حل درس خواص المحاليل العلوم المتكاملة الصف السادس

حل درس خواص المحاليل العلوم المتكاملة الصف السادس

خواص المحاليل

التركيز – ما مقدار الكمية المذابة؟
هل سبق أن تذوقت ملعقة من الحساء ووددت لو كانت تحتوي على المزيد من الملح؟ بطريقة ما، كانت براعم التذوق نفيس كمية، أو تركيز، الملح في الحساء. إن التركيز هو الكمية الموجودة من مذاب معين في مقدار معين من المحلول. في الحساء، بكون الملح هو المذاب. يحتوي الحساء الأكثر ملوحة على أعلى تركيز من الملح. بينما يحتوي الحساء الأقل ملوحة على أقل تركيز من الملح، انظر إلى كوبي مشروب الفاكهة في الشكل 1، أي مشروب يحتوي على تركيز أعلى من المذاب؟ يحتوي المشروب الأزرق الداكن على التركيز الأعلى من المذاب.

المحاليل المركزة والمخففة
ثمة طريفة لوصف الحساء الأكثر ملوحة وهي الشول بأنه ذو تركيز عال. والحساء الأقل ملوحة بأنه ذو تركيز منخفض. يمثل المصطلحان المركز والمخلف إحدى الطرائق لوصف كمية المذاب التي تذوب في محلول ما غير أن هذين المصطلحين لا يحددان الكمية الدقيقة الذائبة من المذاب. إن ما بعده شخص ما مرگا، قد يكون مخففا بالنسبة إلى شخص آخر. فالحساء ذو المذاق الشديد الملوحة بالنسبة إليك، قد يكون مثاليا بالنسبة إلى شخص آخر. إذا، كيف يمكن وصف التركيز بدقة أكبر؟

وصف التركيز باستخدام الكمية
ثمة طريقة أكثر دقة في وصف التركيز، تتمثل في ذكر كمية المذاب الموجودة في كمية معينة من المحلول فعندما يتكون محلول ما من جسم صلب مذاب في سائل ما، مثل الملح المذاب في الماء، يمثل التركيز كتلة المذاب في حجم معين من المحلول. نفاس الكتلة عادة بالجرامات، بينما بقاس الحجم باللترات. على سبيل المثال، يمكن قياس التركيز بعدد الجرامات من المذاب في كل 1L من المحلول، مع ذلك، يمكن التعبير عن التركيز باستخدام وحدات قياس الكتلة أو الحجم

يعتمد تركيز المحلول على كمية كل من المذاب والمذيب. يمكن أن يكون تركيز المحلول عاليا أو مخففا المحلول و التركيز المنخفض يكون مخففا أكثر من المحلول الذي يحتوي على تركيز عال من المذاب.

يمكن تخفيف المحاليل:

• إضافة كمية أقل من المذاب (الملح) .
• أو إضافة المزيد من المذيب، أضفت المزيد من حساء الطماطم، فسيق تركيز المحلول.

حساب التركيز 51

التركيز – النسبة المئوية للحجم
لا تتكون كل المحاليل من جسم صلب ذائب في سائل إذا احتوت محلول ما على سوائل أو غازات فقط، فإن تركيزه بفاس بحجم المذاب الموجود في حجم معين من المحلول. يجب في هذه الحالة. أن تكون وحدات قياس الحجم موحدة، وعادة ما تكون الوحدة mL أو L ونظرا إلى تطابق وحدات القياس، يمكن قياس التركيز بالنسبة المئوية، ويمكن حساب النسبة المئوية للحجم بقسمة حجم المذاب على حجم المحلول الكلي، ثم ضرب ناتج القسمة في 100، على سبيل المثال، إذا احتوت زجاجة عصير برتقال على mL 3 من حمض الخليط في زجاجة حجمها، mL 1,000 بكون التركيز %

حساب التركيز
عندما يكون المذاب صلبا والمذيب سائلا، ستخدم هذه المعادلة حساب التركيز

حساب التركيز
عندما تحتوي المحاليل على مواد سائلة أو غازية فقط، يحسب التركيز باستخدام هذه المعادلة:

الذائبية 52

قابلية الذوبان
قدرة مادة على الذوبان في مادة أخرى. السكر قابل للذوبان في الماء

يعد الأوبان تغيرا فيزيائيا
لأن مزج المواد مع بعضها لا يغير من التركيب الكيميائي لها.

يبدو أثر الملح قد اختفى في الماء؛ لأنه يذوب إلى
سيمات أصغر بكثير من أن ترى. فإذا شربت هذا الماء، فيبقى طعم الملح موجودا …. التركيب الكيميائي للماء وجسيمات الملح لم يتغير.

الذائبية – ما الكمية التي يمكن أن تذوب؟
هل سبق أن وضعت الكثير من السكر في كوب من الشاي المثلج؟ ماذا يحدث؟ لا يذوب كل السكر. فتستمر في التحريك، لكن كمية من السكر نبقى في قاع الكوب. يفسر ذلك بأن ثمة حذا الكمية المذاب (السكر) التي يمكن إذابتها في مذيب (الماء). إن الذائبية هي أقصى كمية من العذاب يمكن أن تذوب في كمية معينة من المذيب عند درجا حرارة وضغط معينين. إذا كانت مادة كيميائية ما ذات ذائبية عالية فإن من الممكن أن نذوب كمية أكبر منها في كمية معينة من المذيب.

المحاليل المشبعة وغير المشبعة
إذا أضفت الماء إلى قطعة إسفنج جافة، فستمتص الإسفنجة الماء وإذا ما استمريت في إضافة الماء، فستتشبع قطعة الإسفنج، ولن تتشرب المزيد من الماء. هذا الأمر متماثل أو مشابه لما يحدث عندما تذيب كمية كبيرة من السكر في الشاي المثلج، إذ يذوب بعض السكر، ولا تذوب الكمية الفائضة منه، يصبح المحلول مشينا. إن المحلول المشبع هو محلول يحتوي على الكمية القصوى من العذاب التي يمكن أن يحتويها المحلول، عند درجة حرارة وضغط معينين. أما المحلول غير المشبع، فهو المحلول الذي لا يزال بإمكانه إذابة المزيد من المذاب عند درجة حرارة وضغط معينين

الذائبية
الكمية القصوى من المذاب التي يمكن أن تذوب في كمية معينة من المذيب عند درجة حرارة وضغط معينين.
يمثل المذيب النسبة الأكبر في المحلول
يمثل المذاب النسبة الأقل في المحلول
المذاب المادة الكيميائية التي تذوب في المذيب وهي.

العوامل المؤثرة على الذائبية – 53

العوامل التي تؤثر في الكمية التي يمكن أن تذوب
هل يمكنك تغيير كمية مذاب معين، التي يمكن أن تذوب في مذيب ما؟ نعم. تذكر تعريف الذائبية – أقصى كمية من المذاب يمكن أن تذوب في كمية معينة من المذيب عند درجة حرارة وضغط معينين. تتغير كمية المذاب التي يمكن أن تذوب في المذيب بتغير درجة الحرارة أو الضغط.

قابلية الذوبان في الماء
1 تأثير درجة الحرارة هل لاحظت من قبل أن الشكر بذوب في الشاي الساخن بسرعة أكبر منها في الشاي المثلج؟ تزداد ذائبية السكر في الماء بازدياد درجة الحرارة، ينطبق هذا على العديد من المذابات الصلبة
مثال لبعض المذابات التي تقل ذائبيتها عند ازدياد درجة الحرارة.
3(Ce2(SO4 كيف تؤثر درجة الحرارة في ذائبية غاز في سائل؟ تذكر أن الصودا أو المشروبات الغازية تحتوي على ثاني أكسيد الكربون، وهو مذاب غازي، ذائب في الماء السائل. تتكون الفقاعات التي تراها في الصودا من ثاني أكسيد الكربون غير مذاب. هل لاحظت من قبل خروج فقاعات ثاني أكسيد الكربون بكمية أكبر عندما تفتح علبة مياه غازية دافئة، مقارنة بالعلبة الباردة؟ يعود السبب في ذلك إلى انخفاض ذائبية الغاز في السائل عند ازدياد درجة حرارة المحلول

2 تأثير الضغط
ما الذي يحافظ على ثاني أكسيد الكربون الذائب في علبة مياه غازية غير مفتوحة؟ إن ثاني أكسيد الكربون الموجود في الحيز الواقع فوق الصودا السائلة داخل العلبة، يكون تحت ضغط، مما يحرك الغاز إلى منطقة أقل ضغطا هي المذيب. يدخل الغاز في المذيب، ويتكون محلول. عند فتح العلبة، يتحرر هذا الضغط ويغادر غاز ثاني أكسيد الكربون المحلول. لا يؤثر الضغط في ذائبية مذاب صلب
يؤثر فقط في ذائبية مذاب غازي