تلخيص أنواع المخاليط كيمياء صف ثاني عشر فصل أول
تلخيص أنواع المخاليط كيمياء صف ثاني عشر فصل أول
[ أنواع المخاليط ]
المخلوط :
هو مزيج من مادتين نقيين أو أكثر حيث تحتفظ فيه كل مادة بخصائها الكيميائية
أنواعه :
- متجانس
- غير متجانس
متجانس:
أي المحلول:
- حجم جسيمات العذاب صغيرة جداً
- لا يمكن التميز من مكوناته
- له نفس التركيب والخصائص
مثل :
- محلول السكر في الماء
- الهواء
الغروي :- مثلاً
الحليب والدم
- تكون جسيماته مشتتة
- يمكن أحياناً التمييز بين مكوناته
- ليس له نفس التركيب والخصائص
المعلق:۔
مثل الرمل والماء.
- يمكن دائما التميز بين مكوناتها
- ليس له نفس التركيب والخصائص.
المحلول :
يتكون المحلول من :
- المذاب : وهو المكون الموجود في المحلول بكمية أقل .
- المذيب : هو المكون الموجود في المحلول بكمية أكبر
مثال على المذيب والمذاب :-
( دائماً ما يأتي بعد كلمة (في) هو المذيب)
- محلول السكر في الماء ⇐ المذيب هو الماء والمذاب هو السكر
- محلول الماء في السكر ⇐ المذيب هو السكر والمذيب هو الماء
- الهواء المذيب هو النيتروجين والمذاب هو الأكسجين
مقارنة بين أنواع المخاليط:-
1- المحلول :
- تعريفه : خليط متجانس من مادتين أو اكثر
- مثال : الايثانول في الماء – السكر في الماء.
- قطر جسيمات المذاب أقل من 1nn
- المشاهدة بالعين : صافية
- مشاهدة جسيمات المذاب : لا يمكن
- الفصل بالترويق أو الترشيح : لا يمكن
- تشتيت بالضوء :لا تشتت الضوء
2- الغروي :
- تعريفه : خليط غير متجانس فيه حجم الجسيمات وسط وتبقى مشتتة ولأترسب بفعل الجاذبية
- مثال : الحليب – الدم
- قطر جسيمات المذاب بين 1nn و 1000nn
- المشاهدة بالعين : صافية أو عكرة
- الفصل بالترويق أو الترشيح : لا يمكن
- تشتيت بالضوء : يمكن (ظاهرة تيذال )
3- المعلق :
- تعريفه : خليط غير متجانس فيه حجم الجسيمات كبيرة وتترسب بفعل الجاذبية
- مثال : التراب في الماء – الرمل في الماء
- قطر جسيمات أكبر من 1nn
- المشاهدة بالعين : عكرة
- مشاهدة جسيمات المذاب : يمكن بالعين المجردة
- الفصل بالترويق أو الترشيح : يمكن فصلها
- تشتيت بالضوء : يمكن
ما لذي يمنع جسيمات الغروب من الترسب :
هناك اجابتان :
بسبب الحركة البروانية، وفي الحركة السريعة العشوائية لجسيمات الغروي
لوجود مجموعة قطبية مشحونة على سطح الجسيمات تقوم بجذب المناطق الموجبة أو السالبة لجسيمات المذيب فتتكون طبقات كهروستاتيكية حول الجسيمات مما تمنع الطبقات من الترسب
ماذا سيحدث اذا تدخلنا في الطبقات الكهروستاتيكية لجسيمات الغروي ؟
ستجمع السمات المنتشرة معا ويتلف المخلوط الغروي ، مثل الليمون على الحليب.
علل التسخين يمكن أن يؤدي إلى تلف المخلوط الغروي ؟
لان الحرارة تعطي الجسيمات طاقة حركة كافية للتغلب على قوة التنافر عما يجعلها تترسب
ما هو تأثير تبذال وما أهميته ؟
هي ظاهرة تشتت الضوء بواسطة الجسيمات الغروية المشتتة في وسط شفاف.
أهميتها : تستخدم للتمييز بين المحلول والغروي.
طرق التعبير عن تركيز المحاليل
تركيز المحلول : هو قياس لكمية المذاب في كمية محددة من المذيب أو المحلول
* ماهي الطرق الدقيقة(لكمية ) للتعبير عن تركيز المحلول ؟
- النسبة المئوية بدلالة الكتلة.
- النسبة المئوية بدلالة الحجم
- المولامرية
- الكسر المولي
طرق التعبير عن تركيز المحلول ( الغير دقيقة ) النوعية
- مخفق
- مركز
1- النسبة المئوية بدلالة الكتلة :
- هي نسبة كتلة المذاب إلى كتلة المحلول
- تستخدم المذاب والمذيب (صلب أو سائل أو غاز )
2- النسبة المئوية بدلالة الحجم :
- هي نسبة حجم المذاب إلى حجم المذيب
- تستخدم المذاب والمذيب السائل فقط
3- المولامرية :
- هي عدد مولات المذاب في لتر من المحلول ( المذيب + المذاب )
- تتغير وتتأثر المولامرية بتغير درجات الحرارة لأن الحجم بتغير بتغير درجات الحرارة
حيث n هو عدد المولات
حيث v هو الحجم بالتر
4- المولاية :
- هي عدد مولات المذاب في كيلو جرام من المذيب
- لا تتغير ولا تتأثر المولاية بدرجة الحرارة لان الكتلة لا تتغير بتغير درجات الحرارة
حيث n هو عدد المولات
حيث kg هي الكتلة بالكيلو جرام
- تكون المولاية أقل تركيزاً لأن الماء المستخدم في التحضير أكبر
س) مريض سكري لديه عبوتين عصير محلولين من السكر الماء) ، محلول 1M و محلول
1m، أيهما يستخدم ولماذا ؟
يستخدم الثانية لأنك اقل تركيزاً والماء المستخدم فيه اكبر
س) وضح التشابه و الاختلاف بين 1M من محلول NaOH و1M من محلول NaOH
- التشابه كلاهما محلول لنفس المادة
- الاختلاف فك أكثر تركيزا وست أقل تركيزا
5- تخفيف المحاليل المولامرية القياسية :-
- حيث أن عدد مولات المحلول
بعد التخفيف يساوي عدد المولات قبل التخفيف
