مراجعة كيمياء صف عاشر فصل ثالث
مراجعة كيمياء صف عاشر فصل ثالث
معلومات المذكرة :
- نوع الملف: أوراق عمل مراجعة
- المادة: كيمياء
- الصف: العاشر
- الفصل الدراسي: الفصل الثالث
- صيغة الملف : pdf بي دي اف متاح للتحميل
[highlight color=”blue”] صندوق تحميل الملف[/highlight]
[ نظرية الحركة الجزيئية ]
الحركة الجزيئية :
هي النظرية التي تفسر سلوك المادة بالاعتماد على حركة جسيماتها
أولا : تفسير سلوك الغازات
افتراضات نظرية الحركة الجزيئية
حجم الجزيئات :۔
- تتكون الغازات من جسيمات صغيرة الحجم.
- يفصل بينها مسافات كبيره مقارنه بحجم الجزيئات.
- بسبب التباعد بين الجسيمات فإنها لا تخضع لقوى تجاذب أو تنافر .
حركة الجسيمات :-
- حركه جسيمات الغاز دائمه وعشوائية.
- تتحر كفي خطوط مستقيمه.
- تتصادم تصادمات مرنه مع بعضها البعض ومع جدران الوعاء.
التصادم المرن :
هو التصادم الذي لا تفقد من خلاله الجسيمات طاقة حركة
ملحوظه :
لا تتأثر جسيمات الغاز بأي قوى تجاذب أو تنافر ملحوظ، وذلك لأنها متباعدة جدا بعضها عن بعض. وعندما تتصادم جسيمات الغاز يكون هذا التصادم مرناً وتبقى الطاقة الحركية الكلية ثابتة.
طاقة الجسيمات :
ينتج عن حركة الجسيمات طاقة حركية يحددها عاملان هما: كتلة الجسيم، وسرعته.
ويمكن التعبير عن الطاقة الحركية للجسيم بالعلاقة الآتية:
حيث: KE = الطاقة الحركية، m = كتلة الجسيم، = سرعة الجسيم المتجهة.
علل :-
1- انخفاض كثافة الغازات عن المواد السائلة والصلبة .
بسبب المسافات الكبيرة بين جسيمات الغاز وحجمها الصغير جدا
2- قابلية الغازات للانضغاط و التمدد مقارنة بالمواد السائلة والصلبة.
بسبب المسافات الكبيرة بين جسيمات الغاز التي تسمح له بالانضغاط والحركة العشوائية المستمرة التي تسمح له بالتمدد
الانتشار :
هو المصطلح الذي يشير الى انتقال مادة عبر مادة أخرى .
التدفق :
هو عملية مرتبطة بالانتشار خلال التدفق يتدفق الغاز عبر فتحة صغيرة .
قانون جرهام للتدفق :
معدل تدفق غاز ما يتناسب عكسيا مع الجزر التربيعي لكتلته المولية .
مهارات الوحدة التاسعة
المهارة الرابعة :
يكتب العلاقة بين الضغط ودرجة الحرارة والحجم لمقدار ثابت من الغاز.
المهارة الخامسة :
يطبق قوانين الغاز على المسائل التي تتضمن الضغط ودرجة الحرارة والحجم لمقدار محدد من الغاز
- يربط عدد الجسيمات بالحجم مستخدما مبدأ أفوجادرو
- يربط كمية الغاز بضغطه ودرجة حرارته وحجمه مستخدما قانون الغاز المثالي
- يقارن بين خصائص الغاز الحقيقي والغاز المثالي
شرح المهارات
قوانين الغازات
قانون بويل ::- ينص على ان حجم كمية محددة من الغاز يتناسب عكسيا مع الضغط الواقع عليه عند ثبوت درجة حرارته . ( العلاقة عكسيه بين الضغط والحجم )
قانون بويل
P1V1 = P2V2
P : تمثل الضغط .
V : تمثل الحجم
حاصل ضرب ضغط كمية محددة من الغاز في حجمها عند ثبوت درجة حرارتها يساوي كمية ثابتة.
يمثل كل من P1 و V1 الضغط والحجم الابتدائيين، في حين يمثل كل من P2 و V2 الضغط والحجم الجديدين، فإذا علمت ثلاثة من المتغيرات الموجودة في المعادلة أمكنك معرفة قيمة المتغير الرابع.
قانون شارل
ينص قانون شارل على أن حجم كمية محددة من الغاز يتناسب طردياً مع درجة حرارته المطلقة عند ثبوت الضغط، ويمكن التعبير عن قانون شارل بالعلاقة الرياضية الاتية :
قانون شارل 
V تمثل الحجم
T تمثل درجة الحرارة
حاصل قسمة حجم كمية محددة من الغاز على درجة حرارته المطلقة عند ثبوت ضغطه يساوي كمية ثابتة
وعند استخدام قانون شارل يجب التعبير عن درجة الحرارة بالكلفن. وكما قرأت سابقا، عليك إضافة 273 إلى درجة الحرارة السيليزية لتحويل درجة الحرارة من التدريب السيليزي إلى
التدريج بالكلفن:
ينص قانون جاي لوساك
على أن ضغط مقدار محدد من الغاز يتناسب طرديا مع درجة الحرارة المطلقة له، عند ثبوت الحجم. ويمكن التعبير عنه رياضياً كما يأتي:
قانون جاي لوساك 
P تمثل الضغط
T تمثل درجة الحرارة
حاصل قسمة الضغط على درجة الحرارة المطلقة لمقدار محدد من الغاز ذي حجم ثابت يساوي مقدرا ثابتاً
القانون العام للغازات The Combined Gas Law
القانون العام للغازات 
P = تمثل الضغط
V = تمثل الحجم ،
T= تمثل درجة الحرارة
حيث حاصل ضرب الضغط في الحجم مقسوما على درجة الحرارة المطلقة المقدار محدد من الغاز يساوي مقدارا ثابتاً
قانون الغاز المثالي – الكتلة المولية والكثافة
The Ideal Gas Law – Molar Mass and Density
الكتلة المولية وقانون الغاز المثالي لإيجاد الكتلة المولية لعينة غاز يجب أن يكون كلا من الكتلة ودرجة الحرارة والضغط وحجم الغاز معروفا. تذكر ما تعلمته سابقا، حيث إن عدد مولات الغاز (n) تساوي الكتلة (m) مقسومة على الكتلة المولية (M). لذلك يمكن التعويض عن n بمقدار m /M
ويمكنك إعادة ترتيب المعادلة لتصبح على النحو الاتي : 
الكثافة وقانون الغاز المثالي تذكر أن كثافة أي مادة (D) تساوي كتلتها (m) في وحدة الحجوم (V)، وبعد إعادة ترتيب معادلة الغاز المثالي لإيجاد الكتلة المولية يمكن التعويض عن (m /V) بالقيمة D.
ويمكنك إعادة ترتيب المعادلة لتصبح على النحو الاتي : 
[ التعبير عن التركيز ]
تركيز المحلول :-
يمكن تعريف تركيز المحلول بانه كمية المذاب الذائبة في كمية معينه من المذيب او المحلول
الكسر المولــــــي :-
هو نسبة عدد مولات المذاب او المذيب الى عدد المولات الكلية في المحلول
[ أنواع المخاليط ]
المخلوط :
مزيج من مادتين نقيتين او اكثر وتحتفظ كل مادة بخواصها الكيميائية المنفردة .
1) المعلق :
مخلوط غير متجانس يحتوي على جسيمات ترسب ادا تركت مثل الماء الموحل
2) مخاليط متغيرة الانسيابية :
تنفصل بعض المعلقات الى خليط شبه صلب في الأسفل وماء في الأعلى عندما يقع تحريك او رج الخليط شبه الصلب فانه ينساب مثل السائل . تسمى هذه المواد متغيرة الانسيابية
3) الغروي :
هو مخلوط غير متجانس يحتوي على جسيمات متوسطة الحجم كما انها لا تترسب
4) وسط التشتت :
هو المادة الأكثر وفرة في الخليط
5) الجسيمات المشتتة :
هو المادة الأقل وفرة في الخليط
[ العوامل المؤثرة في الذوبان ]
أولا : عملية الإذابة
الذوبان :
هو احاطة جسيمات المذيب بجسيمات المذاب .
ملحوظة : اذا كان المذيب هو الماء تسمى عملية الذوبان ( الإماهه )
تتم عملية الذوبان على خطوتين :
- تفكيك الروابط بين جسيمات المذاب ( عملية ماصة للطاقة )
- تكوين روابط بين جسيمات المذيب و جسيمات المذاب ( عملية طاردة للطاقة )
حرارة المحلول :
هو التغيير الكلي للطاقة الذي يحدث خلال تكون المحلول وقد يكون الذوبان طارد للحرارة او ماص للحرارة تبعا للخطوات عملية الذوبان السابقة .
[ العوامل المؤثرة في الإذابة ]
1- التحريك :
التحريك يزيد من سرعة الإذابة لأنه يسمح بزيادة التصادمات بين جزيئات المذيب والمذاب كما يساعد على إبعاد جسيمات المذاب الذائبة عن سطح الاتصال بسرعة اكبر
2- مساحة السطح :
السكر المسحوق يذوب بسرعة اكبر من كتلة واحدة من السكر وذلك لان السكر المسحوق له مساحة سطح اكبر من الكتلة و بذلك يسمح السكر المسحوق بعدد اكبر من التصادمات مع جزيئات المذيب وسرعة الذوبان
3- الحرارة :
مع ارتفاع درجة الحرارة تزداد طاقة حركة جسيمات المذيب وتزداد سرعة تصادماتها على سطح المذاب فيزداد الذوبان غير أن ذوبان الغازات في السوائل يقل مع ارتفاع درجة الحرارة.
الذائبية : هي أكبر كتلة من المذاب تذوب في كمية محددة من المذيب عند ضغط ودرجة حرارة معينين
