الفصل الثالث

مذكرة مراجعة عامة يتبعها الحل كيمياء صف حادي عشر عام فصل ثالث

9 يونيو، 2021

1٬788 4 دقائق

تحميل الملف

مذكرة مراجعة عامة يتبعها الحل كيمياء صف حادي عشر عام فصل ثالث

الوحدة :السادسة الحسابات الكيميائية

المصطلحات والمفاهيم

الحسابات الكيميائية:
دراسة العلاقات الكمية بين المواد المتفاعلة والنواتج المتكونة على اثر تفاعل كيميائي

النسبة المولية:
النسبة بين أعداد مولات أي اثنين من المواد في معادلة كيميائية موزونه

غاز البروبان:
هو اكثر المحروقات استخداما لأنه متوفر في الحالة السائلة في حاويات محمولة وينتج عن احتراق البروبان طاقة تفوق طاقة الغاز الطبيعي

اختر الإجابة الصحيحة لكل مما يلي وضع خطا تحتها :

1- ما عدد مولات الأكسجين في المعادلة التالية

أ- 2
ب- 3
ج- 4
د- 6

2- في المعادلة السابقة Fe2O3 ما نوع جسيمات

أ- جزيئات
ب- ذرات
ج- وحدة صيغة
د- ايونات

3- ادرس المعادلة الكيمائية التالية الموزونة الآتية:

أ- ما عدد مولات الأمونيا في المعادلة السابقة

أ- 1
ب- 2
ج- 3
د- 4

ب- ما عدد النسب المولية المحتملة في المعادلة السابقة ؟

أ- 2
ب- 4
ج- 6
د- 8

الوحدة السابعة : المخاليط والمحاليل

المصطلحات والمفاهيم بوحدة المخاليط والمحاليل

متجانسة
⇓
المحلول
⇓
السكر في الماء

غير متجانسة
⇓ ⇓
المعلقات الغرويات
⇓ ⇓
ماء موحل الحليب

المعلق:
خليط غير متجانس يحتوي على جسيمات كبيرة الحجم شبه صلبة بالأسفل وماء في الأعلى ترسب اذا تركت دون تحريك.

الغروي:
خليط غير متجانس من جسيمات متوسطة الحجم يتراوح قطر جسيماتها بين
1nm , 1000nm لا ترسب اذا تركت دون تحريك ولا تفصل بالترشيح

الحركة البراونية:
هي الحركة العشوائية للجسيمات المشتتة في الغروي

ظاهرة تندال:
جسيمات الغروي المشتتة تشتت الضوء

المحلول:
خليط متجانس من مادتين أو أكثر في طور واحد.

مكونات المحلول:
1- المذيب
2- المذاب

المذيب: تكون كميته أكبر .
المذاب: تكون كميته أقل .

أمثلة للمحلول :
الهواء ⇓
المذاب: الأكسجين %21
المذيب: النيتروجين %

المذيبات والمذابات السائلة

السوائل غير القابلة للامتزاج :
السوائل التي لا تذوب في سوائل أخرى.
مثل: البنزين والماء

السوائل القابلة للامتزاج :
السوائل التي تذوب في سوائل أخرى بحرية وبمختلف النسب
مثل: البنزين ورابع كلوريد الكربون .

تركيز المحلول:
قياس الكمية المذاب في كمية محددة من المذيب أو المحلول .

محلول مخفف:
كمية المذاب الموجودة في المذيب هي قليلة نسبياً .

محلول مركز :
كمية المذاب الموجودة في المذيب هي كبيرة نسبية.

النسبة المئوية بالكتلة:
هي نسبة كتلة المذاب الى كتلة المحلول ويعبر عنها بنسبة مئوية
كتلة المحلول = كتلة المذاب + كتلة المذيب

النسبة المئوية بالحجم :
هي نسبة حجم المذاب الى حجم المحلول ويعبر عنها بنسبة مئوية
حجم المحلول = حجم المذاب + حجم المذيب

المولارية (M):
عدد مولات المذاب الذائبة في لتر من المحلول

المولالية (m)
: عدد مولات المذاب الموجودة في 1Kg من المذيب

الكسر المولي :
نسبة عدد مولات المذاب أو المذيب في المحلول مقارنة بعدد المولات الإجمالي للمذاب والمذيب
الكسر المولي للمذاب + الكسر المولي للمذيب =1

الذوبان :
احاطة جسيمات المذاب بجسيمات المذيب

الإماهة :
الذوبان في الماء
قاعدة الذوبان … ( الشبيه يذيب الشبيه )

حرارة المحلول :
التغير الكلي للطاقة الذي يحدث خلال عملية تكون المحلول

العوامل المؤثرة في الاذابة
1-التحريك
2- مساحة السطح
3- الحرارة

أنواع المحاليل حسب كمية المذاب والمذيب
1- المحلول المشبع
2- المحلول غير المشبع
3- المحلول فوق المشب

1- المحلول المشبع :
هو المحلول الذي يحتوي على أكبر 1 كمية من المذاب ذائبة في كمية محددة من المذيب في درجة حرارة وضغط معينين
(لا يستوعب مزيدا من المذاب )

2- المحلول غير المشبع :
المحلول الذي يحتوي على كمية 2 مذاب أقل من المحلول المشبع عند كمية حرارة وضغط معينين يمكن اذابة كمية أكبر من المذاب في المحلول غير المشبع
( أي يستوعب مزيدا من المذاب )

3- المحلول فوق المشبع:
يحتوي على كمية أكبر من 3 المادة المذابة مقارنة بالمحلول المشبع في درجة الحرارة نفسها

ملاحظة عن ذائبية الغازات:
1 – تقل ذائبية الغاز بزيادة درجة الحرارة
2- تزداد ذأبيه الغاز بزيادة الضغط

اختر الإجابة الصحيحة:

1- يطلق على عدد مولا المذاب الذاتية في لتر من المحلول اسم

المولالية
ب- المولارية
ج- النسبة المئوية بالكتلة
د- جميع ما سبق

2- الخليط غير المتجانس ذو الجسيمات متوسطة الحجم هو

أ- المعلق
ب- الغروي
ج- المحلول الحقيقي

4- أي مما يلي يعبر عن التركيز بالمول / لتر؟

أ- المولالية
ب- المولارية
ج- الكسر المولي
د- النسبة المئوية بالحجم

5- المحلول الذي يحتوي على تركيز كبير من مذاب ويمكنه أن يستوعب المزيد من المذاب يكون؟

أ- غير مشبع ومخففاً
ب- غير مشبع ومركز
ج- مشبعاً ومخففاً

6- الهياء الجوي الصلب ( الدخان ) مثالا على غروي فيه الجسيمات المشتتة ووسط التشتت على الترتيب هي

أ- صلب في سائل
ب- سائل في غار
ج- صلب في غاز

7- نسبة عدد مولات العذاب أو المذيب في المحلول إلى عدد المولات الكلي للمذيب والمذاب

أ- المولارية
ب- المولالية
ج- الكسر المولي
د- النسبة المئوية بالحجم

8- واحدة مما يأتي يعتبر محلولا مذابه صلب ومذيبه صلب

أ- الفولاذ
ب- مانع التجمد
ج- ملغم حشوة الاسنان
د- مياه المحيط

10 -ما المذهب في الهواء الجوي ؟

أ- الأكسجين
ب- ثاني أكسيد الكربون
ج- بخار الماء
د- النيتروجين

13- ما السبب في أن الجيبس لا يذوب في الماء رغم انه مادة أيونية ؟

أ- لأن الجيبس يحوي بوابة قضية والماء بحوث روابط غبر قطبية
ب- لأن قوة التجاذب من أيونات الجيبس قوية جداً
ج- لأن قوة التجاذب بين أيونات الجيبس ضيقة جداً

الوحدة الثامنة سرعة التفاعلات الكيميائية

المصطلحات والمفاهيم
معدل التفاعل:
التغير في تركيز مادة متفاعلة أو ناتج معين في وحدة الزمن

نظرية التصادم:
يجب ان تتصادم الجزيئات والأيونات والذرات لكي يحدث تفاعل

شروط حدوث تفاعل اعتمادا على نظرية التصادم
1- يجب حدوث تصادم بين المواد المتفاعلة
2- يجب ان تتصادم المواد المتفاعلة في الاتجاه الصحيح
3- يجب أن تكون الطاقة كافية لتشكل معقد منشط

المعقد المنشط:
ترتيب مؤقت و غير مستقر للذرات حيث تتكسر الروابط القديمة وتتشكل روابط جديدة

طاقة التنشيط:
(Ea ) الحد الأدنى من الطاقة الذي يجب أن تحتوي عليه الجسيمات المتفاعلة لتشكل المعقد المنشط

أنواع التفاعلات حسب الطاقة
1- تفاعلات ماصة للحرارة: تكون طاقة المتفاعلات أصغر من طاقة النواتج
2- تفاعلات طاردة للحرارة: تكون طاقة المتفاعلات أكبر من طاقة النواتج

قانون السرعة :
العلاقة بين سرعة التفاعل وتركيز المواد المتفاعلة عند درجة حرارة محددة

ثابت السرعة النوعية K:
قيمة عددية تقيم علاقة بين سرعة التفاعل وتراكيز المواد المتفاعلة عند درجة حرارة محددة

الرتبة: هي الأس الذي ترفع اليه تركيز المتفاعلات
الرتبة الكلية : مجموع رتب المتفاعلات

اختر الإجابة الصحيحة
1- الشكل المقابل هو رسم بياني لطاقة التفاعل ما الرقم المناسب الذي يمثله المعقد المنشط؟