تكون الأيون كيمياء عاشر متقدم فصل أول

تكون الأيون كيمياء عاشر متقدم فصل أول

[ الروابط والمركبات الأيونية ]

تكوين الروابط الأيونية / هي القوة ………………………. التي تمسك الجسيمات ذات الشحنات …………………

في المركبات الأيونية . والمركبات الأيونية
هي التي تحتوي على روابط أيونية

المركبات الأيونية الثنائية /
وهي المركبات التي تتكون من عنصرين مختلفين وتحتوي على فلز موجب ولا فلز سالب الشحنة

خواص المركبات الأيونية /
البناء الفيزيائي : يتكون البناء الفيزيائي للمركبات الأيونية على عدد ……………………………………………………………

ويتحدد عددها بنسبة عدد الالكترونات التي تنتقل من ………………………………………………………………………………..

وتترتب هذه الأيونات بنمط متكرر يحفظ التوازن بين قوى التجاذب والتنافر بينها .
مثال / بلورة كلوريد الصوديوم لها تنظيم دقيق والمسافات بين الايونات ثابتة .

الشبكة البلورية / تتكون نتيجة ………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………..

الخواص الفيزيائية

1 – درجات الانصهار والغليان لعا …………………

2 – تعتبر مصاهرها ومحاليلها موصلة ………………… للتيار الكهربائي لان ايوناتها حرة …………..

3- يسمى محلول المركب الأيوني الذي يوصل التيار الكهربائي بـ ………………………………

الطاقة والروابط الأيونية / تمتص الطاقة أو تنطلق أثناء التفاعل الكيميائي .

التفاعل الماص للطاقة هو / ………………………………………………………………………………………………………….

التفاعل الطارد للطاقة هو / ………………………………………………………………………………………………………

تكون المركبات الأيونية يعتبر ……………………………………………………… للطاقة ,

طاقة الشبكة البلورية / هي الطاقة اللازمة لفصل ………………………………………………………………………………….

[ صيغ المركبات الأيونية وأسماؤها ]

صيغ المركبات الأيونية /
هناك ما يسمى وحدة الصيغة الكيميائية وهي ………………………………………………………………………………………………..

لمعرفة كتابة صيغ وأسماء المركبات الأيونية / لابد من معرفة ما يلي

1- المركب الأيوني يتكون من قسمين موجب وسالب

2- معرفة رموز وأسماء الأيونات الأحادية الذرة وأعداد الأكسدة لها كما في الجداول التالية

[ الروابط الفلزية وخواص الفلزات ]

الروابط الفلزية /هي …………………………………………………………………………………….

تشترك الفلزات مع المركبات الأيونية في عدة خواص وأهمها الروابط التي تعتمد على

…………………………………………………. وشبكة الفلزات البلورية تشبه ……………………………………………..

+++ يتكون الفلز من عدد كبير من الذرات وتقوم الالكترونات الخارجية ( الكترونات التكافؤ ) بالانتقال من ذرة الى ذرة أخرى بحريه ولذلك سميت الإلكترونات الحرة وتكون ذرات موجبة وهذه الالكترونات تكون بحر بين الذرات من الشحنات السالبة ويتكون قوة تجاذب بيت الأيونات الفلزية الموجبة من خلال بحر من الإلكترونات التكافؤ .

خواص الفلزات

1. ………………………………………………………………………………………………………
2. ………………………………………………………………………………………………………
3. ………………………………………………………………………………………………………
4. ………………………………………………………………………………………………………

[ الرابطة التساهمية ]

الرابطة التساهمية / هي الرابطة التي تنتج من تشارك الذرات بالإلكترونات ……………………………………………..

الروابط التساهمية الأحادية (- ) / وهي التي تنتج عندما يشترك …………………………………………………………………..

كما في جزيء الهيدروجين H2 وكل ذره تجذب زوج الالكترونات الرابطة …………………………………………………والتمثيل النقطي للإلكترونات يستخدم في ……………………………………………………….

الرابطة سيجما /تسمى الروابط التساهمية الأحادية بروابط سيجما وتنتج عندما ………………………………………………………………………………

ويرمز لها بالحرف …………………… . وتتكون عند تداخل مجال S مع مجال S او تداخل مجال …………………………..

الروابط التساهمية المتعددة ( = ) ( ) / تنتج عند المشاركة بأكثر من …………………… . وعادة تكون ذرات الكربون والاكسجين والنيتروجين والكبريت روابط متعددة مع …………………..

الرابطة باي TT هي احدى الروابط التساهمية التي تتكون من تداخل مجالات P بالجنب ( التوازي ) اما رابطة سيجما فتتكون من التداخل بالرأس

+++++ وتتكون الرابطة الثنائية من رابطة سيجما ð ورابطة باي TT  والثلاثية من رابطتين سيجما ورابطة باي .

مقارنة بين الرابطة سيجما والرابطة باي

الطاقة والروابط /
عند …………………………………………………………………………………………………… يحدث تغير في الطاقة

1- تنبعث طاقة عند …………………………………………. وهي مقدار سالب .

2- نحتاج طاقة عند ………………………………………………. وهي مقدار موجب

وإجمالي طاقات الروابط يحدد هل التفاعل /

1- تفاعل ماص للطاقة ويكون عندما / …………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………………………..

2- تفاعل طارد للطاقة ويكون عندما / …………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………………………..

[ تسمية الجزيئات ]

تسمية المركبات الجزيئية الثنائية الذرات / نتبع الخطوات التالية :

1- نبدأ بتسمية المركب من اليمين إلى اليسار

2- – نكتب البادئات وهي الرقم الذي قبل العنصر الأول (1- أول 2- ثاني 3- ثالث 4- رابع …… وهكذا ) ثم نكتب اسم العنصر و نضيف مقطع ( يد )

3- نكتب البادئات وهي الرقم الذي قبل العنصر الثاني (2- ثاني  3- ثلاثي 4- رباعي …… وهكذا ) ثم نكتب اسم العنصر فقط

أسماء شائعة لبعض المركبات الجزيئية /

…………………. NH3 ………………………… H2O …………………………….. N20 ………………………… N2H4

تسمية الأحماض /

1- تسمية الأحماض الثنائية / تحتوي الأحماض الثنائية على الهيدروجين وعنصر آخر فقط .

وتسمى الاحماض الثنائية الشائعة وفق القواعد التالية :
+++ تكون الكلمة الأولى دائما ( حمض )
+++ يكتب المقطع ( هيدرو ) للتسمية الجزء الهيدروجيني من الحمض ثم يضاف المقطع ( يك ) لأسم العنصر .

مثال / HCl مكون من الهيدروجين وعنصر الكلور      ( حمض الهيدروكلوريك )

HF   …………………………………………..            ……………………………………

HCN …………………………………………..            ……………………………………

2- تسمية الأحماض الاكسجينية / تحتوي الأحماض الاكسجينية على الهيدروجين و أيون اكسجيني

وتسمى الاحماض الاكسجينية الشائعة وفق القواعد التالية :
+++ تكون الكلمة الأولى دائما ( حمض )
+++ الأيون الأكسجيني هو ( الجذور التي تحتوي أكسجين )
ولذلك
1- اذا كان اسم الجذر ينتهي بالمقطع ( ات ) فيستبدل بالمقطع ( يك )
2- اذا كان اسم الجذر ينتهي بالمقطع ( يت ) فيستبدل بالمقطع ( وز )

[ التراكيب الجزيئية ]

الصيغ البنائية /هي الصيغ التي تبين المواقع ………………………………………………..

+++ يمكن توقع الصيغة البنائية من خلال تركيب ………………………………

لرسم تراكيب لويس تتبع الخطوات التالية

1- نحدد الذرة المركزية وغالبا تكون عنصر من يسار الجدول الدوري و ذرات الهيدروجين جانبية .
2 – نحدد عدد الكترونات التكافؤ /
عدد الكترونات التكافؤ للذرة المركزية + عدد الكترونات التكافؤ للذرات الأخرى .
3 – نقسم العدد الكلي على رقم 2 لتحديد عدد الروابط.
4- نربط الذرة المركزية بالذرات الجانبية بزوج من الالكترونات . والمتبقي من الالكترونات تكون ازواج حرة ( غير مرتبطة ).
5- التحقق من أن الذرة المركزية محاطة بأربعة أزواج (8 الكترونات ) ولكن ليس في كل الحالات .

تركيب لويس للأيونات المتعددة الذرات / لرسم تركيب لويس للأيونات المتعددة الذرات نتبع نفس الخطوات السابقة مع التغيير في الخطوة الثانية بحيث /

*** إذا كان شحنته ( + ) فنطرح إلكترون واحد من المجموع الكلي لإلكترونات التكافؤ و ( ++ ) نطرح إلكترونين ……. وهكذا .

*** إذا كان شحنته ( – ) فنزيد إلكترون واحد على المجموع الكلي لإلكترونات التكافؤ و ( – – ) نزيد إلكترونين ……. وهكذا

أشكال الرنين / الرنين حالة تحدث …………………………………………………………………………..

[ أشكال الجزيئات ]

نموذج التنافر بين أزواج الكترونات التكافؤ / يعرف النموذج المستخدم في تحديد شكل الجزيء بـ ………………………..

( …………………………………………………………………… ) ويعتمد على الترتيب الذي من شأنه …………………………………………….

التهجين هو / …………………………………………………………………………..

مثال / اختلاط مجالات في الكربون من نوع p ومجال من نوع s فيتكون مجال مهجن من نوع sp3

[ الكهرسالبية والقطبية ]

الميل الالكتروني والكهرسالبية , وخواص الروابط / يعتمد نوع الرابطة الكيميائية على ………………………………………………………..

++++ كلما زادت قيمة الكهرسالبية لذرة العنصر زاد ميلها لجذب الزوج الالكتروني الرابط

• +++ كلما أصبح الفرق في الكهرساليية بين الذرتين أكبر من 1.7 فإن الرابطة ايونية غالبا
• +++ كلما اصبح الفرق في الكهرسالبية بين الذرتين بین 1.7 – 0.4 فإن الرابطة تساهمية قطبية (أي الجزئ يكون قطبین موجب وسالب )
• +++ كلما اصبح الفرق في الكهرسالية بين الذرتين أقل من 0.4 فإن الرابطة تساهمية غالبا
• +++ كلما اصبح الفرق في الكهرسالية بين الذرتين يساوي صفر فإن الرابطة تساهمية غير قطبية غالبا

بحيث تأخذ الذرة التي تجذب الكترونات الرابطة إليها بشكل جزئي شحنة سالبة جزئية ( ……….. ) لان سالبيتها اعلى .

بحيث تأخذ الذرة التي تبتعد الكترونات الرابطة عنها بشكل جزئي شحنة موجبة جزئية ( ……….. ) لان سالبيتها اقل .

الجزيئات التساهمية / هناك نوعان منها /

1. جزيئات قطبية / وهي التي تنتج من عدم تساوي في توزيع الشحنة ( المحصلة لا تساوي صفر )
2. جزيئات غير قطبية / وهي التي تنتج من تساوي في توزيع الشحنة ( المحصلة تساوي صفر )

خواص المركبات التساهمية

1. …………………………………………………………………………..
2. …………………………………………………………………………..
3. …………………………………………………………………………..

المواد الصلبة التساهمية الشبكية / مثل ……………………..و ………………………………….

ومن خواصها /

1. …………………………………………………………………………..
2. …………………………………………………………………………..