجموعتان من نفس النوع
- الصيغة: CH3 – CH2 – P – CH2 – CH3
- الاسم: ثنائي إيثيل ايثير
- ملاحظات: تستخدم البادنة (ثنائي)
- مجموعتان مختلفتان
- الصيغة: CH2 – P – CH2 – CH3
- الاسم: إيثيل ميثيل ايثير
- ملاحظات: يراعي الترتيب الأبجدي
- مجموعتان حلقيتان
- الصيغة: Δ__ O _Δ
- الاسم: ثنائي بروبيل حلقي إيثير
- ملاحظات: يجب كتابة كلمة حلقة
- مجموعتان حلقية و غير حلقية
- الصيغة: CH3 O – _Δ
- الاسم: ميثيل بروبيل حلقى ايثر
- ملاحظات: يراعى الترتيب الأبجدي
خصائص الإيثرات
- القطبية
- الرابطة الهيدروجينية
- درجة الغليان
- التطاير
- الذائبية
القطبية: في الايثرات تكون الرابطة 0 – C أكثر قطبية من الرابطة C- H في الألكانات، لذا فهي أعلى قطبية من الألكانات في الايثرات تكون الرابطة 0 – C أقل قطبية من الرابطة O – H في الكحولات ، لذا فهي أقل قطبية من الكحولات
الرابطة الهيدروجينية: لا تستطيع جزيئات الأيثر أن تكون روابط هيدروجينية بين بعضها البعض ( علل ؟ ) نتيجة لعدم وجود ذرات هيدروجين مرتبطة مع ذرات الأكسجين في الايثرات
درجة الغليان: درجة غليان الإيثرات اقل من درجة غليان الكحولات المماثلة لها في الحجم و الشكل ( علل ؟ ) بسبب عدم وجود روابط هيدروجينية بين جزئيات الايثر نتيجة لعدم وجود ذرات هيدروجين مرتبطة بذرة الكربون في الايثرات
التطاير: الايثرات عموما تكون أكثر قابلية التطاير عند مقارنتها الكحولات المماثلة لها في الحجم و الشكل ( علل ) بسبب انخفاض درجة غليانها الناتج عدم وجود روابط هيدروجينية بين جزئيات الايثر نتيجة لعدم وجود ذرات هيدروجين مرتبطة بذرة الكربون في الايثرات .
الذائبية: الإيثرات أقل ذانبية في الماء من الكحولات (علل ؟)
- لأن قطبية الايثرات أقل من قطبية الكحولات.
- لأن الروابط الهيدروجينية التي بين الأيثرات و الماء أضعف من الروابط الهيدروجينية بين الكحولات و الماء.
ملاحظة: يمكن لذرة الأكسجين في الايثرات أن تعمل كمستقبل لذرات الهيدروجين من جزيئات الماء فتتكون روابط هيدروجينية ضعيفة جدا بين الأيثرات و جزئيات الماء و هو ما يفسر ذوبائها بشكل قليل.
استخدامات الايثارات
ثنائي ايثيل ايثر
CH3 CH2 – O – CH2 CH3
- هو أول مركب اطلق عليه اسم ( ایثر).
- هو مادة متطايرة سريعة الاشتعال.
- كان يستخدم كمخدر في العمليات الجراحية منذ العام 1842 حتى القرن العشرين.
- لم يعد مفضلا استخدامه كمادة مخدرة ( علل ؟) لكونها سريعة الاشتعال
مقارتة بين الكحولات والايثرات
أوجه الشبه
الايثرات
كلاهما مشتقات هيدروكربونية
أوجه الاختلاف:
- المجموعة الوظيفية (-0 – ) واحدة
- وترتبط ذرة الأكسجين بذرتي كربون.
- والقطبية اقل.
- ولا تستطيع تكوين روابط هيدروجينية
- درجة الغليان أقل.
- الذوبانية في الماء أقل
أوجه الشبه
الكحولات
كلاهما يحتوي عنصر الأكسجين
أوجه الاختلاف:
المجموعة الوظيفية ( OH – ) واحدة أو أكثر
- ترتبط ذرة الأكسجين بذرة كربون وذرة هيدروجين القطبية أعلى.
- تستطيع تكوين روابط هيدروجينية.
- درجة الغليان أعلى.
- الذوبانية في الماء أعلى.
الامينات
الأمينات: هي مركبات عضوية تحتوى على ذرة نيتروجين واحدة أو أكثر مرتبطة مع ذرات کربون في سلاسل أليفاتية و حلقات أروماتية
الصيغة العامة: R – NH 2]
اسمها: اشتق الكيميائيون اسم الأمينات من [ الأمونيا NH3 ]
أبسط أمين: ميثيل أمين CH3 NH2
تصنيفها: تصنف الأمينات إلى [ أولية – ثانوية – ثالثية ] حسب ما إذا كانت ذرة هيدروجين واحدة أو اثنتان أو ثلاث من ذرات الهيدروجين في الأمونيا قد حل محلها مجموعات عضوية
تصنف الأمينات إلى [ اليفائية – أروماتية ] حسب ما إذا كانت المجموعات المتصلة بذرة النيتروجين مجموعات أليفاتية ( مفتوحة أو حلقية ) أو مجموعات أروماتية ( حلقة بنزين )
تصنيف الأمنيات حسب عدد المجموعات R
تصنيف الأمنيات حسب نوع المجموعات R
أسس تسمية الأمينات
يوجد عدة طرق لتسمية الأمينات .. سوف نوضح أبسطها .. و سوف نقوم بتقسيمها لحالات محددة لتسهيل دراستها
تسمية الأمينات الأولية
تسمية الأمنيات الثانوية والثالثة
التسمية عند وجود أكثر من مجموعة أمين
خصائص الأمينات
- القطبية
- الرابطة الهيدروجينية
- درجة الغليان
- الرائحة
القطبية: في الأمينات تكون الرابطة N – H اقل قطبية من الرابطة H – 0 في الكحولات، لذا فهي أقل قطبية من الكحولات
روابط هيدروجينية: متن تستطيع جزيئات الأمينات ( الأولية و الثانوية ) أن تكون روابط هيدروجينية بين بعضها البعض ( علل ؟)
بسبب وجود ذرة هيدروجين مرتبطة بذرات نيتروجين ذات سالبية كهربائية مرتفعة.
لا تستطيع جزينات الأمينات ( الثالثية ) أن تكون روابط هيدروجينية بين بعضها البعض ( علل ؟)
بسبب عدم وجود ذرات هيدروجين، حيث تتصل ذرة النيتروجين بثلاث مجموعات الكيل.
درجة الغليان: درجة غليان الأمينات اقل من درجة غليان الكحولات المماثلة لها في الحجم و الشكل ( علل ؟) لأن روابط o-H في الكحولات أكثر قطبية من روابط N – H في الأمينات، و بالتالي تكون الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الكحولات أقوى من الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الأمينات، لذلك فإن درجات غليان الكحولات هي الأعلى.
رائحة الأمينات:
- تتميز الأمينات برائحة متطايرة غير مقبولة للإنسان.
- الأمينات هي المسئولة عن الروائح الكريهة المميزة للكائنات الميتة و المتحللة.
- غالبا ما تستعمل الكلاب البوليسية المدربة هذه الروائح للاستدلال الجثث بعد الكوارث مثل التسونامي و الأعاصير
استعمالات الأمينات
