أوراق عمل الاتزان كيمياء صف حادي عشر فصل أول

أوراق عمل الاتزان كيمياء صف حادي عشر فصل أول

[ ورقة عمل (1) – حالة الاتزان الديناميكي ]

س1 – ماذا يقصد الاتزان الكيميائي لتفاعل معين ؟
هو حالة تحدث عندما تتساوي سرعة التفاعل الامامي وسرعة التفاعل العكسي لهذا التفاعل

س2/ ماهي اهم استخدامات الامونيا ؟

سماد – مادة تضاف للأعلاف الحيوانية – مادة خام هامة في كثير من الصناعات مثل النيلون والإطارات .

س3/ يجب أن يتم تفاعل تكوين الامونيا عند ضغط ودرجة حرارة اكبر من الظروف القياسية؟ 
تفاعل تكون الامونيا تفاعل تلقائي يتم بطأ شديد لذلك لابد من زيادة الحرارة والضغط لزيادة سرعة التفاعل

س5/ ماذا يقصد بالتفاعل الانعكاسي؟ اكتب التفاعل الانعكاسي لتكون الامونيا؟
هو تفاعل يمكن ان يحدث في الاتجاه الامامي والعكسي في نفس الوقت

س6- صف كيف أثر تغير التركيز على سرعة التفاعل الكيميائي في الاتجاهين ؟
في البداية يقل تركيز المتفاعلات في التفاعل الامامي فيقل سرعة التفاعل الامامي ومجرد تكون الامونيا يحدث التفاعل العكسي بطأ في في البداية ثم يزيد بزيادة تركيز الأمونيا ويستمر نقصان سرعة التفاعل الامامي وزيادة التفاعل العكسي الا ان تتساوى السرعتان فتظل التركيز ثابتة ونكون قد وصلنا لحالة الاتزان .

س2/ ما هو قانون الاتزان الكيميائي ؟ طور هذا القانون العالمان ماکسیمیلیان وبيتر واج الذي ينص على أنه عند درجة حرارة معينة يمكن للتفاعل الكيميائي أن يصل إلى حالة
تصبح فيها نسب تراكيز المتفاعلات والنواتج ثابتة، وتكون معادلة التفاعل العامة للتفاعل الذي في حالة اتزان كما يلي:

1 < Keq ، تراكيز المواد الناتجة أكبر من تراكيز المواد المتفاعلة عند الاتزان.
Keq < 2  ، تراكيز المواد المتفاعلة أكبر من تراكيز المواد الناتجة عند الاتزان.

س3/ ماذا يقصد بالاتزان المتجانس؟ أعط مثال ؟
تفاعل تكون يوديد الهيدروجين
هو الاتزان الذي يحدث عندما تكون المواد المتفاعلة والناتجة في الحالة الفيزيائية نفسها
لاحظ : آن ثابت الاتزان ليس له وحدة
• يستخدم اليود كمطهر للجروح والعلاج في حالة تضخم الغدة الدرقية

[ ورقة عمل (3) – الاتزان غير المتجانس ]

س1- ماذا يقصد بالاتزان الغير متجانس؟ اعط مثال؟ أكتب تعبير ثابت الاتزان غير المتجانس؟
هو حالة من الاتزان تحدث عندما تتواجد المواد المتفاعلة والناتجة في أكثر من حالة فيزيائية

س2/ ما دلالة القيمة الكبيرة (الموجبة) لثابت الاتزان ؟ وما دلالة القيمة الصغيرة ( السالبة) الثابت الاتزان ؟
القيمة الكبيرة (الموجبة) تدل على تكون كمية كبيرة من النواتج – القيمة الصغيرة (السالبة تدل على تكون كمية كبيرة من المتفاعلات
فعلى سبيل المثال ثابت الاتزان Keq للتفاعل عند درجة حرارة K 298. وتعني القيمة الصغيرة Keq أن كمية أكسيد النيتروجين NO الناتجة عمليا تكون شبه معدومة عند الاتزان.

س3/ ماهي اهم خصائص (شروط) حدوث الاتزان ؟
أولا: يجب أن يتم التفاعل في نظام مغلق، أي لا يخرج من النظام أو يدخله أي من النواتج أو المتفاعلات . ثانيا: يجب أن تبقى درجة الحرارة ثابتة
ثالثا: يجب أن يكون الاتزان دینامیکی (متحركاً) وليس ساكنة

[ ورقة عمل (4) – العوامل المؤثرة في الاتزان الكيميائي ]

س1/ هل اتزان تفاعل انتاج الميثان يحقق الكمية المرجوة منه؟ وكيف يمكن زيادة كمية غاز الميثان ؟

س2/ ما هو مبدأ لوشاتيليه (انزياح الاتزان) ؟
يبقى النظام المتزن في حالة أتزان مالم يؤثر عليه تغيير يغير من حالته

س3/ ما هي العوامل التي المؤثرة في الاتزان الكيمائي ؟

1- تغيير تركيز المواد المتفاعلة أو الناتجة

•  عند زيادة تركيز المواد المتفاعلة تزيد التصادمات فيزيد سرعة التفاعل الامامي ويقل سرعة التفاعل العكسي (اتجاه الاتزان يمين)
• عند تقليل (إزالة) تركيز المواد المتفاعلة فيقل سرعة التفاعل الامامي ويزيد سرعة التفاعل العكسي (اتجاه الاتزان يسار) .
• عند زيادة تركيز المواد الناتجة يزيد سرعة التفاعل العكسي ويقل سرعة التفاعل الأمامي (اتجاه الاتزان يسار)
•  عند تقليل (إزالة المواد الناتجة يقل سرعة التفاعل العكسي ويزيد سرعة التفاعل الامامي (اتجاه الاتزان يمين)
  ** تذكر دائما أن المياه التفاعل دائما يكون ناحية الاتجاه الذي يعيد الاتزان وفي النهاية نصل لحالة الاتزان عندما تتساوى السرعتان
  

2- تغيير الحجم والضغط

عندما يقل الحجم يزيد الضغط فتزيد التصادمات فيزيد سرعة التفاعل الامامي (اتجاه الاتزان يمين) حو زيادة كمية النواتج عندما يزيد الحجم يقل الضغط فتقل التصادمات ويزيد سرعة التفاعل العكسي (اتجاه الاتزان يسار) نحو زيادة كمية المتفاعلات هام جدا : يكون للحجم والضغط تأثير على اتجاه الاتزان في حالة فقط ان كان هناك اختلاف بين عدد مولات المواد المتفاعلة والناتجة .
وفي حالة تساوي عدد المولات لا يكون هناك أي تأثير للضغط والحجم
مثال : تفاعل  ليس هناك تأثير للضغط والحجم على اتجاه الاتزان

3- درجة الحرارة

أولا : التفاعل الطارد للحرارة حرارة + الحرارة هنا تعتبر متفاعلا في التفاعل العكسي (الماص للحرارة) وناتجاً في التفاعل الامامي (الطارد للحراة)
عند زيادة درجة الحرارة فان الاتزان يميل للاتجاه الذي يخفض الحرارة أي اتجاه التفاعل الماص (التفاعل الانعكاسي) فيقل كمية الناتج عند خفض درجة الحرارة فان الاتزان يميل للاتجاه الذي يريد الحرارة أي اتجاه التفاعل الطارد (الأمامي) فيزيد كمية الناتج لاحظ: درجة الحرارة هو العامل الوحيد الذي يمكن أن يغير قيمة
Keu حيث تزيد مع زيادة تكون الناتج و بالتالي تزيد مع خفض الحرارة وتقل مع ارتفاع الحرارة

ثانيا : التفاعل الماص للحرارة
عند زيادة درجة الحرارة فان الاتزان يميل للاتجاه الذي يقلل الحرارة أي اتجاه التفاعل الطارد (الأمامي) فيزيد كمية الناتج (2NO2(g عند خفض درجة الحرارة فان الاتزان يميل للاتجاه الذي يزيد الحرارة أي اتجاه التفاعل الماص (التفاعل الانعكاسي) فيقل كمية الناتج (N2O4(g

4- العامل الحفاز

يزيد العامل الحفاز كلا من سرعتي التفاعل الامامي والعكسي بالتساوي لذلك هو اسرع طريقة للوصول لحالة الاتزان لكن دون تغير كمية المواد النابعة

س4/ كيف يمكن أن نزيد من كمية المادة الفاتحة في الاتجاه الامامي؟
زيادة تركيز المتفاعلات -خفض تركيز النواتج زيادة الضغط خفض درجة حرارة التفاعل الطارد للحرارة أو زيادة حرارة التفاعل الماص

س5/ س4/ كيف يمكن أن تزيد من كمية المادة الناتجة في الاتجاه العكسي؟
تقليل تركيز المتفاعلات – زيادة تركيز النواتج خفض الضغط – زيادة درجة حرارة التفاعل الطارد للحرارة او خفض حرارة التفاعل الماص