فصل أولالفصل الأول

ملخص وتمارين وحدة الكيمياء في علم الأحياء مع حلول المراجعة أحياء صف تاسع متقدم وثاني عشر عام

ملخص وتمارين وحدة الكيمياء في علم الأحياء مع حلول المراجعة أحياء صف تاسع متقدم وثاني عشر عام

مرفق لكم ملخص وتمارين وحدة الكيمياء في علم الأحياء مع حلول المراجعة أحياء صف تاسع متقدم وثاني عشر عام مناهج الامارات .

معلومات المذكرة :

  • نوع الملف: تلخيص
  • المادة: أحياء
  • الصف: التاسع متقدم وثاني عشر عام
  • الفصل الدراسي: الفصل الأول
  • صيغة الملف : pdf بي دي اف متاح للتحميل

صندوق تحميل الملف

 

الكيمياء في الاحياء

القسم 1 الذرات والعناصر والمركبات

ـ المادة هي شيء له كتلة ويشغل حيزا من الفراغ

ـ تتكون جميع اجسام الكائنات الحية من مادة

ـ الذرة هي وحدة بناء المادة

تاريخ اكتشاف الذرة

1 ـ في القرن الخامس قبل الميلاد اقترح الفيلسوفان اليونانيان وديمقراطيوس ان المادة مكونة من جسيمات صغيرة غير قابلة للتجزئة

2 ـ في القرن 17 جمع العلماء ادلة تجريبية لأثبات وجود الذرات

3 ـ في القرنين التاليين مع تقدم التكنلوجيا اثبت العلماء وجود الذرات وانها تتكون من جسيمات اصغر حجما منها

تركيب الذرة

ـ الذرة صغيرة جدا

ـ تتكون من 3 جسيمات صغيرة جدا هي

1 ـ البروتونات جسيمات موجبة الشحنة تتواجد في النواة P+

2 ـ النيوترونات جسيمات غير مشحونة n توجد في النواة

3 ـ الالكترونات e- هي جسيمات سالبة الشحنة توجد خارج النواة وتدور حولها في مستويات الطاقة

ـ ينشا التركيب الأساسي للذرة نتيجة للجذب بين البروتونات الموجبة والالكترونات السالبة

ـ علل الشحنة الاجمالية للذرة صغر

ـ لان عدد البروتونات الموجبة يساوي عدد الالكترونات السالبة

ـ مراجعة العدد الذري هو عدد البروتونات او الالكترونات

ـ العدد الكتلي هو مجموع البروتونات والنيوترونات

ـ عدد البروتونات دائما يساوي عدد الالكترونات

العناصر

ـ العنصر مادة لا يمكن تقسيمها الى مواد أخرى بالوسائل الكيميائية او الفيزيائية وهي تتكون من نوع واحد فقط من الذرات

ـ يوجد حوالي 100 عنصر معروف 92 عنصر موجود بشكل طبيعي

ـ جمع العلماء معلومات عن العناصر مثل

1 ـ عدد البروتونات والالكترونات الكتلة الذرية

2 ـ وضعوا لكل عنصر اسم ورمز فريدين

الجدول الدوري للعناصر

 

الفوف الافقية تسمى دورات والاعمدة الراسية تسمى مجموعات وتمثل كل وحدة فردية عنصرا

ـ علل يسمى بالجدول الدوري

لان كل العناصر الموجودة في المجموعة نفسها لها خواص كيميائية وفيزيائية متشابهة

ـ يسمح الجدول الدوري بتوقع العناصر التي لم تكتشف او لم يتم عزلها بعد

النظائر

هي ذرات عنصر ما تختلف في عدد النيوترونات

ـ يتم تحديد النظائر عن طريق جمع عدد البروتونات والنيوترونات في النواة

ـ مثال c12 هو شكل الكربون الأكثر وفرة يحتوي على 6 بروتونات و6 نيوترونات بينما نظيره الكربون 14-

يحتوي على 6 بروتونات و8 نيوترونات

ـ تختلف النظائر في العدد الكتلي وتتساوي بالعدد الذري لان عدد البروتونات هو نفسه ولكنها مختلفة في عدد النيوترونات

ـ لا يؤثر تغير عدد النيوترونات الى تغير اجمالي شحنة الذرة النيوترونات لا شحنة لها أصلا

ـ يؤثر تغير عدد النيوترونات في استقرار النواة حيث يؤدي أحيانا الى تحلل النواة وانقسامها وتطلق اشعاعات

ـ النظير المشع هو عنصر يطلق اشعاعا للوصول الى حالة الاستقرار

ملاحظة للاطلاع ـ عمر النصف هي الفترة الزمنية التي تلزم نصف مادة العنصر المشع الى مستقر وهي فترة ثابتة لكل عنصر

الكربون 14

هو نظير مشع يتواجد في جميع اجسام الكائنات الحية يبلغ عمر النصف له 5730 سنة أي بعد 5730 سنة يتبقى نصف الكمية

عن طريق معرفة عمر النصف للكربون 14 يمكنهم حساب عمر جسم ما عن طريق معرفة مقدار الكربون 14 المتبقي في العينة

الاستخدامات الطبية للنظائر المشعة

1 ـ تساعد الأطباء على تشخيص المرض

2 ـ تحديد مواقع بعض أنواع السرطان وعلاجها

المركبات

مادة نقية تتكون عندما يتحد عنصران مختلفان او أكثر

ـ هنالك ملايين المركبات المعروفة وسنويا يتم اكتشاف الاف المركبات

ـ لكل مركب صيغة كيميائية تتكون من العناصر الموجودة في الجدول الدوري

ـ امثلة على مركبات الماء H20 وكلوريد الصوديوم ملح الطعام Nacl والميثان cH4

ـ الهيدروكربون مركب يتكون من كربون وهيدروجين فقط وابسط هيدروكربون هو الميثان cH4

ـ البكتريا الموجودة في الأرضي الرطبة تطلق 76% من الإنتاج العالمي للميثان من المصادر الطبيعية عن طريق تحلل النباتات والكائنات الحية

خصائص المركبات

1 ـ تتكون داماً من مجموعة معينة من العناصر بنسبة ثابتة

2 ـ تختلف المركبات فيزيائياً وكيميائياً عن العناصر المكونة لها

3 ـ عدم إمكانية تكسيرها الى مركبات او عناصر بالطرق الفيزيائية مثل التفكيك والسحق

. يؤدي التحليل الكهربائي للماء الى انتاج غاز الهيدروجين الذي يمكن استخدامه في خلايا وقود الهيدروجين

الروابط الكيميائية

هي القوة التي تربط المواد ببعضها البعض

. تحدد النواة الهوية الكيميائية للذرة

. الالكترونات هي العامل الأساسي لتكوين الروابط الكيميائية

. تدور الالكترونات في مستويات الطاقة لكل مستوى طاقة قدرة على استيعاب عدد محدد من الالكترونات المستوى الأول  الأقرب للنواة  يستوعب اثنين والثاني 8

. يجب ان يكون مستوى الطاقة اما مملوء تماما او فارغ تماما للوصول الى الاستقرار

ما الني يؤدي الى تكوين الروابط الكيميائية ؟

محاولة الذرات ان تصبح اكثر استقرار عن طريق فقد الكترونات او اكسابها

أهمية تكوين الروابط في اجسام الكائنات الحية

تكون الروابط يؤدي الى تخزين الطاقة بينما تكسيرها يؤدي الى توفير الطاقة اللازمة للعمليات الحيوية مثل النمو والتطور والتكيف والتكاثر

الروابط التساهمية

الرابطة التي تتكون عند مشاركة الالكترونات

مثل الرابطة التساهمية بين الهيدروجين والاوكسجين لتكوين الماء

يملأ الاكسجين مستوى الطاقة الخارجي عبر مشاركة الالكترونات مع ذرتي هيدروجين فتتشكل رابطتان تساهميتان تؤديان لتكون الماء

الجزىء  مركب ترتبط في الذرات بروابط تساهمية

الرابطة الايونية

هي تجاذب كهربائي بين ذرتين او مجموعتي ذرات مختلفة الشحنة تسمى ايونات

. الذرة متعادلة كهربائيا ولكي تصل الذرة الى اقصى درجات الاستقرار يجب ان يكون مستوى الطاقة اما فارغا

او ممتلئا كليا فبالتالي تنيل بعض الذرات الى فقط الكترونات او اكتسابها لإفراغ او ملئ مستوي الطاقة الخارجي

ـ الذرة التي تفقد الكترون او أكثر تصبح ايون موجب الشحنة

ـ الذرة التي تكتسب الكترون او أكثر تصبح ايون سالب الشحنة

ـ مثال تفاعل الصوديوم مع الكلور لتكوين ملح الطعام

أهمية الايونات

1 ـ تساعد في الحفاظ على الاتزان الداخلي عند انتقالها من داخل الخلية وخارجها

2 ـ تساعد الايونات في نقل الإشارات بين الخلايا مما يتيح الرؤية والتذوق والسمع والاحساس والشم

المركبات الايونية

المواد التي تتكون بسبب الروابط الايونية

ـ تميل الفلزات الى منح الالكترونات في حين تميل اللافلزات الى قبول الالكترونات

خصائص المركبات الايونية

1 ـ يذوب معظمها في الماء وعندما تذوب تتكسر الى ايونات وتنقل الايونات تيارا كهربائيا

2 ـ معظمها صلبة بدرجة حرارة الغرفة

3 ـ معظمها بلوري الشكل مثل ملح الطعام

4 ـ درجة انصهارها اعلى من المركبات التي تتكون عن طريق الروابط التساهمية

السوائل الايونية

. تكون سائلة عند درجة حرارة الغرفة

علل تتمتع بفوائد مهمة في تطبيقات الحياة اليومية

ـ لانها تعتبر مذيبات امنة وصديقة للبيئة ويمكنها ان تحل محل المذيبات الضارة لانها لا تتبخر ولاتطلق المواد الكيميائية في الغلاف الجوي  الخاصية الأساسية انها لا تتبخر

. علل  السوائل الايونية جذابة للصناعات المراعية للبيئة

ـ لانها امنة في التعامل والتخزين ويمكن إعادة تدويرها بعد الاستخدام

 

تصفح أيضا:
زر الذهاب إلى الأعلى
إغلاق
إغلاق